【題目】某實(shí)驗(yàn)小組想在實(shí)驗(yàn)室收集一瓶干燥純凈的氯氣,其實(shí)驗(yàn)裝置及藥品如下。
(1)飽和NaCl的作用是________。
(2)氫氧化鈉溶液吸收氯氣的離子方程式為________。
(3)已知:不同溫度下MnO2與鹽酸反應(yīng)的平衡常數(shù)
溫度t/℃ | 50 | 80 | 110 |
平衡常數(shù)K | 3.104×10-4 | 2.347×10-3 | 1.293×10-2 |
MnO2與鹽酸的反應(yīng)是________(填“放熱”或“吸熱”)。
(4) 實(shí)驗(yàn)采用4 mol/L鹽酸時(shí),沒有產(chǎn)生明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。小組學(xué)生猜測(cè)可能是反應(yīng)速率慢,其原因可能是:________
Ⅰ 反應(yīng)溫度低;Ⅱ鹽酸濃度低。
為探究條件對(duì)反應(yīng)速率的影響,小組同學(xué)設(shè)計(jì)并完成以下實(shí)驗(yàn):
序號(hào) | 試劑 | 條件 | 現(xiàn)象 |
實(shí)驗(yàn)1 | 4 mol/L鹽酸、MnO2 | 加熱 | 無(wú)明顯現(xiàn)象 |
實(shí)驗(yàn)2 | 7 mol/L濃鹽酸、MnO2 | 不加熱 | 無(wú)明顯現(xiàn)象 |
實(shí)驗(yàn)3 | 7 mol/L濃鹽酸、MnO2 | 加熱 | 產(chǎn)生黃綠色氣體 |
① 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可知MnO2與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣的條件為________。
② 小組學(xué)生進(jìn)一步猜測(cè):
Ⅰ.鹽酸中c(H+)大小影響了反應(yīng)速率。
Ⅱ.鹽酸中c(Cl-) 大小影響了反應(yīng)速率。
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案探究該小組學(xué)生的猜想。
③ 為探究增大H+濃度,是增強(qiáng)了MnO2的氧化性,還是增強(qiáng)了Cl-的還原性,小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)中試劑X是________。接通電路,指針幾乎不發(fā)生偏轉(zhuǎn)。若向右側(cè)容器中滴加濃H2SO4,指針偏轉(zhuǎn)幾乎沒有變化;若向左側(cè)容器中滴加等體積濃H2SO4,指針向左偏轉(zhuǎn)。則可以得到的結(jié)論是________。
【答案】除去Cl2中的HCl 2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O 吸熱 濃鹽酸(或c(HCl)>7mol/L),加熱 兩個(gè)對(duì)比試驗(yàn):實(shí)驗(yàn) 4 mol/L鹽酸+硫酸溶液調(diào)節(jié)c(H+)為7 mol/L與MnO2混合加熱;4 mol/L鹽酸+NaCl調(diào)節(jié)c(Cl-)為7 mol/L與MnO2混合加熱 4mol/L NaCl溶液 增大c(H+),可以增強(qiáng)MnO2的氧化性,對(duì)Cl-還原性幾乎無(wú)影響。
【解析】
(1)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣、凈化氯氣、收集氯氣、尾氣處理;
(2)探究性實(shí)驗(yàn),通過(guò)對(duì)比確定得出實(shí)驗(yàn)室制氯氣是在濃鹽酸與二氧化錳在加熱的條件下發(fā)生的,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證鹽酸中c(H+)大小影響了反應(yīng)速率還是鹽酸中c(Cl-) 大小影響了反應(yīng)速率;
(3)通過(guò)改變c(H+)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,確定增大H+濃度,是增強(qiáng)了MnO2的氧化性,還是增強(qiáng)了Cl-的還原性。
(1)收集氯氣時(shí),為了減少氯氣在水中的溶解,采用排飽和NaCl溶液的方法;
(2)實(shí)驗(yàn)室制取、收集氯氣,為了防止氯氣污染環(huán)境,常用氫氧化鈉溶液吸收氯氣,其離子方程式為:2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O;
(3)因?yàn)椴煌瑴囟认?/span>MnO2與鹽酸反應(yīng)的平衡常數(shù)隨著溫度的升高而增大,所以MnO2與鹽酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng);
(4)①實(shí)驗(yàn)1與實(shí)驗(yàn)3都是在加熱條件下,實(shí)驗(yàn)1中鹽酸的濃度比實(shí)驗(yàn)3中鹽酸的濃度小,實(shí)驗(yàn)2與實(shí)驗(yàn)3鹽酸的濃度都一樣,但是實(shí)驗(yàn)2不加熱,實(shí)驗(yàn)3加熱,實(shí)驗(yàn)1、實(shí)驗(yàn)2都沒有明顯現(xiàn)象,而實(shí)驗(yàn)3產(chǎn)生黃綠色氣體,說(shuō)明影響MnO2與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣的條件為濃鹽酸(或c(HCl)>7mol/L),加熱;
②鹽酸中c(H+)大小影響了MnO2與鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率還是鹽酸中c(Cl-) 大小影響了反應(yīng)速率,做兩個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn):實(shí)驗(yàn)Ⅰ. 4 mol/L鹽酸+硫酸溶液調(diào)節(jié)c(H+)為7 mol/L與MnO2混合加熱;實(shí)驗(yàn)Ⅱ.4 mol/L鹽酸+NaCl調(diào)節(jié)c(Cl-)為7 mol/L與MnO2混合加熱,然后觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象;
③實(shí)驗(yàn)中試劑X是應(yīng)該是4mol/L NaCl溶液,這樣通過(guò)改變H+濃度做對(duì)比實(shí)驗(yàn),來(lái)驗(yàn)證增大H+濃度,是增強(qiáng)了MnO2的氧化性,還是增強(qiáng)了Cl-的還原性,剛開始接通電路沒有明顯現(xiàn)象,當(dāng)右側(cè)增大H+濃度,沒有明顯現(xiàn)象,說(shuō)明增大H+濃度對(duì)Cl-還原性幾乎無(wú)影響;當(dāng)左側(cè)增大H+濃度,指針偏轉(zhuǎn),說(shuō)明左側(cè)增大H+濃度增強(qiáng)MnO2的氧化性。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示2套實(shí)驗(yàn)裝置,分別回答下列問題。
(1)裝置Ⅰ為鐵的吸氧腐蝕實(shí)驗(yàn)。一段時(shí)間后,鐵被________(填“ 氧化”或“還原”); 向插入石墨棒的玻璃筒內(nèi)滴入酚酞溶液,可觀察到石墨附近的溶液變紅,該電極反應(yīng)為______________________________________。
(2)裝置Ⅱ中甲燒杯盛放100 mL 0.2 mol·L-1的NaCl溶液,乙燒杯盛放100 mL 0.5 mol·L-1的CuSO4溶液。反應(yīng)一段時(shí)間后,停止通電。向甲燒杯中滴入幾滴酚酞溶液,觀察到鐵片電極附近首先變紅。電源的M端為________(填“正”或“負(fù)”)極,甲燒杯中鐵電極的電極反應(yīng)為____________,停止電解,乙中________電極質(zhì)量增加。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氨是化肥工業(yè)和基本有機(jī)化工的主要原料,工業(yè)采用N2和H2合成氨的催化過(guò)程如下圖所示。已知合成氨的反應(yīng)為放熱反應(yīng),下列說(shuō)法正確的是
A.使用催化劑可改變反應(yīng)的△H
B.過(guò)程③到④形成N—H吸收能量
C.升高溫度,合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)減小
D.催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】正丁醛是一種化工原料。某實(shí)驗(yàn)小組利用如圖裝置合成正丁醛。
發(fā)生的反應(yīng)如下:CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO,反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:
沸點(diǎn)/℃ | 密度/(g·cm-3) | 水中溶解性 | |
正丁醇 | 117.2 | 0.810 9 | 微溶 |
正丁醛 | 75.7 | 0.801 7 | 微溶 |
實(shí)驗(yàn)步驟如下:將6.0 g Na2Cr2O7放入100 mL燒杯中,加30 mL水溶解,與5 mL濃硫酸形成混合溶液,將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中。在A中加入4.0 g正丁醇和幾粒沸石,加熱。當(dāng)有蒸氣出現(xiàn)時(shí),開始滴加B中溶液。滴加過(guò)程中保持反應(yīng)溫度為90~95 ℃,在E中收集90 ℃以下的餾分。將餾出物倒入分液漏斗中,分去水層,有機(jī)層干燥后蒸餾,收集75~77 ℃餾分,產(chǎn)量2.0 g;卮鹣铝袉栴}:
(1)實(shí)驗(yàn)中,Na2Cr2O7溶液和濃硫酸添加的順序?yàn)?/span>_______。
(2)加入沸石的作用是_____________。若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石,應(yīng)采取的正確方法是__________。
(3)上述裝置圖中,D儀器的名稱是________,E儀器的名稱是________。
(4)分液漏斗使用前必須進(jìn)行的操作是________。
(5)將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分水時(shí),正丁醛在_______層(填“上”或“下”)。
(6)反應(yīng)溫度應(yīng)保持在90~95 ℃,其原因是___________。
(7)本實(shí)驗(yàn)中,正丁醛的產(chǎn)率為________%(結(jié)果保留兩位小數(shù))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定溫度(T)時(shí),X2(g)和H2反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如下表。
化學(xué)方程式 | K(T) |
F2+H22HF | 1.8×1036 |
Cl2+H22HCl | 9.7×1022 |
Br2+H22HBr | 5.6×107 |
I2+H22HI | 43 |
(1)I 有多種同位素,的中子數(shù)為______。
(2)用電子式表示HCl的形成過(guò)程______。
(3)下列說(shuō)法正確的是______。
a 共價(jià)鍵的極性:HF>HCl
b 氯和溴氫化物性質(zhì)的熱穩(wěn)定性:HCl>HBr
c 原子半徑:S<Cl
d 酸性:H2SO4<HClO
(4)K的變化體現(xiàn)出X2化學(xué)性質(zhì)的遞變性,用原子結(jié)構(gòu)解釋X2得電子能力變化的原因______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】黃鐵礦石是制取硫酸的主要原料,主要成分為FeS2和少量FeS(假設(shè)其它雜質(zhì)中不含鐵、硫元素,且高溫下不發(fā)生化學(xué)變化)。某化學(xué)興趣小組對(duì)該黃鐵礦石進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究。將m1g該黃鐵礦石的樣品放入如圖裝置(夾持和加熱裝置略)的石英管中,從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝,高溫灼燒黃鐵礦樣品至反應(yīng)完全。其反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2,4FeS+7O2=2Fe2O3+4SO2
(1)鼓人空氣的作用是___________,錐形瓶乙中NaOH溶液的作用是___________。
(實(shí)驗(yàn)一)測(cè)定硫元素的含量
反應(yīng)結(jié)束后,將乙瓶中的溶液進(jìn)行如下處理:
(2)反應(yīng)結(jié)束后,給乙瓶溶液中加入足量H2O2溶液的目的是___________(用化學(xué)方程式表示)。
(3)洗滌濾渣的方法是______________________。
(4)該黃鐵礦石中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________(列出表達(dá)式即可)。
(實(shí)驗(yàn)二)測(cè)定鐵元素的含量
①用足量稀硫酸溶解石英管中的固體殘?jiān)虎诩舆原劑使溶液中的Fe3+恰好完全轉(zhuǎn)化為Fe2+后,過(guò)濾、洗滌;③將濾液稀釋至250mL;④取25.00mL稀釋液,用0.1000mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定,三次滴定實(shí)驗(yàn),平均消耗酸性KMnO4溶液25.00mL。
(5)操作②中用鐵粉作還原劑,測(cè)定鐵的含量___________(填“偏高”或“偏低”或“不變”),操作④中滴定時(shí)酸性KMnO4溶液盛裝在___________填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”),③中稀釋液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度c(Fe2+)=___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】FeBr2是一種黃綠色固體,某學(xué)習(xí)小組制備并探究它的還原性。
I.實(shí)驗(yàn)室制備FeBr2實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制取溴化亞鐵。其中A為CO2發(fā)生裝置,D和d中均盛有液溴,E為外套電爐絲的不銹鋼管,e是兩個(gè)耐高溫的瓷皿,其中盛有細(xì)鐵粉。
實(shí)驗(yàn)開始時(shí),先將鐵粉加熱至600—700℃,然后將干燥、純凈的CO2氣流通入D中,E管中反應(yīng)開始。不斷將d中液溴滴入溫度為100—120℃的D中。經(jīng)過(guò)幾小時(shí)的連續(xù)反應(yīng),在鐵管的一端沉積有黃綠色鱗片狀溴化亞鐵。
(1)若在A中盛固體CaCO3,a中盛6 mol/L鹽酸。為使導(dǎo)入D中的CO2為干燥純凈的氣體,則圖中B、C處的裝置和其中的試劑應(yīng)是:B為_____________。C為________________。為防止污染空氣,實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)在F處連接盛___________的尾氣吸收裝置。
(2)反應(yīng)過(guò)程中要不斷通入CO2,其主要作用是____________________。
Ⅱ.探究FeBr2的還原性
(3)實(shí)驗(yàn)需要200 mL 0.1 mol/L FeBr2溶液,配制FeBr2溶液除燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒外,還需要的玻璃儀器是_____________,需稱量FeBr2的質(zhì)量為:_________。
(4)取10 mL上述FeBr2溶液,向其中滴加少量新制的氯水,振蕩后溶液呈黃色。某同學(xué)對(duì)產(chǎn)生黃色的原因提出了假設(shè):
假設(shè)1:Br一被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中;
假設(shè)2:Fe2+被Cl2氧化成Fe3+
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明假設(shè)2是正確的:________
(5)請(qǐng)用一個(gè)離子方程式來(lái)證明還原性Fe2+>Br一________:
(6)若在40 mL上述FeBr2溶液中通入3×10-3mol Cl2,則反應(yīng)的離子方程式為________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定條件下,在體積為10L的密閉容器中充入1mol X和1mol Y進(jìn)行反應(yīng):2X(g)+Y(g)Z(g),60s后反應(yīng)達(dá)到平衡,生成Z的物質(zhì)的量為0.3mol。下列說(shuō)法正確的是
A.X的平衡轉(zhuǎn)化率為40%
B.若將容器體積變?yōu)?/span>20L,則Z的平衡濃度小于原來(lái)的
C.若增大壓強(qiáng),則Y的平衡轉(zhuǎn)化率減小
D.若升高溫度,X的體積分?jǐn)?shù)增大,則該反應(yīng)的ΔH>0
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,用pH=m的鹽酸滴定20mL pH=n的MOH溶液,且m+n=14。混合溶液的pH與鹽酸體積V的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )
A.a點(diǎn):c(Cl-)>c(M+)>c(OH-)>c(H+)
B.b點(diǎn):MOH和HCl恰好完全反應(yīng)
C.c點(diǎn):c(H+)=c(OH-)+c(MOH)
D.a點(diǎn)到d點(diǎn):水電離的c(H+)·c(OH-)先變大,后變小
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