8．已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：Fe（OH）3+ClO-+OH-→FeO4n-+Cl-+H2O （未配平）．則有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A．已知FeO4n-中Fe的化合價是+6價，則n=2
B．每產(chǎn)生1molCl-，轉(zhuǎn)移2mol電子
C．FeO4n-具有強氧化性，一般其還原產(chǎn)物為Fe3+，可用作新型自來水消毒劑和凈水劑
D．若n=2，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3

分析 A．化合價的代數(shù)和等于電荷數(shù)；
B．該反應(yīng)中Cl元素化合價由+1價變?yōu)?1價，則一個次氯酸根離子轉(zhuǎn)移2個電子；
C．強氧化性的物質(zhì)能殺菌消毒，膠體能凈水；
D．若n=2，F(xiàn)e元素的化合價變化3價，Cl元素的化合價變化2價，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等判斷氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比．

解答 解：A．已知FeO4n-中Fe的化合價是+6價，由化合價的代數(shù)和等于電荷數(shù)可得n=2，故A正確；
B．反應(yīng)中Cl的化合價從+1價降低到-1價，則每產(chǎn)生1molCl-，轉(zhuǎn)移2mol電子，故B正確；
C．FeO4n-具有強氧化性能殺菌消毒，一般其還原產(chǎn)物為Fe3+，可用作新型自來水消毒劑和凈水劑，故C正確；
D．若n=2，F(xiàn)e元素的化合價變化3價，Cl元素的化合價變化2價，則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，明確元素化合價變化及正確配平方程式是解本題關(guān)鍵，易錯選項是C．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．已知S、SO2、SO3三種物質(zhì)的質(zhì)量比為2：4：5，它們的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．10：5：4B．5：4：2C．2：4：5D．1：1：1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列對實驗裝置圖、實驗操作及結(jié)論描述正確的是（　　）
A．
打開彈簧夾，由漏斗中加水至產(chǎn)生液面差，液面高度差不變時，說明裝置氣密性良好
B．
打開彈簧夾一段時間后，紅墨水倒吸入導(dǎo)氣管中，說明鐵釘發(fā)生了析氫腐蝕
C．
滴入濃硫酸后一段時間，高錳酸鉀溶液褪色，說明產(chǎn)生了還原性氣體
D．
加熱片刻后高錳酸鉀溶液褪色，說明石蠟油分解產(chǎn)生了乙烯

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列敘述正確的是（　�。�
A．任何濃度的溶液都可以用pH來表示其酸堿性的強弱
B．某溶液中由水電離出的c（OH-）=1×10-a mol•L-1，若a＞7，則該溶液的pH一定為14-a
C．0.2 mol•L-1 CH3COOH溶液中的c（H+）是0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液中的c（H+）的2倍
D．無論是純水，還是酸性、堿性或中性稀溶液，在常溫下，其c（H+）•c（OH-）=1×10-14

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．化學(xué)科學(xué)在藥物的開發(fā)、合成和使用中起著至關(guān)重要的作用，如小蘇打、胃舒平等可以治療胃潰瘍，胃舒平的主要成分是氫氧化鋁，胃潰瘍是由于胃酸過多導(dǎo)致的，用胃舒平治療胃潰瘍的主要化學(xué)反應(yīng)方程式是：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某�；瘜W(xué)興趣小組利用如圖所示裝置進(jìn)行探究鐵與濃硝酸的反應(yīng)．
Ⅰ．硝酸性質(zhì)的探究：
（1）加熱前，鐵絲遇濃硝酸沒有明顯現(xiàn)象，其原因是濃硝酸使鐵鈍化；
（2）加熱后，B中出現(xiàn)紅棕色氣體，該反應(yīng)中硝酸呈現(xiàn)的性質(zhì)是酸性和氧化性，為防止污染，C中的溶液應(yīng)為NaOH（填化學(xué)式）溶液．
Ⅱ．產(chǎn)物中鐵元素價態(tài)的探究：
（3）提出合理假設(shè)：
假設(shè)1：產(chǎn)物中只有+3價鐵；
假設(shè)2：產(chǎn)物中只有+2價鐵；
假設(shè)3：產(chǎn)物中既有+2價鐵也有+3價鐵．
（4）設(shè)計實驗：
分別取反應(yīng)后大試管A中的溶液裝入兩支試管甲、乙，在甲試管中滴加酸性高錳酸鉀溶液；在乙試管中滴加KSCN溶液，觀察現(xiàn)象．
①若現(xiàn)象為：甲試管沒有明顯變化，乙試管中溶液變紅色，則假設(shè)1正確；
②若現(xiàn)象為：甲試管中溶液紫色褪去，乙試管沒有明顯變化，則假設(shè)2正確；
③若現(xiàn)象為：若甲、乙試管中均有明顯現(xiàn)象發(fā)生，則假設(shè)3正確．
（5）實驗結(jié)果：
該小組某次實驗產(chǎn)物，經(jīng)檢測僅含F(xiàn)e3+，他們根據(jù)B試管中氣體顏色逐漸變淺，判斷產(chǎn)物中既有NO2也有NO生成，請寫出裝置A中生成NO反應(yīng)的離子方程式：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．乙酸和乙醇反應(yīng)的裝置如圖所示：在試管里加入3mL乙醇，然后一邊攪動，一邊慢慢地加入2mL濃硫酸和2mL冰醋酸，用酒精燈小心均勻地加熱10min，將產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)長導(dǎo)管通入到小試管中溶液的液面上．
（1）小試管中的溶液是飽和碳酸鈉溶液，其作用是以下選項的：ABC．
A．與乙酸反應(yīng)除去乙酸
B．吸收揮發(fā)的乙醇
C．降低乙酸乙酯的溶解度
（2）長導(dǎo)管不插入液面以下的目的是防止倒吸；
（3）實驗中采取的加熱方式稱水浴加熱，這種加熱方式的好處主要有便于控制溫度、使受熱均勻；
（4）所制得的酯應(yīng)從該分液漏斗的b（填編號，多填、少填均不得分）．
a．下部流出　　　　　　　　　　b．上口倒出　　　　　　　　　　c．都可以．
（5）寫出乙酸和乙醇酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．某同學(xué)設(shè)計了如下實驗裝置圖．（夾持裝置和加熱裝置略，氣密性已檢驗）：
（1）裝置A中盛有Na2SO3固體的儀器名稱是圓底燒瓶，該裝置發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2SO3（固體）+H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO4+SO2↑+H2O，該過程體現(xiàn)了濃硫酸的酸性．
（2）反應(yīng)開始后，A中Na2SO3固體表面有氣泡產(chǎn)生；B中有白色沉淀生成．
甲同學(xué)認(rèn)為該沉淀是BaSO3，認(rèn)為BaCl2能夠吸收SO2，
乙同學(xué)認(rèn)為BaCl2不能吸收SO2，該實驗中能出現(xiàn)沉淀是因為該裝置中有空氣的干擾，并且他向上述實驗生成的沉淀中加入稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)沉淀并沒有溶解，所以乙認(rèn)為該沉淀不是BaSO3，而應(yīng)該是硫酸鋇，生成該沉淀的化學(xué)方程式有2SO2+O2+2H2O=2H2SO4、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl．
（3）如果將生成的SO2氣體通入到硝酸鋇溶液中，生成沉淀的離子方程式為：3SO2+2NO3-+2H2O+3Ba2+=3BaSO4↓+2NO↑+4H+．
如果將亞硫酸鈉固體加入到硝酸鋇溶液中，生成沉淀的化學(xué)方程式為：Na2SO3+Ba（NO3）2=2NaNO3+BaSO3↓．
（4）若把分液漏斗中的濃H2SO4換成濃HNO3，對該實驗是否有影響是（填“是”或“否”），理由是濃硝酸具有強氧化性，會將亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，得不到SO2氣體．
（5）工業(yè)上用CuFeS2（ 黃銅礦）冶煉金屬銅，副產(chǎn)物中也有SO2，該過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
8CuFeS2+21O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO3
CuFeS2中Cu的化合價為+2，F(xiàn)e的化合價為+2，該過程中被還原的元素是Cu、O（填元素符號．當(dāng)生成4mol銅時，此反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是50NA．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．高錳酸鉀可用于生活消毒，是中學(xué)化學(xué)常見的氧化劑．工業(yè)上，用軟錳礦制高錳酸鉀的流程如下：

請回答下列問題：
（1）該生產(chǎn)中需要純凈的CO2氣體．寫出實驗室制取CO2的化學(xué)方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（2）KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑．其消毒原理與下列物質(zhì)相同的是bd（填字母）．
a．75%酒精    b．雙氧水    c．苯酚    d． 84消毒液（NaClO溶液）
（3）寫出二氧化錳和氫氧化鉀熔融物中通入空氣時發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)的方程式：2MnO2+4KOH+O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2K2MnO4+2H2O．
（4）上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有KOH、MnO2（寫化學(xué)式）．
（5）測定高錳酸鉀樣品純度采用硫酸錳滴定：向高錳酸鉀溶液中滴加硫酸錳溶液，產(chǎn)生黑色沉淀．當(dāng)溶液由紫紅色剛好褪色且半分鐘不恢復(fù)，表明達(dá)到滴定終點．寫出該反應(yīng)的離子方程式：2MnO4-+3Mn2++2H2O═5MnO2↓+4H+．
（6）已知：常溫下，Ksp[Mn（OH）2]=2.4×10-13．工業(yè)上，調(diào)節(jié)pH可以沉淀廢水中Mn2+，當(dāng)pH=10時，溶液中c（Mn2+）=2.4×10-5mol/L．
（7）操作Ⅰ的名稱是過濾；操作Ⅱ根據(jù)KMnO4和K2CO3兩物質(zhì)在溶解性上的差異，采用濃縮結(jié)晶（填操作步驟）、趁熱過濾得到KMnO4粗晶體．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案