【題目】某科研機(jī)構(gòu)研發(fā)了一種以氫氣為原料的新型化學(xué)電源，該電源的兩個(gè)電極上分別會(huì)消耗和生成氫氣，其原理如圖所示，下列說法正確的是

A. 電極a上發(fā)生的反應(yīng)為：4OH-－4e-=O2↑+2H2O

B. 電源工作時(shí)若不補(bǔ)充電解質(zhì)兩側(cè)溶液都逐漸轉(zhuǎn)化為NaClO4溶液

C. 電子從多孔電極b經(jīng)導(dǎo)線流向多孔電極a

D. 該電源投入商用的主要難關(guān)是低成本氫氣的大量獲取

【答案】B

【解析】

A.兩個(gè)電極分別消耗和生成氫氣，根據(jù)電極a表面OH-轉(zhuǎn)化為H2O可知電極a為負(fù)極，電極反應(yīng)為H2－2e－+2OH－=2H2O，電極b的電極反應(yīng)為2H++2e－=H2，故A錯(cuò)誤；

B.電源工作時(shí)左側(cè)不斷消耗OH－，右側(cè)不斷消耗H+，Na+通過陽離子交換膜從左側(cè)進(jìn)入右側(cè)，因此若不補(bǔ)充電解質(zhì)兩側(cè)溶液都逐漸轉(zhuǎn)化為NaClO4溶液，故B正確；

C.電子從多孔電極a經(jīng)導(dǎo)線流向多孔電極b，故C錯(cuò)誤；

D.理論上該電源兩極消耗和生成的氫氣的量相等，不需要消耗大量氫氣，故D錯(cuò)誤。

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一個(gè)氧化還原反應(yīng)的體系中，共有H2O、ClO－、CN－、、N2、Cl－六種物質(zhì)。在反應(yīng)過程中測(cè)得ClO－和N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)判斷中正確的是(　　)

A. 還原劑是含CN－的物質(zhì)，氧化產(chǎn)物只有N2

B. 氧化劑是ClO－，還原產(chǎn)物是

C. 配平后氧化劑與還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為4∶1

D. ClO－發(fā)生還原反應(yīng)，表現(xiàn)出氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知斷裂1mol化學(xué)鍵吸收的能量或形成1mol化學(xué)鍵釋放的能量稱為鍵能，部分物質(zhì)的鍵能如下表所示：

化學(xué)鍵

C-H

C=O

N-H

C-N

H-O

鍵能（kJ/mol）

a

b

c

d

e

甲醛制備烏洛托品的反應(yīng)如下，6(g) + 4NH3(g) → + 6H2O(l)

該反應(yīng)的⊿H為 （ ）

A. 6（a+b+c-d-e）kJ/molB. 6（d+e-a-b-c）kJ/mol

C. 6（b+2c-2d-2e）kJ/molD. 6（2d+2a+2e-b-3c）kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴組成的混合物共0.1 mol，完全燃燒得0.16 mol二氧化碳和3.6 g水。下列說法正確的是（ ）

A. 一定有甲烷 B. 一定是甲烷和乙烯 C. 可能有乙烷 D. 一定有乙炔

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙烯在催化劑的作用下可發(fā)生氧化反應(yīng)，其反應(yīng)機(jī)理為：PdCl2+C2H4+H2OPd+2HCl+CH3CHO，Pd+2CuCl2 PdCl2+2CuCl，4CuCl+4HCl+O2 4CuCl2+2H2O，下列說法錯(cuò)誤的是

A. 催化劑加快反應(yīng)速率的原理是通過改變反應(yīng)路徑降低了活化能

B. 該催化氧化反應(yīng)的總方程式是2C2H4+O22CH3CHO

C. 該催化氧化過程可在無水條件下進(jìn)行

D. CuCl2和PdCl2的混合溶液可作為該反應(yīng)的催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鍺銅合金是一種常用的標(biāo)準(zhǔn)電阻材料，工業(yè)生產(chǎn)中會(huì)出現(xiàn)一些技術(shù)指標(biāo)達(dá)不到要求的合金，為避免資源浪費(fèi)可利用如下流程對(duì)不達(dá)標(biāo)合金中的鍺、銅進(jìn)行回收，請(qǐng)回答相關(guān)問題。

（1）鍺在元素周期表中的位置是____。

（2）氧化溶解過程中銅參與反應(yīng)的離子方程式是___。為加快氧化溶解反應(yīng)速率可采用的措施有___(任寫兩種)。

（3）濾渣的成分是_____。

（4）水解過程發(fā)生的反應(yīng)是GeCl4+2H2O=GeO2↓+4HCl，為得到純凈的GeO2，對(duì)水解所得混合物要進(jìn)行過濾、洗滌、干燥等操作，判斷GeO2是否洗滌干凈的操作是__。

（5）下列金屬的冶煉原理與流程中鍺的冶煉原理相似的是____(填選項(xiàng)序號(hào))。

A．鈉 B．鋁 C．鐵 D．銀

（6）若含鍺6.2％的高鍺銅合金的質(zhì)量為50kg，還原過程中參與反應(yīng)的H2體積為1.792m3(已折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則鍺的回收率為____(保留三位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為配制480mL0.1mol·L-1Na2SO4溶液�；卮鹣铝袉栴}。

（1）配制Na2SO4溶液時(shí)需用的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、___、___。

（2）用托盤天平稱十水硫酸鈉（Na2SO4·10H2O）晶體__g。

（3）下列操作對(duì)所配溶液的濃度有何影響（填“偏高、偏低或無影響”）

A.誤用“左碼右物”的稱量方法稱該晶體___

B.容量瓶未經(jīng)干燥即使用___

C.溶解后沒有冷卻便進(jìn)行定容___

D.忘記將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶___

E.定容時(shí)俯視刻度線定容___

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于NaHCO3溶液的表述正確的是

A. c (Na＋)＝c (HCO3－)＋c (CO32－)＋c (H2CO3)

B. c (Na＋)＋c (H＋)＝c (HCO3－)＋c (CO32－)＋c (OH－)

C. HCO3－ 的電離程度大于HCO3－的水解程度

D. 其電離方程式為：NaHCO3Na＋＋H＋＋CO32－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A. 碳酸鈉溶液與石灰乳反應(yīng)：CO32-+Ca2+=CaCO3↓

B. 硝酸銀溶液與食鹽水反應(yīng)：Ag++Cl-=AgCl↓

C. 向NaOH溶液中通入過量的CO2：2OH-+CO2=CO32-+H2O

D. 向沸水中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+

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