5．寫(xiě)出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：氫氧化鋇Ba（OH）2=Ba2++2OH-；硫酸鐵Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-．

分析 氫氧化鋇為強(qiáng)堿，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離；
硫酸鐵為鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離；

解答 解：氫氧化鋇為強(qiáng)堿，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：Ba（OH）2=Ba2++2OH-；
硫酸鐵為鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-；
故答案為：Ba（OH）2=Ba2++2OH-；Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)電離方程式的書(shū)寫(xiě)，明確電解質(zhì)強(qiáng)弱及電離方式是解題關(guān)鍵，注意強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，用等號(hào)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．某溫度下，反應(yīng)SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═SO3（g） 的平衡常數(shù)為K1，在同一溫度下，反應(yīng)2SO3（g）═2SO2（g）+O2（g）的平衡常數(shù)為K2，則（　�。�
A．K2=K1B．K2=$\frac{1}{{K}_{1}}$C．K2=K${\;}_{1}^{2}$D．K2=$\frac{1}{{K}_{1}^{2}}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．關(guān)于能源，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．能源的開(kāi)發(fā)和利用情況，可以衡量一個(gè)國(guó)家或地區(qū)的科學(xué)技術(shù)水平
B．目前新能源主要有：煤、石油、天然氣、太陽(yáng)能、氫能、風(fēng)能等
C．新能源的優(yōu)點(diǎn)主要是資源豐富、可再生、沒(méi)有或很少有污染
D．氫能的優(yōu)點(diǎn)熱值高、資源豐富、燃燒產(chǎn)物無(wú)污染；缺點(diǎn)是儲(chǔ)存和運(yùn)輸困難

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．以下各種有機(jī)化合物之間有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系：
（1）D為一直鏈化合物，分子式為C4H8O2，它能跟NaHCO3反應(yīng)放出CO2，D具有的官能團(tuán)名稱是羧基，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2COOH；
（2）化合物C的分子式是C7H8O，C遇到FeCl3溶液顯示紫色，C苯環(huán)上的一溴代物只有兩種，則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是；
（4）芳香化合物B是與A具有相同官能團(tuán)的A的同分異構(gòu)體，通過(guò)反應(yīng)②化合物B能生成E和F，F(xiàn)中有兩個(gè)甲基，則F結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；寫(xiě)出生成G的化學(xué)方程式CH3CH2CH2COOH+$→_{△}^{濃硫酸}$CH3CH2CH2COOCH（CH3）2+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．下列敘述中正確的是DEIJ
A．實(shí)驗(yàn)室存放HF的溶液，不能用帶玻璃塞的細(xì)口瓶，而應(yīng)用帶橡膠塞的細(xì)口瓶．
B．碳酸氫鎂溶液中加過(guò)量澄清石灰水的離子方程式為：
Ca2++Mg2++2OH-+2HCO3-=MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O
C．水泥、玻璃和水晶都是硅酸鹽產(chǎn)品
D．喝補(bǔ)鐵劑時(shí)，加服維生素C，效果更好，原因是維生素C具有還原性
E．向新制的飽和氯水中分別加入CaCO3固體和Na2CO3固體，均會(huì)使得HClO的濃度增大
F．配制硫酸亞鐵溶液時(shí)，為防止產(chǎn)生Fe3+，可在溶液中加入少量鐵粉，為了抑制亞鐵離子的水解，可在溶液中加入少量鹽酸
G．無(wú)色溶液中，K+、Cl-、Na+、H2PO${\;}_{4}^{-}$、PO${\;}_{4}^{3-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$可以大量共存
H．由水電離的c（H+）=10-12mol/L的溶液中，ClO-、HCO${\;}_{3}^{-}$、NO${\;}_{3}^{-}$、NH${\;}_{4}^{+}$、S2O${\;}_{3}^{2-}$可以大量共存
I．合金中一定有金屬元素，兩種不同的金屬不一定可以加工成合金
J．某無(wú)色溶液含有下列離子中的若干種：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32-、Cl-、OH-、NO3-．向該溶液中加入鋁粉，只放出H2，則溶液中能大量存在的離子最多有5種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

10．對(duì)Na2O和Na2O2的敘述正確的是（　　）
A．Na2O與Na2O2均可與鹽酸反應(yīng)，故二者皆為堿性氧化物
B．Na2O與Na2O2不可以相互轉(zhuǎn)化
C．取一塊金屬鈉放在燃燒匙里加熱，金屬先熔化，燃燒時(shí)火焰呈黃色，生成淡黃色固體
D．在呼吸面具中，Na2O2常作供氧劑，而Na2O不能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．硅酸鈉溶液與足量CO2反應(yīng)：SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-
B．FeBr2溶液中通入足量的Cl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
C．新制的氧化鋁可溶于氫氧化鈉溶液：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
D．碳酸氫鈉溶液中滴入足量氫氧化鈣溶液：HCO3-+OH-═CO32-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)金屬晶體的說(shuō)法中不正確的是（　�。�
①金屬晶體是一種“巨型分子”
②“電子氣”為所有原子所共有
③簡(jiǎn)單立方堆積的空間利用率最低，體心立方堆積的空間利用率最高
④金屬鍵無(wú)方向性和飽和性，原子配位數(shù)較高
⑤金屬鍵是金屬陽(yáng)離子和自由電子之間存在的強(qiáng)烈的靜電作用
⑥晶體盡量采取緊密堆積方式，以使其變得比較穩(wěn)定
⑦金屬銅和鎂均以ABAB…方式堆積
⑧用鉑金做首飾不能用金屬鍵理論解釋
⑨固態(tài)和熔融時(shí)易導(dǎo)電，熔點(diǎn)在1 000℃左右的晶體可能是金屬晶體
⑩Al、Na、Mg的熔點(diǎn)逐漸升高．
A．1項(xiàng)B．2項(xiàng)C．3項(xiàng)D．4項(xiàng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．一定溫度下，在一容積不變的密閉容器中發(fā)生的可逆反應(yīng)2X（g）?Y（g）+Z （s），以下不能作為反應(yīng)達(dá)到平衡標(biāo)志的是（　　）
A．X的分解速率是Y的消耗速率 的2倍
B．混合氣體的壓強(qiáng)不再變化
C．混合氣體的密度不再變化
D．單位時(shí)間內(nèi)生成lmolY的同時(shí)分解2mol X

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