19．已知反應(yīng)A2（g）+2B2（g）?2AB2（g）△H＜0，下列說法正確的（　�。�
A．升高溫度，正向反應(yīng)速率減小，逆向反應(yīng)速率增大
B．升高溫度有利于正、逆反應(yīng)速率增大，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間
C．達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡逆向移動
D．達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動

分析 A．升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增加；
B．升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增加，縮短達(dá)到平衡的時(shí)間；
C．增大壓強(qiáng)化學(xué)平衡向著氣體物質(zhì)的量減小的正反應(yīng)方向移動；
D．減小壓強(qiáng)化學(xué)平衡向著氣體物質(zhì)的量增大的逆向移動．

解答 解：A．升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增加，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率也增加，故A錯(cuò)誤；
B．升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間，故B正確；
C．升高溫度化學(xué)平衡向著吸熱方向進(jìn)行，即向逆向移動，增大壓強(qiáng)化學(xué)平衡向著氣體物質(zhì)的量減小的正向移動，故C錯(cuò)誤；
D．降低溫度化學(xué)平衡向著放熱方向進(jìn)行，即向著正向移動，減小壓強(qiáng)化學(xué)平衡向著氣體物質(zhì)的量增大的方向進(jìn)行，即逆向移動，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)平衡的影響因素，題目難度不大，明確溫度、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡、反應(yīng)速率的影響即可解答，A為易錯(cuò)點(diǎn)，注意需要分別分析溫度對反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的影響，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJ•mol-1．請根據(jù)如表所列數(shù)據(jù)判斷，正確的是（　　）
元素I1I2I3I4
X500460069009500
Y5801820275011600
A．元素X的常見化合價(jià)是+3
B．元素Y是ⅢA族元素
C．元素X與氯元素形成化合物時(shí)，化學(xué)式可能是XCl2
D．若元素Y處于第三周期，它可與冷水劇烈反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．鹵族元素是典型的非金屬元素，單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要的用途． 
（1）同主族元素的電負(fù)性大小存在一定的規(guī)律，鹵族元素（F、Cl、Br、I）中，電負(fù)性最大的是F．
（2）不同鹵素原子之間可形成鹵素互化物，如IBr、BrI3、BrF5、IF，等．鹵素互化物中的化學(xué)鍵類型是 （填標(biāo)號）AD．A．極性鍵      B．非極性鍵        C．離子鍵        D．σ鍵
（3）BeCl2的分子空間構(gòu)型為直線型；BF3分子中B-F鍵的鍵角為120°．
（4）NF3分子中的N原子的雜化方式為sp3．
（5）HF的相對分子質(zhì)量小于HC1，但其沸點(diǎn)卻高于HC1，其原因是HF分子間存在氫鍵，而HC（1分）子間不存在氫鍵
（6）由F、Mg、K三種元素形成的某種晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，晶胞邊長為anm，該晶體的化學(xué)式為KMgF3；列式計(jì)算該晶體的密度（g•cm-3）$\frac{0.1993}{{a}^{3}}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某化學(xué)課外小組用如圖裝置制取溴苯．先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A（A下端活塞關(guān)閉）中．
（1）寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式C6H6+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$C6H5Br+HBr；
（2）觀察到D中的現(xiàn)象是有霧狀物質(zhì)出現(xiàn)；
（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，打開A下端的活塞，讓反應(yīng)液流入B中，充分振蕩，目的是除去溶于溴苯中的溴，寫出有關(guān)的化學(xué)方程式Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O；
（4）C中盛放CCl4的作用是除去溴化氫氣體中的溴蒸氣．
（5）能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，可向試管D中加入AgNO3溶液或石蕊試液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則能證明．另一種驗(yàn)證的方法是向試管D中加入，現(xiàn)象是產(chǎn)生淡黃色沉淀或溶液變紅色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進(jìn)行處理．常用的處理方法有兩種．
方法1：還原沉淀法．該法的工藝流程為：Cr${\;}_{4}^{2-}$$→_{①轉(zhuǎn)化}^{H+}$Cr2O${\;}_{4}^{2-}$$→_{②還原}^{Fe_{2}+}$Cr3++$→_{③沉淀}^{OH-}$Cr（OH）3↓其中第①步存在平衡：2CrO42-（黃色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O
（1）若平衡體系的pH=2，則溶液顯橙色．
（2）能說明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是c．
a．Cr2O72-和CrO42-的濃度相同   b．2v （Cr2O72-）=v（CrO42-）   c．溶液的顏色不變
（3）第②步中，還原1mol Cr2O72-離子，需要6mol的FeSO4•7H2O．
（4）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）?Cr3+ （aq）+3OH-（aq）常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=c（Cr3+）•c3（OH-）=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5 mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至5．
方法2：電解法．該法用Fe作電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）3沉淀．
（5）用Fe作電極的原因?yàn)殛枠O反應(yīng)為Fe-2e-═Fe2+，提供還原劑Fe2+．
（6）在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應(yīng)解釋）2H++2e-═H2↑；溶液中同時(shí)生成的沉淀還有Fe（OH）3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．實(shí)驗(yàn)室有NH4HCO3和NaHSO3的干燥粉狀混合物，某興趣小組為測定其中NH4HCO3的含量，設(shè)計(jì)了用在混合物中加酸的實(shí)驗(yàn)方法來測定其質(zhì)量分?jǐn)?shù)．化學(xué)小組主要選用了下列藥品和儀器進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（鐵架臺等固定儀器未畫出）．按氣流由左向右的方向，儀器連接順序是a→i→h→d→e→f→g→b→c．回答以下問題：

（1）A中加入硫酸溶液的儀器名稱是：分液漏斗．
（2）實(shí)驗(yàn)開始，混合物加酸前，A裝置需要鼓入空氣，排除裝置中原有的空氣．加酸后A裝置再次鼓入空氣的作用是將生成的氣體全部送入后續(xù)裝置．
（3）E裝置的作用是吸收二氧化硫氣體．
（4）實(shí)驗(yàn)中，要確保實(shí)驗(yàn)中C瓶溶液不褪色，若C瓶中溶液褪色，則測定結(jié)果可能會偏高（填“高”或“低”）．
（5）若混合物樣品質(zhì)量為13.1g，充分作用后堿石灰增重4.4g，則混合物中NH4HCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60.3%．
（6）從定量測定的準(zhǔn)確性考慮，該套裝置還應(yīng)作進(jìn)一步的改進(jìn)是在B之后再接一個(gè)阻止空氣中水和二氧化碳進(jìn)入B的裝置．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．NaClO2用于棉、麻、粘膠纖維及織物的漂白．實(shí)驗(yàn)室制備NaClO2的裝置如圖所示：

（1）裝置I控制溫度在35～55℃，通入SO2將NaClO3還原為ClO2（沸點(diǎn)：11℃），反應(yīng)結(jié)束后通入適量的空氣，其目的是將ClO2吹入到裝置Ⅱ進(jìn)行反應(yīng)．
（2）裝置Ⅱ中反應(yīng)生成NaClO2的化學(xué)方程式為2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2．反應(yīng)后的溶液中陰離子除了ClO2-，還有少量ClO3-、Cl-、ClO-、OH-，另外還可能含有的一種陰離子是SO42-，用離子方程式表示該離子產(chǎn)生的原因取少量反應(yīng)后的溶液，先加足量的鹽酸，再加BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說明含有SO42-．
（3）已知在NaClO2飽和溶液中溫度低于38℃時(shí)析出晶體是NaClO2•3H2O，溫度高于38℃時(shí)析出晶體是NaClO2，溫度高于60℃時(shí)NaClO2分解生成NaClO3和NaCl．請補(bǔ)充從裝置Ⅱ反應(yīng)后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟．
①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過濾；③用38℃～60℃熱水洗滌；④低于60℃干燥；得到成品．
（4）裝置Ⅲ中試劑X為NaOH溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
B．向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3+3H+
C．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D．氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)混合物、純凈物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的正確組合為（　�。�
選項(xiàng)純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)
A 鹽酸水煤氣硫酸干冰
B蒸餾水蔗糖溶液氧化鋁二氧化硫
C膽礬氫氧化鐵膠體鐵碳酸鈣
D水銀澄清石灰水氯化銅碳酸鈉
A．AB．BC．CD．D

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同步練習(xí)冊答案