【題目】在一定溫度（T）時(shí)，X2（g）和H2反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如下表。

化學(xué)方程式

K（T）

F2＋H22HF

1.8×1036

Cl2＋H22HCl

9.7×1022

Br2＋H22HBr

5.6×107

I2＋H22HI

43

（1）I 有多種同位素，的中子數(shù)為______。

（2）用電子式表示HCl的形成過(guò)程______。

（3）下列說(shuō)法正確的是______。

a 共價(jià)鍵的極性：HF＞HCl

b 氯和溴氫化物性質(zhì)的熱穩(wěn)定性：HCl＞HBr

c 原子半徑：S＜Cl

d 酸性：H2SO4＜HClO

（4）K的變化體現(xiàn)出X2化學(xué)性質(zhì)的遞變性，用原子結(jié)構(gòu)解釋X2得電子能力變化的原因______。

【答案】74 a b 同主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱

【解析】

掌握質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)之間的關(guān)系，看清HCl是離子化合物還是共價(jià)化合物，然后用電子式寫(xiě)出它的形成過(guò)程，理解應(yīng)用F、Cl、Br、I四種同主族元素的遞變規(guī)律。

（1）中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，的中子數(shù)為127-53=74；

（2）HCl是共價(jià)化合物，不是離子化合物，沒(méi)有電子的得與失，用電子式表示HCl的形成過(guò)程為；

（3）a．非金屬性F＞Cl，原子半徑F＜Cl，共價(jià)鍵的極性：HF＞HCl，a正確；

b．因?yàn)榉墙饘傩?/span>Cl＞Br，所以氯和溴氫化物性質(zhì)的熱穩(wěn)定性：HCl＞HBr，b正確；

c．S與Cl同一周期，同一周期從左到右主族元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的增加而減小，

所以原子半徑：S＞Cl，c錯(cuò)誤；

d．H2SO4是強(qiáng)酸，HClO是弱酸，d錯(cuò)誤；

答案選a b。

（4）F、Cl、Br、I四種元素在周期表中位于同一主族，原子序數(shù)逐漸增大，電子層數(shù)逐漸增多，半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，因此F2、Cl2、Br2、I2分別與H2反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)逐漸減小。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖所示是鉛蓄電池充、放電時(shí)的工作示意圖，電解質(zhì)是H2SO4溶液。已知放電時(shí)電池反應(yīng)為Pb＋PbO2＋4H＋＋2=2PbSO4＋2H2O，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)

A.K與N相接時(shí)，能量由電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B.K與N相接時(shí)，H＋向Pb電極區(qū)遷移

C.K與M相接時(shí)，所用電源的a極為正極

D.K與M相接時(shí)，陽(yáng)極附近的pH逐漸減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有HA、HB和H2C三種酸。室溫下用0.1mol·L- 1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.1mol·L-1的HA、HB兩種酸的溶液，滴定過(guò)程中溶液的pH隨滴入的NaOH溶液體積的變化如圖所示。

（1）原HA中水電離出的c(H+)=________mol·L-1

（2）與曲線I上的c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>________；b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(HB)____c(B-)(填“>”“<”或“=”)。

（3）已知常溫下向0.1mol·L-1的NaHC溶液中滴入幾滴石蕊試液后溶液變成紅色。

①若測(cè)得此溶液的pH=1，則NaHC的電離方程式為_______________。

②若在此溶液中能檢測(cè)到H2C分子，則此溶液中c(C2-)________c(H2C)(填“>”“<”或“=”)。

③若H2C的一級(jí)電離為H2C=H++HC-，常溫下0.1mol·L-1H2C溶液中的c(H+)=0.11mol·L-1，則0.1mol·L-1NaHC溶液中的c(H+)________0.01mol·L-1(填“>”“<”或“=”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以太陽(yáng)能為熱源，熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、環(huán)保的制氫方法，其流程圖如下：

相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

反應(yīng)I：SO2(g) + I2(g) + 2H2O(l) === 2HI(aq) + H2SO4(aq) ΔH1 =﹣213 kJ·mol-1

反應(yīng)II：H2SO4(aq) === SO2(g) + H2O(l) + O2(g) ΔH2 = +327 kJ·mol-1

反應(yīng)III：2HI(aq) === H2(g) + I2(g) ΔH3 = +172 kJ·mol-1

下列說(shuō)法不正確的是：

A. 該過(guò)程實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能到化學(xué)能的轉(zhuǎn)化

B. SO2和I2對(duì)總反應(yīng)起到了催化劑的作用

C. 總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2H2O(l) === 2H2 (g)+O2(g) ΔH = +286 kJ·mol-1

D. 該過(guò)程降低了水分解制氫反應(yīng)的活化能，但總反應(yīng)的ΔH不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】保險(xiǎn)粉(Na2S2O4)廣泛應(yīng)用于造紙、印染、環(huán)保、醫(yī)藥等行業(yè)。該物質(zhì)具有強(qiáng)還原性，在空氣中易被氧化，受熱易分解，在堿性條件下比較穩(wěn)定，易溶于水、不溶于乙醇。保險(xiǎn)粉可以通過(guò) NaHSO3與NaBH4反應(yīng)制取。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：

I．NaHSO3溶液的制備

(1)上圖儀器a的名稱___________；裝置C中反應(yīng)后溶液pH=4.1，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

II．保險(xiǎn)粉的制備

打開(kāi)下圖(部分裝置已省略)中活塞K1通入氮?dú)�，一段時(shí)間后，關(guān)閉K1，打開(kāi)恒壓滴液漏斗活塞向裝置E中滴入堿性NaBH4溶液，在30-40℃下充分反應(yīng)。向反應(yīng)后的溶液中加入乙醇，經(jīng)冷卻結(jié)晶、過(guò)濾得到Na2S2O4·2H2O晶體，再用乙醇洗滌、真空烘干脫去晶體結(jié)晶水得到保險(xiǎn)粉。

(2)反應(yīng)產(chǎn)物中有NaBO2，無(wú)氣體。寫(xiě)出E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

(3)通入氮?dú)獾淖饔檬?/span>______________________。

(4)使用乙醇洗滌Na2S2O4·2H2O晶體的優(yōu)點(diǎn)：______________________。

(5)對(duì)裝置E的加熱方式最好采用______________________。

Ⅲ．保險(xiǎn)粉的純度測(cè)定

(6)稱取2.0g Na2S2O4樣品溶于冷水配成200mL溶液，取出25.00mL該溶液于錐形瓶中，用0.10mol/L堿性K3[Fe(CN)6]標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，原理為：4[Fe(CN)6]3-+2S2O42-+8OH-=4[Fe(CN)6]4-+4SO32-+4H2O，用亞甲基藍(lán)為指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液24.00mL，則樣品中Na2S2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________(雜質(zhì)不參與反應(yīng))(計(jì)算結(jié)果精確至0.1%)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組想在實(shí)驗(yàn)室收集一瓶干燥純凈的氯氣，其實(shí)驗(yàn)裝置及藥品如下。

（1）飽和NaCl的作用是________。

（2）氫氧化鈉溶液吸收氯氣的離子方程式為________。

（3）已知：不同溫度下MnO2與鹽酸反應(yīng)的平衡常數(shù)

溫度t/℃

50

80

110

平衡常數(shù)K

3.104×10-4

2.347×10-3

1.293×10-2

MnO2與鹽酸的反應(yīng)是________（填“放熱”或“吸熱”）。

（4） 實(shí)驗(yàn)采用4 mol/L鹽酸時(shí)，沒(méi)有產(chǎn)生明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。小組學(xué)生猜測(cè)可能是反應(yīng)速率慢，其原因可能是：________

Ⅰ 反應(yīng)溫度低；Ⅱ鹽酸濃度低。

為探究條件對(duì)反應(yīng)速率的影響，小組同學(xué)設(shè)計(jì)并完成以下實(shí)驗(yàn)：

序號(hào)

試劑

條件

現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)1

4 mol/L鹽酸、MnO2

加熱

無(wú)明顯現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)2

7 mol/L濃鹽酸、MnO2

不加熱

無(wú)明顯現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)3

7 mol/L濃鹽酸、MnO2

加熱

產(chǎn)生黃綠色氣體

① 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可知MnO2與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣的條件為________。

② 小組學(xué)生進(jìn)一步猜測(cè)：

Ⅰ．鹽酸中c（H+）大小影響了反應(yīng)速率。

Ⅱ．鹽酸中c（Cl－） 大小影響了反應(yīng)速率。

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案探究該小組學(xué)生的猜想。

③ 為探究增大H+濃度，是增強(qiáng)了MnO2的氧化性，還是增強(qiáng)了Cl-的還原性，小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)中試劑X是________。接通電路，指針幾乎不發(fā)生偏轉(zhuǎn)。若向右側(cè)容器中滴加濃H2SO4，指針偏轉(zhuǎn)幾乎沒(méi)有變化；若向左側(cè)容器中滴加等體積濃H2SO4，指針向左偏轉(zhuǎn)。則可以得到的結(jié)論是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)△H<0，在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，下列分析不正確的是

A. 圖I表示增加反應(yīng)物濃度對(duì)該平衡的影響

B. 圖II表示減小壓強(qiáng)對(duì)該平衡的影響

C. 圖Ⅲ表示溫度對(duì)該平衡的影響，溫度：乙>甲

D. 圖IV表示催化劑對(duì)該平衡的影響，催化效率：甲>乙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序數(shù)=族序數(shù)，由這四種元素組成的單質(zhì)或化合物存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中甲、戊是兩常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，丁是非金屬單質(zhì)，其余為氧化物且丙為具有磁性的黑色晶體。下列說(shuō)法正確的是

A. W的原子序數(shù)是Z的兩倍，金屬性強(qiáng)于Z

B. W元素在周期表中的位置是第四周期VIII族

C. 丙屬于兩性氧化物

D. 等物質(zhì)的量的甲和戊完全溶于稀硝酸，消耗的HNO3的量一定相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】阿魏酸在食品、醫(yī)藥等方面有著廣泛用途。一種合成阿魏酸的反應(yīng)可表示為

+ +H2O+CO2

下列說(shuō)法正確的是

A.可用酸性溶液檢測(cè)上述反應(yīng)是否有阿魏酸生成

B.香蘭素、阿魏酸均可與、NaOH溶液反應(yīng)

C.通常條件下，香蘭素、阿魏酸都能發(fā)生取代、加成、消去反應(yīng)

D.與香蘭素互為同分異構(gòu)體，分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的酚類化合物共有2種

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