【題目】下列反應(yīng)屬于氮的固定的是

①N2和H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3

②雷雨閃電時空氣中的N2和O2化合生成NO

③NH3經(jīng)過催化氧化生成NO

④NH3和HNO3反應(yīng)生成NH4NO3

A.①③B.②④C.③④D.①②

【答案】D

【解析】

①N2和H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3，是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮的過程，屬于氮的固定，故①正確；

②雷雨閃電時空氣中的N2和O2化合生成NO，是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮的過程，屬于氮的固定，故②正確；

③NH3經(jīng)過催化氧化生成NO是氮的化合態(tài)之間的轉(zhuǎn)化，不屬于氮的固定，故③錯誤；

④NH3和HNO3反應(yīng)生成NH4NO3是氮的化合態(tài)之間的轉(zhuǎn)化，不屬于氮的固定，故④錯誤；故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以黃銅礦（主要成分二硫化亞鐵銅CuFeS2）為原料，用Fe2（SO4）3溶液作浸取劑提取銅，總反應(yīng)的離子方程式是CuFeS2+4Fe3+Cu2++5Fe2++2S．
（1）該反應(yīng)中，F(xiàn)e3+體現(xiàn)性．
（2）上述總反應(yīng)的原理如圖1所示．負(fù)極的電極反應(yīng)式是 ．
（3）一定溫度下，控制浸取劑pH=1，取三份相同質(zhì)量黃銅礦粉末分別進(jìn)行如下實驗：

實驗

操作

2小時后Cu2+浸出率/%

I

加入足量0.10molL﹣1 Fe2（SO4）3溶液

78.2

II

加入足量0.10molL﹣1 Fe2（SO4）3溶液，通入空氣

90.8

III

加入足量0.10molL﹣1 Fe2（SO4）3溶液，再加入少量0.0005molL﹣1 Ag2SO4溶液

98.0

①對比實驗 I、II，通入空氣，Cu2+浸出率提高的原因是 ．
②由實驗 III推測，在浸取Cu2+過程中Ag+作催化劑，催化原理是：
�。瓹uFeS2+4Ag+═Fe2++Cu2++2Ag2S
ⅱ．Ag2S+2Fe3+═2Ag++2Fe2++S
為證明該催化原理，進(jìn)行如下實驗：
a．取少量黃銅礦粉末，加入少量0.0005molL﹣1 Ag2SO4溶液，充分混合后靜置．取上層清液，加入稀鹽酸，觀察到溶液中 ， 證明發(fā)生反應(yīng) i．
b．取少量Ag2S粉末，加入溶液，充分混合后靜置．取上層清液，加入稀鹽酸，有白色沉淀，證明發(fā)生反應(yīng) ii．
（4）用實驗 II的浸取液電解提取銅的原理如圖2所示：
①電解初期，陰極沒有銅析出．用電極反應(yīng)式解釋原因是 ．
②將陰極室的流出液送入陽極室，可使浸取劑再生，再生的原理是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是元素周期表的一部分，元素①～⑨在周期表中的位置如圖所示（序號代表對應(yīng)的元素）。

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

……

（1）④在周期表中位于第_____周期_____族。

（2）9種元素中原子半徑最大的是______（填元素符號），非金屬性最強的是______（填元素符號）；

（3）最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性⑥_____⑦（填“＞”或“＜”）。

（4）⑧的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為______；③的簡單氫化物與⑧的最高價氧化物對應(yīng)水化物化合生成的鹽的化學(xué)式為_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2+的濃度與加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的物質(zhì)的量濃度之比為(　　)

A. 1∶1∶4

B. 1∶3∶1

C. 3∶3∶8

D. 1∶1∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某課外小組研究鋁土礦中Al2O3的含量。查閱資料得知，鋁土礦的主要成分是Al2O3，雜質(zhì)是Fe2O3、SiO2等。從鋁土礦中提取Al2O3的過程如下：

（1）固體B的主要用途有（寫出1條即可）__________________________ 。

（2）第①步，向鋁土礦中加入足量燒堿溶液后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：_____________________________________________________________；___________________________________________________________。

（3）第③步中，生成氫氧化鋁的離子方程式是____________________________________________________________。

（4）工業(yè)上制取AlCl3用Al2O3與C、Cl2在高溫條件下反應(yīng)，每消耗0.5 mol碳單質(zhì)，轉(zhuǎn)移1 mol電子，反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________________________。

（5）將實驗過程中所得固體精確稱量。課外小組發(fā)現(xiàn)所得氫氧化鋁固體的質(zhì)量與原鋁土礦質(zhì)量相等，則該鋁土礦中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________。(保留一位小數(shù))

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖為實驗室制取和收集純凈干燥的氯氣,并進(jìn)行氯氣性質(zhì)探究的實驗裝置圖:

（1）反應(yīng)前,在__________中裝濃鹽酸(填寫儀器名稱),__________中裝MnO2(填寫儀器名稱)

（2）裝置A中所裝試劑是______,裝置B中所裝的試劑是_____________。

（3）裝置D中所裝試劑是______,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。

（4）實驗室備用的濃鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.19 g·cm－3，為使用方便，請計算出該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于反應(yīng)：M+N﹣→P，如果溫度每升高10℃，化學(xué)反應(yīng)速率提高到原來的3倍，在10℃時完成反應(yīng)的10%需要81min，將溫度提高到30℃時，完成反應(yīng)的10%需要的時間為（ ）
A.9 min
B.27 min
C.13.5 min
D.3 min

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+。從工業(yè)廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅的工藝流程如圖所示。( )

下列說法正確的是
A.試劑X為鐵粉
B.操作①為過濾；操作②為分液
C.溶液1和溶液2的溶質(zhì)完全相同
D.試劑Y為硫酸銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室用固態(tài)不純氯化鈉（含少量NH4HCO3和Na2SO4雜質(zhì)）制取純凈氯化鈉溶液。下列操作可供選用：

①逐滴加入稀鹽酸，調(diào)節(jié)pH值為5；

②煮沸；

③加蒸餾水溶解；

④加熱至不再產(chǎn)生氣體為止；

⑤加入稍過量的Na2CO3溶液；

⑥加入稍過量的BaCl2溶液；

⑦過濾。

上述實驗操作的正確順序應(yīng)是

A．①②⑤⑥⑦③④ B．③④⑥⑤⑦①②

C．④③⑥⑤⑦①② D．④③⑤⑥⑦②①

【答案】C

【解析】

試題分析：NH4HCO3雜質(zhì)可通過加熱除去， Na2SO4雜質(zhì)可通過BaCl2溶液除去，過量的BaCl2溶液可通過Na2CO3溶液除去，過量的Na2CO3溶液可通過滴加稀鹽酸除去，答案選C。

考點：氯化鈉的提純

【題型】單選題
【結(jié)束】
22

【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A. 常溫下，5.6g鐵與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.2NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L二氧化硫中含有的原于數(shù)為2NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA

D. 0.1mol/LCuCl2溶液中Cl-數(shù)目是0.2NA

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