14.2011年4月臺灣曝出的增塑劑風波一度讓人們“談塑色變”.常用的增塑劑如下:

請回答下列問題:
(1)下列對甲的敘述正確的是B(填選項字母)
A.甲能使Br2的CCl4溶液褪色
B.甲的單體是CH3CH=CHCOOCH2CH2CH3
C.1mol甲最多能與1mol NaOH發(fā)生水解反應
D.甲能發(fā)生酯化反應、取代反應、消去反應、加成反應
(2)丙中含有的官能團名稱是酯基.
(3)乙的同分異構體有多種,寫出其中一種不含甲基的羧酸的結構簡式
(4)已知通過燃燒法確定丁的含氧量(質(zhì)量分數(shù))為23%.以某烴A為原料合成該塑料增塑劑的流程如下:

①反應1的反應條件是NaOH水溶液、加熱.
②反應3的反應類型是氧化反應.
③反應2的化學方程式是
 ④A中最多有14個原子共平面.

分析 (1)甲中含有酯基,能發(fā)生水解反應;
(2)丙中含有酯基;
(3)乙的同分異構體不含甲基;
(4)丁的含氧量(質(zhì)量分數(shù))為23%,丁分子中有四個氧原子,所以丁的相對分子質(zhì)量為$\frac{64}{23%}$=278,所以丁中每個烴基的相對分子質(zhì)量為57,R為直鏈烴基,所以烴基為-CH2CH2CH2CH3,丁為對苯二甲酸丁酯,由合成路線可知,D為;A與氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應生成,故A為,在NaOH水溶液條件下生成水解反應生成B,B為,B在金屬銅或銀作催化劑、加熱條件下,被氧氣氧化性生成C為,進一步發(fā)生氧化反應生成D,D發(fā)生酯化反應生成對苯二甲酸丁酯.

解答 解:(1)A.甲中不含碳碳不飽和鍵或醛基,則不能使Br2的CCl4溶液褪色,故錯誤;
B.根據(jù)甲的結構簡式知,將甲中兩個半鍵相連得到甲的單體是CH3CH=CHCOOCH2CH2CH3,故正確;
C.1mol甲中含有nmol酯基,則最多能與nmol NaOH發(fā)生水解反應,故錯誤;
D.甲含有酯基,則甲能發(fā)生取代反應或水解反應,故錯誤;
故選B;
(2)丙中官能團是酯基,故答案為:酯基;
(3)乙的同分異構體不含甲基,則乙的同分異構體為
故答案為:;
(4)丁的含氧量(質(zhì)量分數(shù))為23%,丁分子中有四個氧原子,所以丁的相對分子質(zhì)量為$\frac{64}{23%}$=278,所以丁中每個烴基的相對分子質(zhì)量為57,R為直鏈烴基,所以烴基為-CH2CH2CH2CH3,丁為對苯二甲酸丁酯,由合成路線可知,D為.A與氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應生成,故A為在NaOH水溶液條件下生成水解反應生成B,B為,B在金屬銅或銀作催化劑、加熱條件下,被氧氣氧化性生成C為,進一步發(fā)生氧化反應生成D,D發(fā)生酯化反應生成對苯二甲酸丁酯,
①根據(jù)上面的分析可知,反應1的反應條件是NaOH水溶液、加熱,
故答案為:NaOH水溶液、加熱;
②根據(jù)上面的分析可知,反應2的反應類型是氧化反應,
故答案為:氧化反應;
③反應3的化學方程式是
 ④,A中連接苯環(huán)的原子都共平面,每個甲基中與甲基上C原子共平面是H原子是1個,所以A中最多有14個原子共平面,故答案為:14.

點評 本題考查有機物推斷,為高頻考點,側重考查學生分析推斷能力,明確官能團及其性質(zhì)關系及物質(zhì)之間的轉化是解本題關鍵,易錯點是1mol甲含有酯基的個數(shù)及對二甲苯中共平面原子個數(shù)判斷,題目難度中等.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.下列有關雙氧水說法錯誤的是(  )
A.H2O2、Na2O2都屬于過氧化物,都存在非極性共價鍵
B.1mol H2O2在參加反應時可能轉移lmol或2mol電子
C.H2O2在酶作用下催化分解,隨著溫度的升高,分解速率持續(xù)加快
D.H2O2做漂白劑是利用其氧化性,漂白原理與HClO類似、與SO2不同

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

5.純堿是造紙、玻璃、紡織、制革等行業(yè)的重要原料.
(1)路布蘭法制備純堿:①食鹽與硫酸反應生成硫酸鈉;②將硫酸鈉、石灰石和足量煤混合,高溫下共熔制得碳酸鈉,反應有硫化鈣和CO生成,第②步反應中每得到1molLNa2CO3轉移電子的總物質(zhì)的量為8mol.
(2)索爾維法制純堿的主要工藝流程如下,石灰石用于制備CO2和石灰乳.
①原鹽水中含少量Mg2+和Ca2+,結合生產(chǎn)實際,精制鹽水需要的試劑是Ca(OH)2(或CaO)、Na2CO3(填化學式).
②步驟Ⅱ保持在30~35℃進行,反應的化學方程式為NH3+H2O+NaCl+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl(或NH3•H2O+NaCl+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl);該工藝中循環(huán)利用的物質(zhì)是NH3、CO2
③索爾維法制純堿不需要用到的一種設備是B(填選項字母).
A.石灰窯 B.沸騰爐 C.碳酸化塔 D.蒸氨塔 E.吸氨塔
④該工藝中沒有涉及的基本化學反應類型是C(填選項字母).
A.化合反應  B.分解反應 C.置換反應  D.復分解反應
(3)我國科學家侯德榜將合成氨工業(yè)得到的NH3與CO2引入純堿的生產(chǎn),向索爾維法制純堿工藝的“母液”中通入NH3并加入食鹽固體,降溫結晶得到副產(chǎn)品NH4Cl(填化學式),剩余母液返回“吸氨”步驟,大大提高了食鹽的利用率.
(4)純堿產(chǎn)品中可能含有碳酸氫鈉,用熱重分析的方法測定純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)為ω(NaHCO3)=$\frac{84(m1-m2)}{31m1}$(m1是樣品質(zhì)量,m2是樣品受熱分解后的質(zhì)量).(列出算式,所需數(shù)據(jù)用字母表示,并說明各字母的含義)

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

2.綠礬(FeSO4•7H2O)是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分.下列是以市售鐵屑(含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法.

已知:室溫下飽和 H2S溶液的 pH 約為3.9,SnS沉淀完全時溶液的 pH 為1.6;FeS開始沉淀時溶液的pH為3.0,沉淀完全時的pH 為5.5.
(1)操作Ⅱ,在溶液中用硫酸酸化至 pH=2的目的是使Sn2+沉淀完全,防止Fe2+生成沉淀.
(2)操作Ⅳ的順序依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥.
(3)操作Ⅳ得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌,其目的是:
①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì);
②降低洗滌過程中FeSO4•7H2O的損耗.
(4)測定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量的方法是
a.稱取一定質(zhì)量的綠礬產(chǎn)品,配制成250.00mL溶液;
b.量取25.00mL 待測溶液于錐形瓶中;
c.用硫酸酸化的 0.010 00mol•L-1 KMnO4溶液滴定至終點,消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL.
滴定時發(fā)生反應的離子方程式為5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
①用硫酸酸化的 0.010 00mol•L-1KMnO4溶液滴定時,左手把握酸式滴定管的活塞,右手搖動錐形瓶,眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化判斷此滴定實驗達到終點的方法是滴加最后一滴KMnO4溶液,溶液變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色;
②若用上述方法測定的樣品中FeSO4•7H2O的質(zhì)量分數(shù)偏低(測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略),其可能原因有樣品中存在少量的雜質(zhì)或樣品部分被氧化.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.根據(jù)電解質(zhì)在溶液中的電離情況,我們劃分出了酸、堿、鹽,通過學習我們知道酸和堿都有通性,而鹽是沒有通性的,其本質(zhì)原因是( 。
A.鹽不能電離出陽離子B.鹽不能電離出陰離子
C.鹽不能電離出H+或OH-D.鹽不能電離出共同的離子

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

19.請回答:
(1)制備Fe(OH)3膠體的離子方程式為Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe(OH)3(膠體)+3H+
(2)MgCO3懸濁液經(jīng)煮沸可轉化為更難溶的Mg(OH)2,轉化的化學方程式MgCO3+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg(OH)2+CO2↑ .
(3)完成以下氧化還原反應的離子方程式:
2Fe3++3Cl2+8H2O=2FeO42-+6Cl-+16H+

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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題

6.如圖由短周期元素形成的物質(zhì)之間的轉化關系,其中A、D、L為單質(zhì),其他為化合物.其中化合物I、J、K中含有兩種相同的元素,G和I的反應⑤是一種重要化工生產(chǎn)中的主要反應之一.B常溫下為液態(tài)化合物,F(xiàn)是一種直線型的非極性氣體分子.

試回答下列有關問題:
(1)以上7個化學反應屬于同種元素自身氧化還原反應的是③;(用編號①→⑦填寫)
(2)在G、J、H中含有相同的元素是Na(填元素名稱);
(3)J的水溶液和F能(填“能”或”否”)發(fā)生反應,其理由是較強酸制較弱的酸;
(4)寫出電解溶液H的離子反應方程式2H2O+2Cl-$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑;
(5)反應⑤的化學方程式是;SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2
(6)寫出J的兩種常見用途木材防火劑、黏合劑.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

3.聯(lián)氨(又稱肼,N2H4,無色液體)是一種應用廣泛的化工原料,可用作火箭燃料,回答下列問題:
(1)聯(lián)氨分子的電子式為
(2)①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l)△H1②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)△H2
③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)△H3
④2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H4=-1048.9kJ/mol
上述反應熱效應之間的關系式為△H4=2△H3-2△H2-△H1,聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進劑的主要原因為反應放熱量大,產(chǎn)生大量氣體.
(3)聯(lián)氨為二元弱堿,在水中的電離方式與氨相似,聯(lián)氨第一步電離方程式為:N2H4+H2O?N2H5++OH-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.反應速率v和反應物濃度的關系是用實驗方法測定的,化學反應:H2+Cl2=2HCl的反應速率v可表示為:v=k[c(H2)]m•[c(Cl2)]n,k為常數(shù),m,n值可用表中的數(shù)據(jù)確定
v(mol•L-1•s-1c(H2)(mol•L-1c(Cl2)(mol•L-1
1.0k1.01.0
2.0k2.01.0
4.0k2.04.0
由此可推斷m,n值正確的是( 。
A.m=1,n=1B.m=$\frac{1}{2}$,n=$\frac{1}{2}$C.m=$\frac{1}{2}$,n=1D.m=1,n=$\frac{1}{2}$

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