【題目】硫及其化合物是重要的化工原料,某學(xué)習(xí)小組對某些硫的化合物性質(zhì)和制備進(jìn)行如下實驗探究:
Ⅰ.探究實驗一:將一定量的濃H2SO4與足量Zn置于裝置A中充分反應(yīng),對反應(yīng)后的氣體X進(jìn)行氣體成分分析(水蒸氣除外)。
回答下列問題:
(1)氣體X中除水蒸氣之外,還可能有的氣體是______________________。
(2)B中的試劑可能是__________,酸性KMnO4溶液的作用是_____________。
(3)D、E裝置用于證明氣體X中的另一種組分,按照D、E裝置順序觀察到的實驗現(xiàn)象分別是___________、___________。
Ⅱ.探究實驗二:制取硫代硫酸鈉(Na2S2O3)并探究其性質(zhì)。
(1)制取Na2S2O3(裝置如下圖,夾持裝置省略)。
①裝置B中生成Na2S2O3的同時也生成CO2,反應(yīng)的離子方程式為___________。
②除攪拌和使用多孔球泡外,再寫出一種可以提高B中吸收SO2效率的方法___________。
(2)探究Na2S2O3的性質(zhì)(反應(yīng)均在溶液中進(jìn)行),請?zhí)羁眨?/span>
Na2S2O3性質(zhì) | 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | |
探究1 | Na2S2O3溶液的酸堿性 | ____ | pH=8 |
探究2 | Na2S2O3的還原性 | 向新制的溴水中滴加Na2S2O3溶液 | __________ |
【答案】二氧化硫、氫氣 品紅溶液(或酸性高錳酸鉀、溴水) 除去氣體中殘余的二氧化硫 黑色粉末變紅色 白色粉末變藍(lán)色 4SO2+2S2-+CO32-=3S2O32-+CO2 控制二氧化硫的流速、適當(dāng)增大B中混合液的濃度、適當(dāng)升高B中溶液溫度等 把小塊pH試紙放在表面皿(或玻璃片)上,用蘸有待測溶液的玻璃棒點在pH試紙的中部,試紙變色后,與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較確定溶液的pH 溴水顏色變淺(或溴水褪色)
【解析】
Ⅰ.在裝置A中濃硫酸與Zn反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋅、二氧化硫和水,當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定程度,濃硫酸變?yōu)橄×蛩幔×蛩崤cZn反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋅和氫氣。所以反應(yīng)產(chǎn)生的氣體X中含有水蒸氣、SO2、H2,通過品紅溶液(或酸性高錳酸鉀溶液、溴水等)檢驗SO2,用酸性KMnO4溶液除去SO2,然后通過濃硫酸干燥,然后通過D使H2發(fā)生反應(yīng): CuO+H2Cu+H2O,然后通過無水硫酸銅檢驗H2O的存在。
Ⅱ.濃硫酸與Na2SO3反應(yīng)產(chǎn)生SO2,SO2與Na2S、Na2CO3發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Na2S2O3和CO2,SO2、H2S都是大氣污染物,要用NaOH溶液進(jìn)行尾氣處理。
Ⅰ.(1)濃硫酸與Zn反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋅、二氧化硫和水,當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定程度,濃硫酸變?yōu)橄×蛩幔?/span>Zn與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋅和氫氣。所以氣體X除水蒸氣外還可能含有SO2、H2;
(2)裝置B的作用是檢驗SO2,SO2具有漂白性、還原性,可以選擇品紅溶液、酸性高錳酸鉀溶液(或溴水)作為檢驗試劑;檢驗H2的生成之前,應(yīng)先排SO2的干擾,故酸性高錳酸鉀用來除去氣體中殘余的SO2;
(3)D、E裝置用于證明氣體X中的H2,D中H2還原黑色CuO粉末為紅色的Cu單質(zhì),反應(yīng)生成的水進(jìn)入盛有無水硫酸銅的E裝置中,會看到白色粉末硫酸銅結(jié)合水得到藍(lán)色硫酸銅晶體;
Ⅱ.(1)①裝置B中由A制得的SO2與Na2S、Na2CO3反應(yīng)生成Na2S2O3的同時也生成CO2,根據(jù)原子守恒、電子守恒、電荷守恒,可得離子方程式為:4SO2+2S2-+CO32-=3S2O32-+CO2;
②控制SO2的流速、適當(dāng)增大B中混合液的濃度、適當(dāng)升高B中溶液溫度等都可以提高B中吸收SO2效率;
(2)探究1:由實驗現(xiàn)象pH=8可知探究1為測定Na2S2O3溶液的pH值,操作為:把一小塊pH試紙放在表面皿(或玻璃片)上,用蘸有待測溶液的玻璃棒點在pH試紙的中部,待試紙變色后,與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較確定溶液的pH;
探究2:是要測定Na2S2O3溶液的還原性,向該溶液中加入溴水,溴水呈橙色,Na2S2O3溶液無色,若二者發(fā)生氧化還原反應(yīng),會看到的現(xiàn)象為:溴水顏色變淺(或溴水褪色)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。A是紅棕色固體,B是常見的強(qiáng)酸,C是常見的無色液體。E、F均為無色有刺激性氣味的氣體,其中E能使品紅溶液褪色。G可用作補(bǔ)血劑,I是一種白色固體,在空氣中最終變成紅褐色。請回答下列問題:
(1)F的電子式為_____。
(2)寫出反應(yīng)②的離子方程式,并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_____。
(3)可確定反應(yīng)②中金屬離子已完全反應(yīng)的試劑為_____(填化學(xué)式)。反應(yīng)③的裝置如上圖所示,倒置漏斗的作用是_____。
(4)寫出反應(yīng)③的離子方程式:_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I.研究發(fā)現(xiàn),氮氧化物和硫氧化物是霧霾的主要成分;卮鹣铝袉栴}:
(1)有下列反應(yīng):①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1=+180.5kJ/mol
②C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2=-393.5 kJ/mol
③2C(s)+O(g)=2CO(g) △H3=-221.0 kJ/mol
已知某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K= ,請寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: _________________。
(2)往1L恒容密閉容器中充入一定量的NO2,在三種不同條件下發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)2NO(g)+O2(g),實驗測得NO2的濃度隨時間的變化如下表(不考慮生成N2O4)。
①下列說法正確的是___________(填正確選項的序號)
A.實驗2容器內(nèi)壓強(qiáng)比實驗1的小
B.由實驗2和實驗3可判斷該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C.實驗1比實驗3的平衡常數(shù)大
D.實驗2使用了比實驗1效率更高的催化劑
E.在0→10mim內(nèi)實驗2的反應(yīng)速率υ(O2)=0.015mol/(L·min)
②不能判斷反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________(填正確選項的序號)
A.容器內(nèi)的氣體壓強(qiáng)不變 B.2υ正(NO2)=υ逆(O2)
C.氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變 D.NO2和NO的濃度比保持不變
③已知容器內(nèi)的起始壓強(qiáng)為 P0kPa,在800℃溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=___________(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。在該溫度下達(dá)到平衡后,再向容器中加入NO2和NO各2mol,平衡將___________(填“向正反應(yīng)方向移動”或“向逆反應(yīng)方向移動”或“不移動”)。
(3)為了減少霧霾中的SO2,工業(yè)尾氣中SO2可用飽和Na2SO3溶液吸收,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________;25℃時,若用1mol/L的Na2SO3溶液吸收SO2,當(dāng)恰好完全反應(yīng)時,溶液的pH___________7(填“大于”或“小于”或“等于”),溶液中各離子濃度由大到小的順序為______________(已知:常溫下H2SO3的電離常數(shù)Ka1=1.3×10-2,Ka2=6.2×10-8)。
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【題目】下列說法正確的是
A.汽油、煤油、柴油均可來自于石油的分餾
B.煤的液化與氣化都是物理變化
C.乙烯和苯均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D.乙炔和苯均能使溴水褪色且原理相同
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【題目】下列鹵代烴在KOH醇溶液中加熱不發(fā)生消去反應(yīng)的是( )
① ② ③(CH3)3CCH2Cl ④CHCl2-CHBr2 ⑤ ⑥CH3Cl
A.①③⑥B.②③⑤C.全部D.②④
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【題目】高分子化合物H的合成路線如下:
已知:i.
ii.
回答下列問題
(1)A的化學(xué)名稱為___________。
(2)B→C的化學(xué)方程式為______________________。
(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為___________;由E生成F的反應(yīng)類型為______________________。
(4)G中官能團(tuán)名稱為___________;由G→H的化學(xué)方程式為______________________。
(5)芳香族化合物L與G的官能團(tuán)相同,但L的相對分子質(zhì)量比G小28。則符合下列條件的L的同分異構(gòu)體有___________種。
①與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) ②苯環(huán)上有3個取代基
(6)按 有機(jī)合成路線可以制備 。結(jié)合題中流程和已知信息,可推知M、N的結(jié)構(gòu)簡式分別為___________、___________。
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【題目】環(huán)之間共用一個碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物,螺[2,2]戊烷()是最簡單的一種。下列關(guān)于該化合物的說法錯誤的是
A. 與環(huán)戊烯互為同分異構(gòu)體
B. 二氯代物超過兩種
C. 所有碳原子均處同一平面
D. 生成1 molC5H12至少需要2 molH2
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【題目】298K、1.01×105Pa,O2、S、Se、Te分別與H2化合的反應(yīng)熱數(shù)據(jù)如圖所示。寫出Se與H2化合的熱化學(xué)反應(yīng)方程式正確的是
A. Se(s)+ H2(g) = H2Se(g) ΔH=-242kJ·mol-1
B. Se(s)+ H2(g) = H2Se(g) ΔH=-20kJ·mol-1
C. Se(g)+ H2(g) = H2Se(g) ΔH=+81kJ·mol-1
D. Se(s)+ H2(g) = H2Se(g) ΔH=+81kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)現(xiàn)有以下物質(zhì):①熔化的NaOH ②稀H2SO4溶液 ③KNO3 固體 ④汞(金屬)⑤酒精(C2H5OH)溶液 ⑥干冰,請回答下列問題(用序號填空):
①屬于電解質(zhì)的是______________________;
②屬于非電解質(zhì)的是___________________。
(2)有四種物質(zhì)是:①標(biāo)況下6.72L CH4;②3.01×1023個HCl;③13.6g H2S;④0.2mol NH3,其中含有原子數(shù)最多的是_________,質(zhì)量最大的是________。(用序號填空)
(3)如圖所示,隔板I、Ⅱ均可自由移動,保持溫度相同,若M容器中充入O2,N容器中充入SO2,若兩容器中所含氣體質(zhì)量相等,則M容器和N容器的體積比為___________;若M容器中充入CO2,N容器中充入CO和H2兩種混合氣體,若隔板不再移動時兩容器體積比為1:1, 則M,N容器中原子總數(shù)比為___________。
(4)標(biāo)況下,體積_____L的CO氣體含電子數(shù)與1.7克氫氧根離子OH- 含的電子數(shù)相同。
(5)9.5 g MCl2中含有Cl-的物質(zhì)的量為0.2mol,則該氯化物的摩爾質(zhì)量為________ g/mol,其中含M2+ 的質(zhì)量為______g.
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