【題目】僅根據(jù)題中圖示得出的結(jié)論不合理的是（　　）

A

B

C

D

圖示

結(jié)論

HB為弱酸

HF為弱電解質(zhì)

溶解度：AgI＜AgCl

正反應(yīng)△H＞0


A.A
B.B
C.C
D.D

【答案】C
【解析】解：A．加水稀釋相同的倍數(shù)弱酸的pH變化小，HB溶液的pH變化小，所以HB為弱酸，故A正確；

B．溶液中存在分子，說明HF沒有完全電離，即HF為弱酸，故B正確；

C．一定條件下，AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI，但是不能說明AgI的溶解度小于AgCl的溶解度，故C錯誤；

D．升高溫度K增大，說明向正反應(yīng)方向移動，即正反應(yīng)方向為吸熱方向，所以正反應(yīng)△H＞0，故D正確．

故選C．

【考點精析】根據(jù)題目的已知條件，利用反應(yīng)熱和焓變和強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念和判斷的相關(guān)知識可以得到問題的答案，需要掌握在化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量，通常叫反應(yīng)熱；強電解質(zhì)：離子鍵、強極性鍵、完全電離；弱電解質(zhì)：極性鍵、部分電離．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如圖所示一套實驗裝置來制取乙酸乙酯，A中盛有乙醇、濃硫酸和醋酸的混合液，C中盛有飽和碳酸鈉溶液。

已知：①氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH

②有關(guān)有機物的沸點：

試劑

乙醚

乙醇

乙酸

乙酸乙酯

沸點(℃)

34.7

78.5

117.9

77.1

（1）濃硫酸的作用是________________________________。

（2）球形管B除起冷凝作用外，另一重要作用是____________________________。

（3）反應(yīng)中所用的乙醇是過量的，其目的是___________________。

（4）C中飽和碳酸鈉溶液的作用__________________________________________。

（5）從C中分離出乙酸乙酯必須使用的一種儀器是______________________；分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應(yīng)先加入飽和氯化鈣溶液分離出__________，再加入無水硫酸鈉，然后進(jìn)行蒸餾，收集77℃的餾分，以得到較純凈的乙酸乙酯。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是（ ）
A.除去Na2CO3固體中少量NaHCO3：加熱
B.除去CO2中少量SO2：通過飽和NaHCO3溶液
C.除去氯氣中少量氯化氫：通過氫氧化鈉溶液
D.除去氧化鐵中少量氧化鋁：加入過量的燒堿溶液后，過濾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中，不正確的是（ ）
A.光合作用是將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的有效途徑
B.煤，石油，天然氣都是可再生的化石燃料
C.用植物秸稈制沼氣是有效利用生物質(zhì)能的方式之一
D.開發(fā)氫能，太陽能，風(fēng)能，生物質(zhì)能等是實現(xiàn)“低碳生活”的有效途徑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由a、b、c、d四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實驗。下列說法正確的是

A. 裝置甲中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能

B. 裝置乙中b電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu

C. 裝置丙中SO42-向a電極移動，溶液的pH變小

D. 四種金屬活動性由強到弱的順序是b>e>d>a

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】t℃時，在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X（g）+3Y（g）2Z（g），各組分在不同時刻的濃度如表：

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度/（molL﹣1）

0.1

0.2

0

2min末濃度/（molL﹣1）

0.08

a

b

平衡濃度/（molL﹣1）

0.05

0.05

0.1

下列說法正確的是（　　）
A.平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為5%
B.t℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為40
C.增大平衡后的體系壓強，v（正）增大，v（逆）減小，平衡向正反應(yīng)方向移動
D.2 min內(nèi)，用Y的變化量表示的平均反應(yīng)速率v（Y）=0.03 molL﹣1min﹣1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】催化還原CO2是解決溫室效應(yīng)及能源問題的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化劑存在下，CO2和H2可發(fā)生兩個平行反應(yīng)，分別生成CH3OH和CO。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:

I.CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-53.7kJ·mol-1

I.CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H2

某實驗室控制CO2和H2初始投料比為1:2.2，在相同壓強下，經(jīng)過相同反應(yīng)時間測得如下實驗數(shù)據(jù):

T(K)

催化劑

CO2轉(zhuǎn)化率(％)

甲醇選擇性(％)

543

Cat.l

12.3

42.3

543

Cat.2

10.9

72.7

553

Cat.l

15.3

39.1

553

Cat.2

12.0

71.6

[備注]XCat.1:Cu/ZnO納米棒；Cat.2:Cu/ZnO納米片；甲醇選擇性:轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醇的百分比。

已知:①CO和H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為-283.0kJ/mol和一285.8kJ/mol；

②H2O(l)==H2O(g) △H3=+44.0kJ·mol-1

請回答下列問題(不考慮溫度對△H的影響):

（1）反應(yīng)I在_________(填“低溫”或“高溫”)下自發(fā)進(jìn)行；反應(yīng)II每生成9g水蒸氣放出熱量為___________。

（2）恒容條件下，有利于提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率的措施有_____(填字母代號)。

A.延長反應(yīng)時間 B.使用催化劑Cat.2 C.降低反應(yīng)溫度

D.投料比不變，增加反應(yīng)物的濃度 E.增大CO2和H2的初始投料比

（3）由表中實驗數(shù)據(jù)可以得出的結(jié)論是_______________________。

（4）553K，使用催化劑Cat.2，在該時刻H2的轉(zhuǎn)化率為______(填字母代號)。

A.5.5% B.13.3% C.16.4% D.29.3%

（5）在下圖中分別畫出反應(yīng)I在無催化劑、有Cat.1和有Cat.2三種情況下“反應(yīng)過程～能量”示意圖。________

（6）研究證實，CO2也可在硫酸溶液中用情性電解生成甲醇，則生成甲醇的電極反應(yīng)式是_________，另一極的電解產(chǎn)物為______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】表是25℃時四種酸的電離平衡常數(shù)：

化學(xué)式

CH3COOH

HA

HNO2

H2CO3

Ka

Ka=1.8×10﹣5

Ka=4.9×10﹣10

Ka=4.6×10﹣4

Ka1 =4.1×10﹣7
Ka2 =5.6×10﹣11


（1）用離子方程式表示NaNO2溶液呈堿性的原因
（2）25℃時，向向0.1molL﹣1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）：c（CH3COO﹣）=5：9，此時溶液pH=
（3）寫出NaA溶液中通少量CO2的離子方程式
（4）25℃時，等物質(zhì)的量濃度的HA、NaA混合溶液呈堿性，溶液中各離子濃度的大小順序為
（5）已知HNO2不穩(wěn)定，在稀溶液中也易分解生成NO與NO2 ， 某同學(xué)分別取少量NaCl溶液與NaNO2溶液于試管中，分別滴加濃醋酸，以此來鑒別失去標(biāo)簽的NaCl溶液和NaNO2溶液，該方法（填“可行”或“不可行”），理由是
（6）已知NaHCO3溶液中存在HCO3H++CO32﹣ ， 加水稀釋時溶液中的c（H+）將（填“增大”或“減小”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)分類完全正確的一組是

選項

純凈物

混合物

電解質(zhì)

非電解質(zhì)

A

純凈的空氣

鹽酸

硫酸

硫酸鋇

B

膽礬

肥皂水

氧化鋁

干冰

C

純堿

玻璃

鋁

蔗糖

D

生石灰

Fe(OH)3膠體

氯化鈉

氯氣

A.AB.BC.CD.D

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同步練習(xí)冊答案