9．下列有關實驗用品的使用或操作的敘述中，正確的是（　�。�
A．用托盤天平稱量25.20g氯化鈉固體
B．分液時，上層液體從分液漏斗下口流出
C．在制取蒸餾水的實驗中收集冷凝水時，應棄去開始蒸餾出的部分
D．在制取蒸餾水的實驗中，冷水從冷凝管上口入，下口出

分析 A．托盤天平的最小讀數(shù)為0.1g，無法稱量到0.01g；
B．上層液體必須從分液漏斗的上口倒出；
C．剛開始蒸餾的時候，儀器內(nèi)空氣中的雜質(zhì)會存在開始蒸餾出的部分液體中；
D．蒸餾操作時，冷凝管通常采用逆向通水．

解答 解：A．托盤天平只能讀到0.1g，無法用托盤天平稱量25.20g氯化鈉固體，故A錯誤；
B．分液時，下層液體從下口放出，上層液體從分液漏斗上口倒出，故B錯誤；
C．儀器內(nèi)空氣中的雜質(zhì)會存在開始蒸餾出的部分液體中，所以收集蒸餾水時，應棄去開始餾出的部分，故C正確；
D．在制取蒸餾水的實驗中，為了提高冷凝效果，冷水從冷凝管下口入，上口出，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了化學實驗方案的評價，題目難度中等，涉及托盤天平的使用、分液、蒸餾操作等知識，明確常見化學實驗基本操作方法為解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生的化學實驗能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．鹵族元素是典型的非金屬元素，其單質(zhì)及其化合物具有廣泛的用途．已知：KMnO4與濃鹽酸常溫下反應可生成氯氣．回答下列有關問題：
（1）下列可以用來判斷氯、溴、碘元素非金屬性強弱的是②④⑤（填序號）．
①Cl2、Br2、I2的顏色逐漸加深； ②Cl2、Br2、I2的氧化性逐漸減弱；
③HCl、HBr、HI的酸性依次減弱； ④HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性逐漸減弱；
⑤Cl2、Br2、I2和H2反應條件由光照（或點燃）→一定溫度→持續(xù)加熱；條件由易到難；
⑥AgCl、AgBr、AgI的顏色逐漸加深．
（2）某化學探究小組選用圖1所示的裝置和下列所給的試劑來證明非金屬性：Cl＞I，請你按照他們的設計思路完成該實驗．
可供選擇的試劑有：①稀鹽酸，②濃硫酸，③MnO2，④濃鹽酸，⑤淀粉碘化鉀溶液，⑥KMnO4，⑦NaOH溶液；⑧硝酸銀溶液
燒瓶A中應盛放的藥品是⑥（填序號），試管C中應盛放的藥品是⑤（填序號），則裝置D的作用是吸收未反應完的氯氣，防止污染環(huán)境．觀察到C中溶液變藍現(xiàn)象，即可證明非金屬性Cl＞I．
（3）一定條件，在水溶液中1mol Cl-、ClOX-（x=1，2，3，4）的能量（KJ）相對大小如圖2所示．
①D是ClO4-（填離子符號）．
②B→A+C反應的離子方程式為3ClO-=ClO3-+2Cl-；生成1molC時，放出117KJ的熱（填吸收或放出以及具體數(shù)值）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．已知：①A是石油裂解氣的主要成分，是一種相對分子質(zhì)量為28的氣態(tài)烴，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平；②2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3COOH．現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如下：
請回答下列問題：
（1）寫出A的結(jié)構簡式CH2=CH2．
（2）B、D分子中的官能團名稱分別是羥基、羧基．
（3）物質(zhì)A可以被直接氧化為D，其化學方程式可表示為CH2=CH2+O2$\stackrel{一定條件下}{→}$CH3COOH．
（4）寫出下列反應的化學方程式并指出反應類型：
①CH2=CH2+H2O $\stackrel{一定條件下}{→}$CH3CH2OH；反應類型：加成反應．④CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．反應類型：酯化反應或取代反應．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．用Na2CO3熔融鹽作電解質(zhì)，CO、O2為原料組成的新型電池的研究取得了重大突破．該電池示意圖如圖：負極電極反應式為2CO-4e-+2CO32-=4CO2，為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質(zhì)組成應保持穩(wěn)定，電池工作時必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)．A物質(zhì)的化學式為CO2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．一定溫度下，反應N2（g）+O2（g）?2NO（g）在密閉容器中進行，回答下列措施對化學反應速率的影響．（填“增大”、“減小”或“不變”）
（1）縮小體積使壓強增大：增大；
（2）恒容充入N2：增大；
（3）恒容充入He：不變；
（4）恒壓充入He：減�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．現(xiàn)在有許多食鹽都是加碘的，為什么要在食鹽加碘？

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某校化學興趣小組對課本中影響反應速率因素的實驗進行了以下研究，請回答相關問題．
該小組通過分析Fe3+催化H2O2分解的實驗并結(jié)合元素周期律的知識，推測同為第四周期第Ⅷ族的Co、Ni的化合物可能有類似的催化作用，他們通過查閱資料得知以下信息：鈷及其化合物廣泛應用于磁性材料、電池材料及超硬材料等領域．其中CoxNi（1-x）Fe2O4（其中Co、Ni均為+2價）也可用作H2O2分解的催化劑，具有較高的活性．
（1）Fe3+催化H2O2分解的原理分兩步，第二步反應離子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，第一步反應離子方程式是2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+．
（2）①H2O2的結(jié)構式是H-O-O-H，CoxNi（1-x）Fe2O4中鐵元素的化合價為+3．
②如圖表示兩種不同方法制得CoxNi（1-x）Fe2O4在相同溫度下催化分解H2O2溶液的相對初始速率隨x變化的曲線，由圖中信息可知微波水熱（填方法名稱）制得到的催化劑活性較低，Co2+、Ni2+中催化劑效果更好的是Co2+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．氰化鈉是一種重要的基本化工原料，同時也是一種劇毒物質(zhì)，嚴重危害人類健康． 旦泄露需要及時處理，一般可以通過噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來處理，以減輕環(huán)境污染．
I．已知：氰化鈉化學式為NaCN，氰化鈉是一種白色結(jié)晶顆粒，劇毒，易溶于水，水溶液呈堿性，易水解生成氰化鈉
（1）CN-中C元素顯+2價，N元素顯-3價，則非金屬性N＞C（填“＜”“＞”或“=”），請設計實驗證明：取少量碳酸氫鈉于試管中，加入稀硝酸，有無色氣泡產(chǎn)生，說明酸性硝酸大于碳酸，則非金屬性N＞C．
（2）NaCN用雙氧水處理后，產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，該反應的離子方程式是CN-+H2O2+H2O═HCO3-+NH3↑．
（3）氰化鈉與硫代硫酸鈉的反應為：NaCN+Na2S2O3═NaSCN+Na2SO3；已知：NaSCN中S為-2價，處理1mol NaCN，反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol．
Ⅱ．某化學興趣小組在實驗室制備硫代硫酸鈉（Na2S2O3），并檢測用硫代硫酸鈉溶液處理后的氰化鈉廢水能否達標排放．
[實驗一]實驗室通過如圖所示裝置制備Na2S2O3．

（4）b裝置的作用是安全瓶，防止倒吸．c裝置中的產(chǎn)物有Na2S2O3和CO2等，d裝置中的溶質(zhì)有NaOH、Na2CO3，還可能有Na2SO3．
（5）實驗結(jié)束后，在e處最好連接盛NaOH溶液（選填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中任一種）的注射器，然后再關閉K2打開K1，最后拆除裝置．
[實驗二]測定用硫代硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量．．
已知：①廢水中氰化鈉的最高排放標準為0.50mg/L．
②Ag++2CN-═[Ag（CN）2]-，Ag++I+═AgI↓，AgI呈黃色，且CN-優(yōu)先與Ag+反應．
實驗如下：取20.00mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用1.000×10-4 mol/L的標準AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的體積為1.50mL．
（6）滴定終點的判斷方法是滴入最后一滴硝酸銀溶液，出現(xiàn)淡黃色沉淀．
（7）處理后的廢水是否達到排放標準否（填“是”或“否”），寫出判斷依據(jù)消耗AgNO3的物質(zhì)的量為1.5×10-3L×0.0001mol/L=1.50×10-7mol，根據(jù)方程式Ag++2CN-=[Ag（CN）2]-，處理的廢水中氰化鈉的質(zhì)量為1.50×10-7mol×2×49g/mol=1.47×10-5g，廢水中氰化鈉的含量為$\frac{1.47×10-2mg}{0.0200L}$=0.735mg/L＞0.50mg/L，處理后的廢水未達到達到排放標準．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)不可能由醛與氫氣發(fā)生加成反應得到的是（　　）
A．B．CH3-CH2-CH2-CH2OH
C．D．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案