Question

（12分）鐵是人類使用最廣泛的金屬。
（1）一氧化碳在高溫下可與氧化鐵發(fā)生反應；
2Fe+3CO，此反應可用于工業(yè)上冶煉金屬鐵。反應中，作為氧化劑的物質(zhì)是________（填化學式）。在該反應中，若消耗了1 mol ，則轉(zhuǎn)移了_____mol電子，生成的CO在標準狀況下的體積是_________L。
（2）下圖是鐵粉和水蒸氣反應的實驗裝置示意圖，寫出該反應的化學方程式_______；實驗中，D處排出的氣體幾乎點不著，已知該裝置不漏氣，使用的各種藥品沒有質(zhì)量問題，你認為氣體點不著的可能原因是（說出一點即可）：_______________；改正的措施是：_________________。

Answer 1

（12分）（每空2分）（1）FeO    6     67.2
（2）3Fe+4HO（g）FeO+4H
①產(chǎn)生的H太少    ②水蒸氣過多（說出一點即可）
①增加還原鐵粉的用量   ②控制燒瓶加熱溫度，避免產(chǎn)生大量的水蒸氣（或增加干燥劑用量）

試題分析：（1）根據(jù)方程式可知，鐵元素的化合價從＋3價降低到0價，得到3個電子，所以氧化鐵是氧化劑。1mol氧化鐵得到3mol×2＝6mol電子。生成3molCO₂，所以CO₂的體積是67.2L。
（2）高溫下，鐵和水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，反應的化學方程式是3Fe+4HO（g）FeO+4H。裝置不漏氣，使用的各種藥品沒有質(zhì)量問題，因此不能點著的原因可能是產(chǎn)生的氫氣太少或水蒸氣過多引起的。所以改進的措施是增加還原鐵粉的用量或控制燒瓶加熱溫度，避免產(chǎn)生大量的水蒸氣（或增加干燥劑用量）。
點評：該題是基礎性試題的考查，試題基礎性強，難易適中。該題中實驗的考查主要是以實驗基本操作為中心，通過是什么、為什么和怎樣做重點考查實驗基本操作的規(guī)范性和準確及靈活運用知識解決實際問題的能力。