對基態(tài)原子的最外層電子排布式為ns2的元素的表述正確的是
[     ]
A．一定是金屬元素    
B.一定容易失電子    
C.一定是主族元素    
D.無法確定
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知T、X、Y、Z是中學(xué)化學(xué)常見的四種元素，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下表．
元素 結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息
T 原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)．
X 元素的原子半徑是第三周期主族元素中最大的．
Y 空氣中含其單質(zhì)，原子的最外層未成對電子數(shù)是該元素所在周期中最多的．
Z 單質(zhì)常溫、常壓下是氣體．原子的M層上有1個(gè)未成對的p電子．
請根據(jù)信息回答有關(guān)問題：
（1）寫出與Y2互為等電子體的分子式
CO
CO
．
（2）在相同狀況下，Y的簡單氫化物的沸點(diǎn)高于Z的氫化物，其原因是
NH3分子間能形成氫鍵，而HCl分子間沒有氫鍵
NH3分子間能形成氫鍵，而HCl分子間沒有氫鍵
．
（3）T、X、Y三種元素的電負(fù)性由大到小的順序（填元素符號）是
N＞C＞Na
N＞C＞Na
．
（4）元素Q的原子序數(shù)是X與Z的原子序數(shù)之和．
①該元素基態(tài)原子的最外層電子排布式為
3d84s2
3d84s2
．
②元素Q與元素T、Y、Z分別形成平面型的[Q（TY）4]2-和四面體的[QZ4]2-，其中T與Y、Q與Z成鍵時(shí)中心原子采用的雜化方式分別是
sp、sp3
sp、sp3
．
③元素Q形成的單質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，該晶體形成時(shí)的原子堆積方式是
丙
丙
 （選填“甲”、“乙”、“丙”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有部分前36號元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表
元素編號 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
R 基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對電子，次外層有2個(gè)電子
S 單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)，所得溶液呈弱酸性
T 基態(tài)原子3d軌道上有1個(gè)電子
X
（1）R元素的第一電離能要大于其同周期相鄰的元素，原因是
原子2p軌道半充滿，所以能量低，較穩(wěn)定
原子2p軌道半充滿，所以能量低，較穩(wěn)定
．
（2）S元素的常見化合價(jià)為
-1
-1
，原因是
F的電負(fù)性最強(qiáng)，只能得電子且得一個(gè)電子后形成相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
F的電負(fù)性最強(qiáng)，只能得電子且得一個(gè)電子后形成相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
．
（3）T元素的原子N能層上電子數(shù)為
2
2
．
（4）X的核外電子排布圖違背了
能量最低原理
能量最低原理
．用X單質(zhì)、堿金屬鹽及堿土金屬鹽等可以做成焰火．燃放時(shí)，焰火發(fā)出五顏六色的光，請用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋發(fā)光的原因：
電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時(shí)以光子的形式釋放能量
電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時(shí)以光子的形式釋放能量
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（10分）主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。X、Y和Z分屬不同的周期，他們的原子序數(shù)之和是W原子序數(shù)的5倍，Z元素的基態(tài)原子的最外層一個(gè)未成對電子，在由元素W、X、Y、Z組成的所有可能的二組分化合物中，由元素W與Y形成的化合物M的熔點(diǎn)最高。請回答下列問題：

（1）W元素與X元素相比，電負(fù)性X大于W，下列能證明這一事實(shí)的是   （填選項(xiàng)序號）

        A．常溫下X單質(zhì)的顏色比W單質(zhì)的顏色深

B．X單質(zhì)與W的氫化物劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生W的單質(zhì)

C．X與W形成的化合物中X元素呈負(fù)價(jià)態(tài)

D．比較兩元素的單質(zhì)與氫氣化合時(shí)得電子的數(shù)目

（2）化合物M的化學(xué)式為        ，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相同，而熔點(diǎn)高于NaCl。M熔點(diǎn)較高的原因是                        。將一定量的化合物ZX負(fù)載在M上可制得ZX/M催化劑，用于催化碳酸二甲酯與月桂醇酯交換合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的雜化方式有         ，O—C—O的鍵角約為         ；

（3）灼燒含元素Z的鹽，會(huì)使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，請用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解析其原因：                                                                  。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年安徽省高三年級第一次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、W、T是元素周期表中前四周期的五種元素。有關(guān)這五種元素的信息如下表：

元素代號

相關(guān)信息

X

它的一種核素的原子核內(nèi)沒有中子

Y

能組成很多種性質(zhì)不同的單質(zhì)，也是形成化合物種類最多的一種元素

Z

基態(tài)原子的最外層電子排布式為nsnnpn+1

W

與鉀元素能組成多種化合物，這些化合物與水反應(yīng)均生成堿；大氣平流層中W3被譽(yù)為地球生物“保護(hù)傘”

T

主要化合價(jià)有+1和+2價(jià)，且[T(X2W)4]2+和[T(ZX3)4]2+均呈藍(lán)色

 

請推出具體元素，用具體元素回答下列問題：

(1)根據(jù)元素周期律可以設(shè)計(jì)出多種形式的周期表，下列是扇形元素周期表：

T元素在扇形元素周期表中的位置是     (填表中帶圓圈的數(shù)字)；上表中⑨號位置    的元素基態(tài)原子未成對電子數(shù)為       ；2012年6月25日，俄羅斯杜布納核聯(lián)合研究所再次成功合成117號元素，它將被列入元素周期表，“117”元素在扇形元素周期表中的位置是        (填表中帶圓圈的數(shù)字)。

(2)質(zhì)量數(shù)為2的X基態(tài)原子的電子排布式為         ，在這五種元素中電負(fù)性最大的是                             。

(3)由上述五種元素中的某些元素形成的離子，該離子中每個(gè)原子最外層均有8個(gè)電子且    與Z3-具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，則這種離子的結(jié)構(gòu)式為                  。

(4)TW在高溫條件下是一種優(yōu)良的氧化劑，它能將很多有機(jī)化合物完全氧化(相當(dāng)于完全燃燒)，寫出高溫條件下，TW與Y最簡單的氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：                    。

(5)已知在25℃、101 kPa下：

XYZ(aq)+X2W(1) YZ- (aq)+X3W+(aq)    ΔH=+45.6 KJ/mol

X3W+(aq)+WX(aq)=2X2W(1)    ΔH=-57.3 KJ/mol

則在25℃、101 kPa的稀溶液中，XYZ與WX反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(以離子廳程式表示)：                                     。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年山東省高三5月第一次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

A、B、C、D、E代表5種元素。請?zhí)羁眨?/p>

（1）A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對電子，次外層有2個(gè)電子，其元素符號為_______；

（2）B元素的負(fù)一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬相同，C元素的正一價(jià)禽子的電子層結(jié)構(gòu)與氙相同，B、C形成的化合物的化學(xué)式為________；其晶體內(nèi)每個(gè)B離子周圍有_____個(gè)C離子與之緊相鄰。其晶體的主要物理性質(zhì)有：___________________________________(寫出兩條即可)。 

（3）D元素的正三價(jià)離子的3d亞層為半充滿，D的元素符號為______，其基態(tài)原子的電

子排布式為___________________________________。

（4）E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個(gè)未成對電子，其單質(zhì)在一定條件下能與硫(S)反應(yīng)，試寫出該反應(yīng)方程式  _____________________________。

 

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