2．對(duì)于反應(yīng) 3Cl2+6KOH═5KCl+KClO3+3H2O，以下說(shuō)法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)中Cl2是氧化劑，KOH是還原劑
B．KCl是還原產(chǎn)物，KClO3是氧化產(chǎn)物
C．反應(yīng)過(guò)程中3個(gè)氯分子共轉(zhuǎn)移6個(gè)電子
D．被氧化的氯原子是被還原的氯原子的5倍

分析 反應(yīng)3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O中，Cl元素的化合價(jià)由0升高為+5價(jià)，Cl元素的化合價(jià)由0降低為-1價(jià)，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移5e-，以此來(lái)解答．

解答 解：A．只有Cl元素的化合價(jià)變化，KOH既不是氧化劑，又不是還原劑，故A錯(cuò)誤；
B．由Cl元素化合價(jià)變化可知，生成KCl，Cl元素化合價(jià)降低，為還原產(chǎn)物，生成KClO3，Cl元素化合價(jià)升高，為氧化產(chǎn)物，故B正確；
C．由化合價(jià)變化可知，3mol氯氣參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移5mol電子，故C錯(cuò)誤；
D．由反應(yīng)可知，1molCl被氧化，5molCl被還原，則被還原的氯元素的質(zhì)量為被氧化的氯元素質(zhì)量的5倍，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重基本概念和轉(zhuǎn)移電子數(shù)的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．綠礬（FeSO4•7H2O）是治療缺鐵性貧血的特效藥．下面是以商品級(jí)純度鐵屑（含少量錫等雜質(zhì)）生產(chǎn)綠礬的一種方法：

已知：在H2S飽和溶液中，SnS沉淀完全時(shí)溶液的pH為1.6；FeS開(kāi)始沉淀時(shí)溶液的pH為3.0，沉淀完全時(shí)的pH為5.5．
回答下列問(wèn)題：
（1）操作Ⅱ中用硫酸酸化至pH=2且通入硫化氫至飽和的目的是：
①除去操作I所得溶液中含有的Sn2+等雜質(zhì)離子；
②使Sn2+完全變成SnS沉淀，而Fe2+不沉淀；
③防止Fe2+的氧化．
（2）操作IV的順序依次為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌．
（3）操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：
①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；
②降低洗滌過(guò)程中FeSO4•7H2O的損耗．
（4）測(cè)定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量的方法是：a．稱取8.680g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；c．用硫酸酸化的0.02000mol/L KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積的平均值為30.00mL（滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O）．
①計(jì)算上述樣品中FeSO4•7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96.08%．（結(jié)果保留4位有效數(shù)字）（FeSO4•7H2O的摩爾質(zhì)量為278g/mol）
②若用上述方法測(cè)定的樣品中FeSO4•7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低（測(cè)定過(guò)程中產(chǎn)生的誤差可忽略），其可能原因有：樣品中存在少量的雜質(zhì)、樣品部分被氧化．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．如圖是由乙烯合成乙酸乙酯的幾種可能的合成路線：
（1）乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOCH2CH3；
（2）乙烯中官能團(tuán)的符號(hào)是，乙醇中含氧官能團(tuán)的名稱是羥基；
（3）請(qǐng)寫(xiě)出①、④反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH；
④2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+2H2O．
（4）上述幾種路線中涉及到的有機(jī)化學(xué)反應(yīng)基本類型有反應(yīng)④：氧化反應(yīng)，反應(yīng)⑤：酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．恒溫25℃，將兩鉑電極插入含一定量NaCl的飽和食鹽水中進(jìn)行電解．通電一段時(shí)間后，陽(yáng)極收集到2.5mol氣體，陰極收集到4.5mol氣體（均不考慮氣體的溶解或與溶液反應(yīng)的損失），要使電解后溶液恢復(fù)到原狀態(tài)，應(yīng)加入（　�。�
A．4.5 mol HClB．2.5 mol H2O
C．108.5 g 33.6%的鹽酸D．145 g 50.3%的鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．對(duì)相同狀況下的12C16O和14N2兩種氣體，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．若質(zhì)量相等，則質(zhì)子數(shù)一定相等B．若原子數(shù)相等，則中子數(shù)一定相等
C．若分子數(shù)相等，則體積一定相等D．若密度相等，則體積一定相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．實(shí)驗(yàn)室可用氯酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)來(lái)制取氯氣，反應(yīng)方程式如下：KClO3+6HCl（濃）═KCl+3Cl2↑+3H2O
（1）該反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是KClO3．氧化產(chǎn)物是Cl2．
（2）當(dāng)有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，生成的氯氣的體積為2.688L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．被氧化的HCl的物質(zhì)的量為0.2mol．
（3）將生成的氯氣通入到石灰乳中，當(dāng)兩者恰好反應(yīng)時(shí)，可制得漂白粉15.24g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．如圖為教科書(shū)中電解飽和食鹽水的實(shí)驗(yàn)裝置．據(jù)此，下列敘述不正確的是（　�。�
A．裝置中，a管能產(chǎn)生氫氣
B．在石墨棒電極區(qū)域有NaOH產(chǎn)物
C．b管導(dǎo)出的是氯氣
D．以食鹽水為基礎(chǔ)原料制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．按要求完成下列各空：
（1）Fe2（SO4）3的電離方程式Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-，250mL 1mol/L Fe2（SO4）3中SO42-的物質(zhì)的量濃度為3mol/L，F(xiàn)e3+的物質(zhì)的量為0.5mol．
（2）在2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2（SO4）3+2H2O反應(yīng)中，氧化劑是H2O2，還原劑是FeSO4；被氧化的元素是Fe，被還原的元素是O．反應(yīng)中若轉(zhuǎn)移了0.5mole-，消耗H2O2物質(zhì)的量為0.25．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．甲烷分子的結(jié)構(gòu)式是，下列關(guān)于其結(jié)構(gòu)的敘述中，正確的是（　　）
A．甲烷分子是正方形結(jié)構(gòu)B．甲烷分子是正四面體結(jié)構(gòu)
C．甲烷分子是極性分子D．甲烷分子的四個(gè)鍵不完全相同

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