4．反應(yīng)速率v和反應(yīng)物濃度的關(guān)系是用實驗方法測定的，化學(xué)反應(yīng)：H2+Cl2=2HCl的反應(yīng)速率v可表示為：v=k[c（H2）]m•[c（Cl2）]n，k為常數(shù)，m，n值可用表中的數(shù)據(jù)確定
v（mol•L-1•s-1）c（H2）（mol•L-1）c（Cl2）（mol•L-1）
1.0k1.01.0
2.0k2.01.0
4.0k2.04.0
由此可推斷m，n值正確的是（　�。�
A．m=1，n=1B．m=$\frac{1}{2}$，n=$\frac{1}{2}$C．m=$\frac{1}{2}$，n=1D．m=1，n=$\frac{1}{2}$

分析 根據(jù)υ=k[c（H2）]m•[c（Cl2）]n，利用三組數(shù)據(jù)列式比較可計算m、n值．

解答 解：設(shè)三組數(shù)據(jù)變號分別為①②③，
則有$\frac{②}{①}=\frac{2.0k}{1.0k}$=2m，m=1；
$\frac{③}{②}=\frac{4.0k}{2.0k}$=4n，n=$\frac{1}{2}$，
故選D．

點評 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示方法，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度不大，可對三組數(shù)據(jù)比較計算．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．2011年4月臺灣曝出的增塑劑風(fēng)波一度讓人們“談塑色變”．常用的增塑劑如下：

請回答下列問題：
（1）下列對甲的敘述正確的是B（填選項字母）
A．甲能使Br2的CCl4溶液褪色
B．甲的單體是CH3CH=CHCOOCH2CH2CH3
C．1mol甲最多能與1mol NaOH發(fā)生水解反應(yīng)
D．甲能發(fā)生酯化反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)、加成反應(yīng)
（2）丙中含有的官能團名稱是酯基．
（3）乙的同分異構(gòu)體有多種，寫出其中一種不含甲基的羧酸的結(jié)構(gòu)簡式．
（4）已知通過燃燒法確定丁的含氧量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）為23%．以某烴A為原料合成該塑料增塑劑的流程如下：

①反應(yīng)1的反應(yīng)條件是NaOH水溶液、加熱．
②反應(yīng)3的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)．
③反應(yīng)2的化學(xué)方程式是．
 ④A中最多有14個原子共平面．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

15．取少量Fe2O3粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．
用此溶液分別做如下實驗：
（1）取少量溶液置于試管中，滴入幾滴NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCl3+3NaOH═3NaCl+Fe（OH）3↓，此反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)（填反應(yīng)類型）．
（2）在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，即制得Fe（OH）3膠體．
（3）取另一只小燒杯也加入20mL蒸餾水，向燒杯中加入1mL FeCl3溶液，振蕩均勻后，將此燒杯（編號甲）與盛有Fe（OH）3膠體的燒杯（編號乙）一起放置于暗處，分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到乙燒杯中的液體產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)．這個實驗可以用來區(qū)別膠體和溶液．
（4）用Fe（OH）3膠體進行下列實驗：向其中滴入過量稀硫酸，現(xiàn)象是先出現(xiàn)紅褐色沉淀后沉淀溶解．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．NaClO溶液與FeCl2溶液混合：Fe2++2ClO-+2H2O═Fe（OH）2↓+2HC1O
B．NH4HSO3溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)：NH4++OH-═NH3↑+H2O
C．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)至中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
D．將1 mol•L-1NaAlO2溶液和1.5 mol•L-1的HC1溶液等體積混合：6AlO2-+9H++3H2O═5Al（OH）3↓+Al3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．人類文明的發(fā)展歷程，也是化學(xué)物質(zhì)的認(rèn)識和發(fā)現(xiàn)的歷程，其中鐵、硝酸鉀、青霉素、氨、乙醇、二氧化碳、聚乙烯、二氧化硅等17種“分子”改變過人類的世界．

（1）鐵原子在基態(tài)時，價電子（外圍電子）排布式為3d64s2．
（2）硝酸鉀中NO3-的空間構(gòu)型為平面正三角形，寫出與NO3-互為等電子體的一種非極性分子化學(xué)式SO3等．
（3）6氨基青霉烷酸的結(jié)構(gòu)如圖1所示，其中采用sp3雜化的原子有C、N、O、S．
（4）下列說法正確的有a（填字母序號）．
a．乙醇分子間可形成氫鍵，導(dǎo)致其沸點比氯乙烷高
b．鎢的配合物離子[W（CO）5OH]-能催化固定CO2，該配離子中鎢顯-1價
c．聚乙烯）分子中有5n個σ鍵
d．由下表中數(shù)據(jù)可確定在反應(yīng)Si（s）+O2（g）═SiO2（s）中，每生成60g SiO2放出的能量為（2c-a-b） kJ
化學(xué)鍵Si-SiO═OSi-O
鍵能（kJ•mol-1）abc
（5）鐵和氨氣在640℃可發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)物之一的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式8Fe+2NH3$\frac{\underline{\;640℃\;}}{\;}$2Fe4N+3H2．若兩個最近的Fe原子間的距離為s cm，則該晶體的密度是$\frac{119\sqrt{2}}{2{s}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法不正確的是（　�。�
A．0.2 mol•L-1的NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．疊氮酸（HN3）與醋酸酸性相似，NaN3水溶液中離子濃度大小順序為c（Na+）＞c（N3-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．常溫下向氨水中逐滴滴入鹽酸至溶液的pH=7，則混合液中c（NH4+）=c（Cl-）
D．常溫下，等pH的CH3COONa、NaHCO3、NaClO三種溶液的濃度大小關(guān)系為c（NaClO）＞c（NaHCO3）＞c（CH3COONa）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法不正確的是（　�。�
A．漂白粉在空氣中易變質(zhì)，所以應(yīng)密封保存
B．工業(yè)上可用鐵質(zhì)容器存放濃硫酸
C．液氯可儲存在鋼瓶中，便于運輸和使用
D．硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”，可保存在帶玻璃塞的細口瓶中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

13．下列實驗操作正確的是（　�。ㄌ钚蛱枺�
A．用帶橡皮塞的棕色試劑瓶存放濃硝酸
B．容量瓶、分液漏斗使用前均需檢查是否漏水
C．分液漏斗分液時，必須先將下層液體從下口放出，再將上層液體從上口倒出
D．蒸餾時，需將溫度計的水銀球沒入液面以下且不接觸燒瓶壁
E．氨氣噴泉實驗時，收集氣體的燒瓶必須干燥
F．用玻璃棒蘸取待測液，點在潤濕的pH試紙上測定其pH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．（1）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理如圖．該電池在使用過程中石墨I電極上生成氧化物Y，其電極反應(yīng)式為NO2+NO3--e-═N2O5．若生成1molY，則需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為5.6L．
（2）一以甲醇為原料，使用酸性電解質(zhì)構(gòu)成燃料電池，該燃料電池的負極反應(yīng)式為2CH3OH+2H2O-12e-=2CO2+12H+；若以甲烷代替該燃料電池中的甲醇，向外界提供相等的電量，則每代替3.2g甲醇，所需標(biāo)準(zhǔn)狀況下的甲烷的體積為1.68．

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同步練習(xí)冊答案