Question

【題目】下列敘述錯誤的是

A. 常溫下，pH=3的鹽酸與pH=11的氨水溶液中水的電離程度相同

B. 常溫下兩種溶液①0.1mol/L CH3COOH溶液 ②0.3mol/L CH3COOH溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積的混合液，c(H+)：①>②

C. 室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)·c(OH-)]不變

D. MOH和ROH兩種堿的溶液分別加水稀釋時，pH變化如圖所示則稀釋前，c(ROH)<10c(MOH)

Answer 1

【答案】B

【解析】A、常溫下，pH=3的鹽酸抑制水電離，水電離的c（H+）=10-11mol·L－1，pH=11的氨水抑制水電離，水電離的c（OH-）=10-11mol·L－1，pH=3的鹽酸與pH=11的氨水溶液中水的電離程度相同，故A正確；B、①0.1mol/L CH3COOH溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積的混合液成為0.05mol·L－1的CH3COONa，②0.3mol/L CH3COOH溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積的混合液中溶質(zhì)為0.1mol·L－1的CH3COOH和0.05mol·L－1的CH3COONa，醋酸的電離大于水解，所以c（H＋）：①<②，故B錯誤；C. 室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后溶液中==ka/kw,溫度不變，兩常數(shù)的比值不變。故C正確；D、ROH為強(qiáng)堿，稀釋前濃度為0.1mol·L－1，MOH的pH=12時稀釋100倍，pH變?yōu)?/span>11，則說明MOH為弱堿，稀釋前MOH的濃度大于0.01mol·L－1，則稀釋前c（ROH）＜10c（MOH），故D正確；故選B。