4．微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中是廣泛應(yīng)用的一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池總反應(yīng)式為Ag2O+Zn═2Ag+ZnO．根據(jù)上述反應(yīng)式，判斷下列敘述中正確的是（　�。�
A．在使用過程中，電池負極區(qū)溶液pH增大
B．在使用過程中，電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極
C．在使用過程中，Zn電極發(fā)生還原反應(yīng)，Ag2O電極發(fā)生氧化反應(yīng)
D．外電路中每通過0.2 mol電子，正極的質(zhì)量理論上減小1.6 g

分析 根據(jù)化合價變化可知Zn被氧化，應(yīng)為原電池的負極，則正極為Ag2O，原電池中電流從正極流向負極，根據(jù)電極反應(yīng)式可得電池總反應(yīng)為Zn+Ag2O=ZnO+2Ag，以此解答該題．

解答 解：A．負極電極反應(yīng)為Zn+2OH-=ZnO+H2O+2e-，消耗氫氧根離子，溶液的pH減小，故A錯誤；
B．由電極反應(yīng)式可知，Zn的化合價由0價升高到+2價，被氧化，為原電池的負極，則正極為Ag2O，原電池中電子從負極流向正極，即從鋅經(jīng)導(dǎo)線流向Ag2O，故B錯誤；
C．由電極反應(yīng)式可知，Zn的化合價由0價升高到+2價，為原電池的負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，Ag2O是正極發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯誤；
D．正極電極反應(yīng)為：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，當(dāng)電路中每通過0.2mol電子，正極的質(zhì)量理論上減小的是0.1mol氧原子的質(zhì)量，即0.1mol×（232-216）g/mol=1.6g，故D正確．
故選D．

點評 本題考查原電池的工作原理，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，明確電極反應(yīng)、正負極的判斷、電子的流向即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．根據(jù)原子結(jié)構(gòu)、元素周期表和元素周期律的知識回答下列問題：
（1）B是1～36號元素原子核外電子排布中未成對電子數(shù)最多的元素，B元素的名稱是鉻，在元素周期表中的位置是第四周期第ⅥB族．
（2）C元素基態(tài)原子的電子排布圖是如圖中的②（填序號），另一電子排布圖不能作為基態(tài)原子的電子排布圖是因為它不符合C（從A B C中選擇）．

A．能量最低原理    B．泡利原理   C．洪特規(guī)則
（3）依據(jù)正負化合價代數(shù)和等于0，H元素可以放在周期表中的ⅣA族．
（4）氯化銨的電子式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)露置在空氣中，質(zhì)量會減輕的是（　�。�
A．NaOHB．Na2CO3•10H2OC．無水CaCl2D．Na 2O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A．標準狀況下，11.2 L SO3所含的原子數(shù)為2NA
B．標準狀況下，22.4L氧氣和乙炔混合物所含的分子數(shù)為NA
C．0.2 mol過氧化氫完全分解轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4 NA
D．46g NO2和N2O4的混合物所含的分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．要除去碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉，最好的方法是（　　）
A．加熱B．加入氫氧化鈉C．加入氯化鈣D．通入CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是（　�。�
①NH3的熔、沸點比VA族其他元素氫化物的熔、沸點高
②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
③鄰羥基苯甲酸的熔、沸點比對羥基苯甲酸的熔、沸點低
④水分子高溫下也很穩(wěn)定
⑤水分子較硫化氫分子穩(wěn)定．
A．①②③B．④⑤C．③④⑤D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．有關(guān)化學(xué)用語表達正確的是（　　）
A．
B．C1-的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．${\;}_{46}^{102}$Pd和${\;}_{46}^{103}$Pd互為同位素
D．過氧化氫電子式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．一定溫度下，某一密閉恒容的容器內(nèi)有可逆反應(yīng)：A（g）+3B（g）?2C（g）．該反應(yīng)進行到一定限度后達到了化學(xué)平衡，該化學(xué)平衡的標志是（　�。�
A．C物質(zhì)的生成速率和A的生成速率相等
B．容器內(nèi)氣體的壓強不再隨時間而改變
C．單位時間內(nèi)生成a mol物質(zhì)A，同時生成3a mol物質(zhì)B
D．A、B、C三種物質(zhì)的分子數(shù)之比為1：3：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法中不正確的是（　�。�
A．1 mol C10H22分子中氫原子數(shù)為22NA
B．6.02×1023個氮分子和6.02×1023個氫分子的質(zhì)量比等于14：1
C．32g氧氣所含的原子數(shù)目為2×6.02×1023
D．常溫常壓下，0.5×6.02×1023個一氧化碳分子所占體積是11.2L

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同步練習(xí)冊答案