4．一定溫度下，反應N2（g）+O2（g）?2NO（g）在密閉容器中進行，回答下列措施對化學反應速率的影響．（填“增大”、“減小”或“不變”）
（1）縮小體積使壓強增大：增大；
（2）恒容充入N2：增大；
（3）恒容充入He：不變；
（4）恒壓充入He：減�。�

分析 增大壓強、增大反應物濃度、升高溫度、加入催化劑都能加快反應速率，據(jù)此分析解答．

解答 解：（1）縮小體積使壓強增大，增大單位體積內活化分子個數(shù)，則反應速率增大，
故答案為：增大；　
（2）恒容充入N2，氮氣濃度增大，增大單位體積內活化分子個數(shù)，化學反應速率增大，故答案為：增大；　（3）恒容充入He，但參加反應的氣體濃度不變，則化學反應速率不變，故答案為：不變；
（4）恒壓充入He，容器體積增大，導致參加反應的氣體濃度減小，則化學反應降低，故答案為：減�。�

點評 本題考查化學反應速率影響因素，為高頻考點，明確濃度、壓強對化學反應速率影響原理是解本題關鍵，注意：只有壓強改變能引起反應物或生成物濃度改變的才能改變反應速率，否則不改變反應速率，易錯點是（3）的分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．某學生設計的用濃鹽酸與二氧化錳反應制取并收集干燥的純凈的氯氣的裝置圖：
（1）甲中發(fā)生的離子方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Mn2++Cl2+2H2O
（2）乙中盛的試劑飽和食鹽水、作用除去氯化氫；丙中盛的試劑濃硫酸； 
  （3）若將制得的少量氯氣通入無色的飽和碘化鉀溶液中，溶液變棕黃色，其化學方程式是Cl2+2KI=2KCl+I2，向所得溶液中加入四氯化碳，振蕩后靜置，則溶液分為兩層，下層顯紫紅色，此反應可證明氧化性：氯氣大于碘單質．（填“大于”或“等于”或“小于”）（4）氯氣是有毒氣體，因此上圖裝置中戊（填“甲”或“乙”或“丙”或“丁”或“戊”）裝置可起到尾氣吸收處理，其原理用化學方程式解釋Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．在密閉容器中發(fā)生反應：X2（g）+3Y2（g）?2Z（g），其中X2、Y2、Z的起始濃度依次為0.3mol•L-1、0.3mol•L-1、0.2mol•L-1，當反應達到平衡時，各物質的濃度有可能的是（　�。�
A．c（X2）=0.1mol•L-1B．c（Y2）=0.3mol•L-1C．c（X2）=0.2mol•L-1D．c（Z）=0.3mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．能正確表示下列反應的離子方程式的是（　　）
A．向FeI2溶液中加入少量氯水2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B．NaClO （aq） 中通入過量 SO2：C1O-+SO2+H2O=HClO+HSO3-
C．氯氣通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
D．次氯酸鈣溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2 HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體為6.72L，質量為12g，則該混合氣體的平均相對分子質量是40，CO的質量是2.1g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列有關實驗用品的使用或操作的敘述中，正確的是（　　）
A．用托盤天平稱量25.20g氯化鈉固體
B．分液時，上層液體從分液漏斗下口流出
C．在制取蒸餾水的實驗中收集冷凝水時，應棄去開始蒸餾出的部分
D．在制取蒸餾水的實驗中，冷水從冷凝管上口入，下口出

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．500℃、20MPa時，將H2和N2置于一容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應．反應過程中H2、N2和NH3的物質的量變化如圖所示，根據(jù)題意完成下列各題：
（1）500℃、20MPa時，反應處于平衡狀態(tài)的時間段20～25min，35～40min．
（2）反應開始到第一次平衡時，N2的平均反應速率為0.00375mol/（L．min）．
（3）500℃、20MPa時，據(jù)圖判斷，反應進行到10min至20min時曲線發(fā)生變化的原因是：使用催化劑；反應進行到25min時曲線發(fā)生變化的原因是：分離出NH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．某化學研究性學習小組擬利用下列裝置和藥品進行四氯化錫的制備．供選擇的藥品：4.8gSn、濃HCl、稀HCl、濃H2SO4、MnO2、KMnO4、無水CaCl2、堿石灰．
儀器裝置：

已知四氯化錫具有強的吸水性，水解生成錫的氧化物．SnCl4和Sn的部分數(shù)據(jù)如下：
密度/（g•cm-3）熔點/℃沸點/℃
四氯化錫2.2-33114
金屬錫5.77231
請回答下列相關問題：
（1）實驗時裝置的正確連接順序為A→D→C→B→G→E→F
（2）儀器G的名稱是冷凝管實驗時，冷卻水的流向是從Q進入（填符號）
（3）A中反應的離子方程式2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；
（4）F中盛裝的化學試劑是堿石灰；作用是防止空氣中的水分進入裝置E中、吸收多余的Cl2防止污染．寫出SnCl4水解的化學方程式SnCl4+4H2O=Sn（OH）4+4HCl．
（5）實驗完畢后，E裝置質量增加9.4g，SnCl4的產(chǎn)率是90%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大氣，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝．回答下列問題：
（1）NaClO2的化學名稱為亞氯酸鈉．
（2）在鼓泡反應器中通入含有SO2和NO的煙氣，反應溫度為323K，NaClO2溶液濃度為5×10-3mol•L-1．反應一段時間后溶液中離子濃度的分析結果如下表．
離子SO42-SO32-NO3-NO2-Cl-
c/（mol•L-1）8.35×10-46.87×10-61.5×10-41.2×10-53.4×10-3
①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應的離子方程式3ClO2-+4NO+4OH-=4NO3-+3Cl-+2H2O．增加壓強，NO的轉化率提高（填“提高”、“不變”或“降低”）．
②隨著吸收反應的進行，吸收劑溶液的pH逐漸減�。ㄌ睢霸龃蟆薄安蛔儭被颉皽p小”）．
③由實驗結果可知，脫硫反應速率脫硝反應速率大于（填“大于”或“小于”）．原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是NO溶解度較低或脫硝反應活化能較高．

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