6．完全燃燒一定量的無水乙醇（C2H5OH），放出的熱量為Q，用6mol/L的NaOH溶液吸收燃燒放出的CO2，消耗50mL時，生成等物質的量的Na2CO3和NaHCO3．則燃燒1mol無水乙醇時放出的熱量為（　�。�
A．0.2QB．0.1QC．5QD．10Q

分析 根據(jù)CO2與NaOH溶液反應，根據(jù)鈉守恒以及生成等物質的量的Na2CO3和NaHCO3計算出CO2的物質的量，進而計算出乙醇的物質的量，根據(jù)乙醇的物質的量和熱量的關系求出．

解答 解：n（NaOH）=0.05L×6mol/L=0.3mol，根據(jù)鈉守恒，n（Na2CO3）=0.1mol，n（NaHCO3）=0.1mol，所以n（CO2）=0.2mol，則n（C2H6O）=$\frac{1}{2}$×n（CO2）=0.1mol，放出的熱量為Q，所以1mol乙醇完全燃燒放出的熱量為10Q，
故選D．

點評 本題考查烴燃燒的有關計算，難度中等，可以根據(jù)方程式計算，本題采取守恒計算，簡化計算，注意守恒思想在計算中的運用．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．在反應2KMnO4+16HCl（濃）═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中，
①被還原的物質是KMnO4，還原劑是HCl（填化學式）．
②若反應生成0.5mol Cl2，則轉移NA個電子．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．已知X+、Y2+、Z-、W2-四種離子具有相同的電子層結構．下列關于X、Y、Z、W四種元素的描述，不正確的是（　�。�
A．金屬性：X＞Y，還原性：Z-＞W(wǎng)2-B．原子半徑：X＞Y＞W(wǎng)＞Z
C．離子半徑：Y2+＜X+＜Z-＜W2-D．原子序數(shù)：Y＞X＞Z＞W(wǎng)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．鋁熱反應為放熱反應．常溫下，已知：4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H1，4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H2，下面關于△H1、△H2的比較正確的是（　�。�
A．△H1＞△H2B．△H1＜△H2C．△H1=△H2D．無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．工業(yè)上制備純Si反應的熱化學方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）?Si（s）+4HCl（g）△H=+QkJ/mol （Q＞0），下列說法正確的是（　�。�
A．若反應開始時SiCl4為1mol，則達平衡時，吸收熱量為QkJ
B．當反應吸收熱量為0.025QkJ時，生成的HCl通入100mL 1mol/LNaOH恰好反應
C．達平衡后，減小Si的量，有利于平衡正向移動
D．達平衡后，增大壓強，可提高SiCl4的轉化率

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．甲醇（CH3OH）來源豐富，價格低廉，運輸儲存方便，是一種重要的化工原料，有著重要的用途和應用前景．
（1）在25℃、101KPa下，1g甲醇（液態(tài)）燃燒生成CO2和液態(tài)水放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ/mol．（△H的數(shù)值保留小數(shù)點后1位）
（2）工業(yè)上用CO與H2反應生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）．一定條件下，在體積為3L的密閉容器中進行反應：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．甲醇的物質的量隨溫度的變化如圖所示，請回答下列問題：
①該反應正向為放熱反應（填“放熱”或“吸熱”），升高溫度，平衡常數(shù)K＜（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②該反應的△S＜0（填“＞”或“＜”）在較低（填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應自發(fā)進行．
③溫度為T2時，從反應開始到平衡，H2表示的平均反應速率v（H2）=$\frac{2nB}{3tB}$mol/（L．min）．
④在其他條件不變的情況下，將處于C點的平衡體系體積壓縮到原來的1/2，重新平衡時，下列有關該體系的說法正確的是BC．
A． H2的濃度減小   B．甲醇的百分含量增大  C．$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{{c}^{2}（{H}_{2}）•c（CO）}$減小   D．$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$增大
（3）已知反應2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）在某溫度下的平衡常數(shù)為400．此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：
物質CH3OHCH3OCH3H2O
濃度/（mol•L-1）0.440.60.6
①比較此時正、逆反應速率的大�。簐正＞ v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
②若加入CH3OH后，經(jīng)10min反應達到平衡，此時c（CH3OH）=0.04mol/L，該時間內反應速率v（CH3OH）=0.16mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列反應對應的離子方程式正確的是（　�。�
A．等體積、等濃度的Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液混合：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
B．過氧化鈉溶于水：2022-+2H2O=4OH-+O2↑
C．用MnO2從酸化的海帶灰中浸取液中提取碘：MnO2+2I-+2H2O=Mn2++I2+4OH-
D．向偏鋁酸鈉溶液中通入過量的CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．將雞蛋殼在醋酸中溶解有氣泡產(chǎn)生：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
B．向硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇溶液：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓
C．將Cu絲插入AgNO3溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag
D．向KHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液呈中性：2H++SO${\;}_{4}^{2-}$+Ba2++2OH-═2H2O+BaSO4↓

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法不正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)）（　　）
A．124 g P4（正四面體結構）含有P-P鍵的個數(shù)為6NA
B．18 g NH4+中含有N-H鍵鍵長和鍵能均相同，且個數(shù)為4NA
C．12 g金剛石中含有C-C鍵的個數(shù)為2NA
D．60gSiO2中含Si-O鍵的個數(shù)為2NA

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