2．系統(tǒng)命名2，2-二甲基丁烷．在光照下與氯氣反應，能生成種一氯代烴有3種．

分析 為烷烴，選取最長碳鏈做主碳鏈，離取代基近的一端編號得到名稱，分子中含多少種氫原子，在光照下與氯氣反應，能生成多少種一氯代烴；

解答 解：為烷烴，選取最長碳鏈4個碳做主碳鏈，離取代基近的一端編號得到名稱為：2，2-二甲基丁烷，分子中含3種氫原子，在光照下與氯氣反應，能生成種一氯代烴有3種，
故答案為：2，2-二甲基丁烷；3．

點評 本題考查了有機物烷烴的命名、烷烴的性質(zhì)、同分異構體判斷，注意知識積累，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　�。�
A．乙烯和苯都可以使溴水褪色
B．乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應，苯不能與氫氣加成
C．甲烷和乙烯都可以與氯氣反應
D．液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列元素中屬于主族元素的是（　�。�
A．銅B．鐵C．鋁D．氖

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法中正確的是（　�。�
A．非金屬元素原子之間不可能形成離子鍵
B．煤的干餾屬于化學變化
C．乙酸和葡萄糖的分子式都符合Cn（H2O）m，所以二者互為同系物
D．和互為同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列過程中不涉及氧化還原反應的是（　　）
A．酸雨樣品露天放置一段時間后，酸性增強
B．新制氯水光照一段時間后，酸性增強
C．蔗糖遇濃硫酸變黑并產(chǎn)生大量刺激性氣味的氣體
D．古代用明礬溶液清除青銅表面的銹斑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．研究發(fā)現(xiàn)：一節(jié)電池爛在地里，能夠使一平方米的土地失去利用價值．廢舊電池的危害上要集中在其中所含的少量重金屬上．將廢舊鋅錳電池回收處理，既能減少它對環(huán)境的污染，又能實現(xiàn)廢電池的資源化利用．
（1）回收填料中的二氧化錳和氯化銨．已知：廢舊干電池填料的上要成分為二氧化錳、炭粉、氯化銨和氯化鋅等，其中氯化銨、氯化鋅可溶于水．回收物質(zhì)的流程如圖所示．

①操作中先將電池填料研碎的目的是：增大接觸面積，加快反應速率．
②操作l和操作2的名稱都是過濾，該操作中玻璃棒的作用是引流．
③灼燒濾渣l的目的是除去炭粉，使炭粉和氧氣反應轉化成二氧化碳，從而和二氧化錳分離．
（2）回收二氯化錳：將廢舊鋅錳電池處理，得到含錳混合物，向該混合物加入濃鹽酸并加熱．
①寫出MnOOH與濃鹽酸反應的化學方程式：2MnO（OH）+6HCl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnCl2+Cl2↑+4H2O．
②錳回收新方法：向廢舊鋅錳電池內(nèi)的混合物[主要成分MnOOH、Zn（OH）2]中加入一定量的稀硫酸和稀草酸（H2C2O4），并不斷攪拌至無CO2產(chǎn)生為止，寫出MnOOH參與反應的化學方程式2MnOOH+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=3MnSO4+4CO2↑+6H2O．與使用濃鹽酸回收錳相比，新方法的優(yōu)點是工藝流程簡單；生成CO2和H2O不影響MnSO4純度；反應過程無有毒有害物質(zhì)生成，不造成二次污染；廢物資源化等（答l點即可）．
（3）用廢電池的鋅皮可用于回收制作ZnSO4•7H2O．過程中，需除去鋅皮中的少量雜質(zhì)鐵，其方法是：常溫下，加入稀H2SO4和H2O2，鐵溶解變?yōu)镕e3+，加堿調(diào)節(jié)pH為4，使溶液中的Fe3+轉化為Fe（OH）3沉淀，此時溶液中c（Fe3+）=2.6×10-9 mol/L．繼續(xù)加堿調(diào)節(jié)pH為6時，鋅開始沉淀（假定Zn2+濃度為0.1mol/L）．部分難溶的電解質(zhì)溶度積常數(shù)（Ksp）如表：
化合物Zn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
Ksp近似值10-1710-172.6×10-39

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．氯化鈷（CoCl2）可溶于水，常用作濕度和水分的指示劑，工業(yè)上也可用于制取鈷．
（1）鈷元素的常見化合價與鐵元素相同．往CoCl2溶液中加入NaOH溶液產(chǎn)生粉紅色沉淀，露置于空氣中一段時間后，沉淀變?yōu)樽睾稚?br />①化合態(tài)鈷的常見化合價有+2、+3．
②沉淀由粉紅色變?yōu)樽睾稚磻幕瘜W方程式為4Co（OH）2+2H2O+O2=4Co（OH）3．
（2）將CoCl2溶于濃鹽酸中能形成[CoCl4]2-，溶液中存在平衡：[Co（H2O）6]2++4Cl-?[CoCl4]2-+6H2O
T1℃時，將0.025mol CoCl2•6H2O溶于50mL 12mol/L濃鹽酸中，再加水稀釋至100mL．溶液中c（Cl-）與溫度（T）的關系如圖1所示．

①T1℃時，取10mL上述溶液稀釋至l00mL，稀釋后的溶液中c（Cl-）＞0.6mol•L-1（填“＞”“=”或“＜”）．
②由圖可知，上述反應的△H＞0（填“＞”“=”或“＜”）．
③根據(jù)A點數(shù)據(jù)，計算出T1℃時上述反應的平衡常數(shù)為7.72×10-4L4/mol4．
（3）采用圖2所示裝置（Ti-Ru電極為惰性電極）電解CoCl2溶液制取鈷．Co能與強酸反應產(chǎn)生H2，不利于Co的沉積，故電解過程中，CoCl2溶液的pH通�？刂圃�3.9～4.2．
①Co沉積在Ti（填“Ti-Ru”或“Ti”） 電極上．
②CoCl2溶液中常含有少量Cu2+、Fe3+、Na+等，為提高產(chǎn)品的純度和電流效率，電解前必須將其中的Cu2+、Fe3+（填離子符號）除去．
③若用CoSO4溶液代替CoCl2溶液，會使產(chǎn)率降低．其原因是OH-在陽極放電，使溶液的pH降低．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．已知：25°C時，某些弱酸的電離常數(shù)如表，下列說法正確的是（　�。�
H2SO3H2CO3CH3COOHHClO
Kl=1.54×10-2K1═4.30×10-7K=1.8×l0-5K=2.95×l0-8
K2=1.02×10-7K2=5.61×l0-11
A．向漂白粉溶液中加入少量NaHSO3可增強漂白性
B．向Na2CO3溶液中通入少量SO2發(fā)生反應的離子方程式為2CO32-+SO2+H2O═2HCO3-+SO32-
C．相同濃度的NaClO、Na2CO3、NaHCO3溶液的pH值由大到小的順序為NaClO＞Na2CO3＞NaHCO3
D．相同濃度的CH3COONa和NaClO溶液混合后，溶液中各離子濃度的大小關系為 c（Na+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．有如下合成路線，甲經(jīng)二步轉化為丙：

下列敘述錯誤的是（　�。�
A．步驟（2）產(chǎn)物中可能含有未反應的甲，可用溴水檢驗是否含甲
B．反應（1）的無機試劑是液溴，鐵作催化劑
C．甲和丙均可與酸性KMnO4溶液發(fā)生反應
D．乙屬于烴的衍生物，其所含官能團可能為溴原子

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