【題目】某芳香烴A,其相對分子質(zhì)量為104,碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92.3%。

1)芳香烴A的分子式為_________,其名稱為_____________。

2A可與溴的四氯化碳溶液反應(yīng),其化學(xué)方程式為____________________,該反應(yīng)類型為_______。

3)一定條件下,A與氫氣反應(yīng),得到的化合物中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85.7%,寫出此化合物的結(jié)構(gòu)簡式____________。

4)在一定條件下,由A聚合得到的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為_________

【答案】C8H8 苯乙烯 +Br2 加成反應(yīng)

【解析】

1)含苯環(huán)的化合物A,其相對分子質(zhì)量為104,碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92.3%,依次求出碳原子的個數(shù)和氫原子的個數(shù),求出A的分子式;結(jié)合分子式求出該分子的不飽和度,據(jù)此得出其結(jié)構(gòu)簡式;

2)根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式寫出與溴的四氯化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式;

3A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),產(chǎn)物中C原子數(shù)目不變,產(chǎn)物中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85.7%,據(jù)此求出產(chǎn)物的相對分子質(zhì)量,進一步確定生成物的分子式和結(jié)構(gòu)簡式,據(jù)此解答。

(1)含苯環(huán)的化合物A,其相對分子質(zhì)量為104,碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92.3%,則分子中碳原子數(shù)目為=8,故氫原子數(shù)目為=8,故A的分子式為C8H8,其不飽和度為;=5,A分子中含有苯環(huán),則還含有1故碳碳雙鍵,故A的結(jié)構(gòu)簡式為

,名稱為苯乙烯,故答案為:C8H8;苯乙烯;

2)由上述分析可知,A,其與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)的方程式為:,故答案為:;加成反應(yīng);

(3)A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),產(chǎn)物中C原子數(shù)目不變,產(chǎn)物中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85.7%,則產(chǎn)物的相對分子質(zhì)量為=112,與A的相對分子質(zhì)量相差8,故生成物的分子式為C8H16,A中苯環(huán)、碳碳雙鍵都發(fā)生加成反應(yīng),故生成物的結(jié)構(gòu)簡式為:

(4)在一定條件下,由A中碳碳雙鍵發(fā)生加聚反應(yīng)得到高分子化合物,該高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為:。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)元素周期表和元素周期律,判斷下列敘述不正確的是

A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2O>NH3

B. 鈉元素的金屬性比鎂元素的強

C. 圖所示實驗可證明元素的非金屬性:Cl>C>Si

D. 在元素周期表中金屬和非金屬的分界處可以找到半導(dǎo)體材料

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖的實驗裝置可用于研究SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率。已知:SO3的熔點是16.8℃,沸點是44.8℃處為SO2氣體發(fā)生裝置,C處為SO2O2反應(yīng)的裝置。

完成下列填空:

(1)A處的化學(xué)反應(yīng)方程式為___,所用的硫酸一般為___(此處填98%的硫酸溶液、70%的硫酸溶液或30%的硫酸溶液)。

(2)根據(jù)實驗需要,應(yīng)該在D、E處連接合適的裝置。請從圖中選擇,將所選裝置的序號填入相應(yīng)的空格,D___,E____。

(3)用12.6gNa2SO3粉末與足量濃硫酸進行此實驗,當(dāng)A處反應(yīng)結(jié)束時,再繼續(xù)通入一段時間,最后測得E處裝置增重1.28gSO2,則此時SO2的轉(zhuǎn)化率為____%

(4)若Na2SO3變質(zhì),會影響到SO2的轉(zhuǎn)化。現(xiàn)欲檢驗?zāi)?/span>Na2SO3樣品是否變質(zhì),你的方法是___。

(5)以下各種尾氣吸收裝置中,適合于吸收該尾氣,而且能防止倒吸的是___。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. 硫化亞鐵與稀硝酸混合反應(yīng):2H++FeS=H2S↑+ Fe2+

B. 酸化NaIO3NaI的混合溶液,滴入幾滴淀粉溶液變藍(lán)色:5I +IO3+6H+3I2+3H2O

C. Ba(OH)2與等物質(zhì)的量 NaHSO4混合:Ba2++2OH-+2H++SO42-= BaSO4↓+2H2O

D. 電解飽和食鹽水:2Cl+2H+Cl2↑+ H2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】含鉻()廢水用硫酸亞鐵銨[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]處理,反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀經(jīng)干燥后得到nmol FeO·FeyCrxO3。不考慮處理過程中的實際損耗,下列敘述錯誤的是(  )

A. 消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n(2x)mol

B. 處理廢水中的物質(zhì)的量為mol

C. 反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nxmol

D. FeO· FeyCrxO3中,3xy

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用中和滴定法測定燒堿純度,若燒堿中含有與酸不反應(yīng)的雜質(zhì),試根據(jù)實驗回答:

1)將準(zhǔn)確稱取的4.3 g燒堿樣品配成250 mL待測液,需要的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外,還必須用到的儀器有______________________。

2)取10.00 mL待測液,用_____________式滴定管量取。

3)用0.200 0 mol·L1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測燒堿溶液,滴定時左手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的玻璃活塞,右手不停地?fù)u動錐形瓶,兩眼注視_____________,直到滴定終點。

4)根據(jù)下列數(shù)據(jù),燒堿的純度為_____________(以百分?jǐn)?shù)表示,小數(shù)點后保留兩位)。

滴定次數(shù)

待測體積(mL)

標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積(mL)

滴定前讀數(shù)(mL)

滴定后讀數(shù)(mL)

第一次

10.00

0.50

20.40

第二次

10.00

4.00

24.10

5)以標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液為例,判斷下列操作引起的誤差(偏大”“偏小”“無影響無法判斷”)

①讀數(shù):滴定前平視,滴定后俯視_____________

②用待測液潤洗錐形瓶_____________;

③滴定接近終點時,用少量蒸餾水沖洗錐形瓶內(nèi)壁__________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某有機物A是農(nóng)藥生產(chǎn)中的一種中間體,其結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。下列敘述正確的是

A. 有機物A可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)

B. 1mol有機物A能消耗2molNaOH

C. 有機物A不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D. 有機物A分子中所有碳原子可能在同一平面上

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下列信息判斷氫氣燃燒生成水時的熱量變化,其中一定正確的是(  )

A. H2O分解為H2O2時放出熱量

B. 生成1mol H2O時吸收熱量245 kJ

C. 甲、乙、丙中物質(zhì)所具有的總能量大小關(guān)系為乙>>

D. 氫氣和氧氣的總能量小于水的能量

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CO2可與H2催化合成甲醇,于恒容密閉容器中,在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g);下列描述能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(

A.CO2、H2、CH3OH、H2O在容器中共存

B.CO2、H2、CH3OH、H2O的濃度相等

C.正、逆反應(yīng)速率相等且等于零

D.CO2H2、CH3OHH2O的濃度均不再變化

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案