11．現(xiàn)有等濃度的下列物質(zhì)的溶液：①CH3COOH  ②HClO  ③NaClO  ④H2CO3  ⑤Na2CO3    ⑥NaHCO3．按溶液pH由小到大排列正確的是（　�。�
A．④①②⑤⑥③B．④①②⑥⑤③C．①④②⑥③⑤D．①④②③⑥⑤

分析 等濃度的這幾種溶液中，先根據(jù)酸堿鹽進(jìn)行分類(lèi)，再根據(jù)酸的強(qiáng)弱、鹽的類(lèi)型進(jìn)行分類(lèi)，從而確定溶液酸堿性強(qiáng)弱．

解答 解：等濃度的這幾種溶液中，醋酸、碳酸和次氯酸都是酸、次氯酸鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉都是鹽，次氯酸的電離度小于碳酸，碳酸的電離程度小于醋酸，所以PH由小到大的順序?yàn)棰佗堍冢淮温人徕c對(duì)應(yīng)的酸是次氯酸、碳酸鈉對(duì)應(yīng)的酸是碳酸氫根和碳酸氫鈉對(duì)應(yīng)的酸是碳酸，碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，次氯酸強(qiáng)于碳酸氫根，鹽對(duì)應(yīng)的酸越弱，水解程度越大，堿性越強(qiáng)，所以溶液pH由小到大排列⑥③⑤；所以這幾種溶液pH由小到大順序?yàn)椋孩佗堍冖蔻邰�，故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了溶液pH大小的判斷，根據(jù)酸堿鹽進(jìn)行分類(lèi)，再結(jié)合酸和鹽的性質(zhì)分析解答，再根據(jù)鹽中“誰(shuí)弱誰(shuí)水解、誰(shuí)強(qiáng)誰(shuí)顯性、強(qiáng)強(qiáng)顯中性”判斷，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．甲醇來(lái)源豐富、價(jià)格低廉、運(yùn)輸貯存方便，是一種重要的化工原料，有著重要的用途和應(yīng)用前景．工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8 kJ•mol-1
（1）已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O （l）△H=-571.6 kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
則CH3OH（g）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）的反應(yīng)熱△H=-392.8kJ•mol-1．
（2）將1.0molCH4和2.0molH2O（g）通入容積為100L的反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g），測(cè)得在一定的壓強(qiáng)下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖1．
①假設(shè)100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5 min，則用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.003 mol•L-1•min-1．
②100℃時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)為2.25×10-4．
（3）工業(yè)上利用甲醇制備氫氣的常用方法有兩種：
①甲醇蒸汽重整法．該法中的一個(gè)主要反應(yīng)為CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g），此反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是該反應(yīng)是一個(gè)熵增的反應(yīng)．
②甲醇部分氧化法．在一定溫度下以Ag/CeO2-ZnO為催化劑時(shí)原料氣比例對(duì)反應(yīng)的選擇性（選擇性越大，表示生成的該物質(zhì)越多）影響關(guān)系如圖2所示．則當(dāng)$\frac{n（{O}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$=0.25時(shí)，CH3OH與O2發(fā)生的主要反應(yīng)方程式為2CH3OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2HCHO+2H2O；在制備H2時(shí)最好控制$\frac{n（{O}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$=0.5．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．對(duì)可逆反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列敘述正確的是（　�。�
A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，5v正（O2）=4v逆（NO）
B．若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增大容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大
D．達(dá)到平衡前，化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系：3v正（NH3）=2v正（H2O）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列變化過(guò)程，屬于吸熱過(guò)程的是（　�。�
①液態(tài)水變成水蒸氣    
②酸堿中和反應(yīng)        
③濃H2SO4稀釋
④固體NaOH溶于水    
⑤CH3COONa水解      
⑥CH3COOH電離．
A．②③④⑤B．②③④C．②⑤D．①⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-197kJ/mol，同溫下，往相同體積的密閉容器甲、乙中分別充入2molSO2、1molO2 和1molSO3、1molSO2、0.5molO2，當(dāng)它們分別達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為Q1 kJ和Q2 kJ，則下列比較正確的是（　�。�
A．Q2=$\frac{1}{2{Q}_{1}}$=98.5B．Q2=$\frac{1}{2{Q}_{1}}$＜98.5C．Q2＜$\frac{1}{2{Q}_{1}}$＜98.5D．無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．微量元素?cái)z入量的多少，會(huì)直接影響人體健康，導(dǎo)致成年人出現(xiàn)甲狀腺腫大的原因是缺乏下列元素中的（　�。�
A．鐵B．碘C．鈣D．鋅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．向氯化銀的飽和溶液中加入氯化銀固體，溶解平衡向右移動(dòng)
B．已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6，則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32-），且c（Mg2+）•c（CO32-）=6.82×10-6
C．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c（Ba2+）增大
D．25℃時(shí)．FeS、CuS的溶液積常數(shù)（Ksp）分別為6.3×10-18、1.3×10-36，除去工業(yè)廢水中的Cu2+可以選用FeS作沉淀劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．5.6 g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3 NA
B．100 mL 2.0 mol/L的鹽酸與醋酸溶液中氫離子均為0.2 NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氦氣與22.4 L氯氣所含原子數(shù)均為2 NA
D．16 g氧氣和16 g臭氧所含的原子數(shù)均為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

1．一定溫度下，在2L的密閉容器中充入2molN2和2molH2，進(jìn)行反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0．經(jīng)2分鐘到達(dá)平衡，此時(shí)NH3為0.4mol•L-1．則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．到達(dá)平衡用NH3的平均速率為0.2mol•L-1•min-1
B．升高溫度平衡會(huì)逆向移動(dòng)，當(dāng)密度不再變化時(shí)該反應(yīng)又再次到達(dá)平衡
C．平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為60%
D．在其它條件不變，將體積壓縮到1L后再平衡時(shí)，c（H2）=0.2mol•L-1

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