9．已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJ•mol-1．請根據(jù)如表所列數(shù)據(jù)判斷，正確的是（　�。�
元素I1I2I3I4
X500460069009500
Y5801820275011600
A．元素X的常見化合價是+3
B．元素Y是ⅢA族元素
C．元素X與氯元素形成化合物時，化學式可能是XCl2
D．若元素Y處于第三周期，它可與冷水劇烈反應

分析 X、Y是主族元素，I為電離能，X第一電離能和第二電離能差距較大，說明X為第IA族元素；
Y第三電離能和第四電離能差距較大，說明Y為第IIIA族元素，X的第一電離能小于Y，說明X的金屬活潑性大于Y，結(jié)合物質(zhì)性質(zhì)分析解答．

解答 解：A．X為第IA族元素，元素最高化合價與其族序數(shù)相等，所以X常見化合價為+1價，故A錯誤；
B．通過以上分析知，Y為第IIIA族元素，故B正確；
C．元素X與氯形成化合物時，X的電負性小于Cl元素，所以在二者形成的化合物中X顯+1價、Cl元素顯-1價，則化學式可能是XCl，故C錯誤；
D．若元素Y處于第3周期，為Al元素，它不能與冷水劇烈反應，但能溶于酸和強堿溶液，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查元素電離能和原子結(jié)構(gòu)關(guān)系，為高考常見題型，側(cè)重于學生的分析能力的考查，正確推斷元素在周期表中的位置是解本題關(guān)鍵，靈活運用基本概念、基本理論結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)、性質(zhì)解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．某化學興趣小組自行設(shè)計實驗對廢PET（聚對苯二甲酸乙二醇酯）進行化學解聚制備PET的初始原料對苯二甲酸（TPA）及乙二醇（EG），以實現(xiàn)治理污染、資源的循環(huán)利用．
查閱相關(guān)資料，得到主要試劑及產(chǎn)物的性質(zhì)：
物質(zhì)相對分子質(zhì)量性質(zhì)
廢飲料瓶碎片聚對苯二甲酸乙二醇酯：乳白色或淺黃色的聚合物．
乙二醇（EG）62無色無臭液體，對動物有毒性．沸點：196～198℃，與水混溶．
對苯二甲酸（TPA）
166白色晶體或粉末，低毒．弱酸．300℃以上升華．不溶于水、乙醚、氯仿等大多數(shù)有機溶劑，可溶于DMF等強極性有機溶劑．
實驗過程如下：
（一）解聚
實驗裝置如圖所示，A為三頸燒瓶，B為直形冷凝管，C為吸濾芯瓶，各接口均為玻璃接口．向裝置中加入一定量廢飲料瓶碎片及輔助試劑（催化劑、水等）．緩慢攪拌，加熱．待溫度計上的溫度顯示高出200℃時，停止加熱．則：

（1）寫出聚對苯二甲酸乙二醇酯解聚的化學反應方程式：．
（2）C中收集到的是乙二醇；C裝置吸濾瓶不能（填“能”或“不能”）換頁成敞口錐形瓶，原因：乙二醇有毒，不能直接排放到空氣中．
（3）成品聚對苯二甲酸乙二酯是一種結(jié)晶性好，無色透明，極為堅韌的材料．有玻璃的外觀，無臭、無味、無毒，易燃，燃燒時，產(chǎn)生藍色邊緣的黃色火焰．其燃燒反應屬于D．
A．聚合反應　　　　　　B．加成聚合反應
C．綜合聚合反應　　　　D．高分子化學反應
（4）工業(yè)上生產(chǎn)“PET”的反應式為：，生產(chǎn)時，若消耗EG的物質(zhì)的量比TPA多4‰，則上述聚合物的鏈節(jié)數(shù)n為250．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種高效氧化劑、漂白劑．已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO2•3H2O，高于38℃時析出晶體是NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl．利用如圖所示裝置制備亞氯酸鈉．

完成下列填空：
（1）裝置②中產(chǎn)生ClO2的化學方程式為2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2+2Na2SO4+H2O．裝置③的作用是防止倒吸．
（2）從裝置④反應后的溶液獲得NaClO2晶體的操作步驟為：①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②B；③E；④低于60℃干燥，得到成品．（選擇合適的操作編號填空）
A．冷卻到室溫后，過濾           B．趁熱過濾            C．常溫洗滌
D．冰水洗滌                     E．38～60℃的溫水洗滌
（3）準確稱取所得亞氯酸鈉樣品10g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應（ClO2-+4I-+4H+═2H2O+2I2+Cl-）．將所得混合液配成250mL待測溶液．配制待測液需用到的定量玻璃儀器是250mL容量瓶；
（4）取25.00mL待測液，用2.0mol/L Na2S2O3標準液滴定（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-），以淀粉溶液做指示劑，達到滴定終點時的現(xiàn)象為滴入最后一滴Na2S2O3標準液由藍色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不變色．重復滴定2～3次，測得所用Na2S2O3溶液體積的平均值為20.00mL．該樣品中NaClO2的質(zhì)量分數(shù)為90.5%．
（5）Na2FeO4和ClO2在水處理過程中分別被還原為Fe3+和Cl-．如果以單位質(zhì)量的氧化劑所得到的電子數(shù)來表示消毒效率，那么ClO2、Na2FeO4、Cl2三種消毒殺菌劑的消毒效率由大到小的順序是ClO2＞Cl2＞Na2FeO4．（填化學式）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)電負性的說法中正確的是（　�。�
A．主族元素的電負性越大，元素原子的第一電離能一定越大
B．在元素周期表中，元素電負性從左到右越來越小
C．在形成化合物時，電負性越小的元素越容易顯正價
D．金屬元素的電負性一定小于非金屬元素的電負性

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．實驗室制備1，2二溴乙烷的反應原理如下：CH3CH2OH$→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}（濃）}$CH2═CH2+H2O      CH2═CH2+Br2→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生成乙醚．用少量溴和足量的乙醇制備1，2二溴乙烷的裝置如圖所示．
有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
乙醇1，2二溴乙烷乙醚
狀態(tài)無色液體無色液體無色液體
密度/g•cm30.792.20.71
沸點/℃78.513234.6
熔點/℃-1309-116
回答下列問題：
（1）在此制備實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是d（填正確選項前的字母）．
a．引發(fā)反應    b．加快反應速度    c．防止乙醇揮發(fā)    d．減少副產(chǎn)物乙醚生成
（2）在裝置C中應加入c，其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體（填正確選項前的字母）．    
  a．水     b．濃硫酸     c．氫氧化鈉溶液   d．飽和碳酸氫鈉溶液
（3）判斷該制備反應已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是溴的顏色完全褪去．
（4）將1，2二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應在下層（填“上”、“下”）．
（5）若產(chǎn)物中有少量未反應的Br2，最好用b洗滌除去（填正確選項前的字母）．
a．水     b．氫氧化鈉溶液     c．碘化鈉溶液     d．乙醇
（6）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚，可用蒸餾的方法除去．
（7）反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是冷卻可避免溴的大量揮發(fā)；但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷的凝固點較低（9℃），過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法不正確的是（　�。�
A．同族元素，隨著核外電子層數(shù)的增加，I1逐漸增大
B．通常情況下，對于同一種元素的原子，其電離能I1＜I2＜I3
C．同周期元素，總體變化趨勢是隨著核電荷數(shù)的增加，I1增大
D．通常情況下，電離能越小，元素的金屬性越強

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．測定硫酸銅晶體（CuSO4•xH2O）結(jié)晶水含量的實驗流程如下：

回答下列問題：
（1）實驗已有儀器：電子天平、酒精燈、鐵三腳架，從下列儀器中選出實驗還需要的儀器A、B、E、F、G（用標號字母填寫）
A．干燥器    B．研缽    C．試管夾     D．蒸發(fā)皿    E．坩堝    F．玻璃棒   G．藥匙
除上述列出的儀器外，還需要的儀器是泥三角、坩堝鉗．
（2）某學生在實驗中得到數(shù)據(jù)如表．據(jù)此計算 x=5.9（精確到0.1）
加熱前質(zhì)量加熱后質(zhì)量
m1m2m3m4
5.400g7.900g6.900g6.901g
（3）某學生的實驗結(jié)果是x=5.64，則該學生產(chǎn)生實驗誤差的原因可能是bc（選填編號）
a．加熱前稱量時容器未完全干燥        
b．最后兩次加熱后的質(zhì)量相差較大
c．加熱后容器未放入干燥器中冷卻      
d．加熱過程中有少量濺失．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．測定Cu（NO3）2•nH2O的結(jié)晶水含量，下列方案中不可行的是（　�。�
A．稱量樣品→加熱→冷卻→稱量CuO
B．稱量樣品→加熱→用已知質(zhì)量的無水氯化鈣吸收水蒸氣并稱量
C．稱量樣品→加熱→冷卻→稱量Cu（NO3）2
D．稱量樣品→加NaOH→過濾→加熱→冷卻→稱量CuO

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．已知反應A2（g）+2B2（g）?2AB2（g）△H＜0，下列說法正確的（　�。�
A．升高溫度，正向反應速率減小，逆向反應速率增大
B．升高溫度有利于正、逆反應速率增大，從而縮短達到平衡的時間
C．達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡逆向移動
D．達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應平衡正向移動

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同步練習冊答案