【題目】下列電子式書寫正確的是( )
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】解:A.氯化鈉屬于離子化合物,電子式中鈉離子形成離子符號形式,氯離子需要標出最外層電子,氯化鈉正確的電子式為 ,故A錯誤; B.水中存在兩個氧氫鍵,氧原子最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),水的電子式為: ,故B錯誤;
C.N原子的最外層有5個電子,其中3個未成對電子和1對成對電子,3個未成對電子分別和3個H原子形成3對共用電子對,故氨氣的電子式為 ,故C錯誤;
D.氮氣分子中存在氮氮三鍵,氮原子最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),氮氣的電子式為 ,故D正確;
故選D.
A.氯化鈉為離子化合物,電子式中需要標出陰陽離子所帶電荷,且陰離子需最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu);
B.水為共價化合物,氧原子最外層8個電子,分子中存在兩個氧氫鍵,不存在離子鍵;
C.N原子的最外層有5個電子,其中3個未成對電子和1對成對電子,與氫成對后滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu);
D.氮氣分子中兩個N原子形成三對共用電子對.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)有機化合物的敘述,正確的是
A.淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物
B.糖類、植物油和蠶絲在一定條件下都能夠發(fā)生水解反應(yīng)
C.石油的分餾所得的餾分一定都是純凈物
D.苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定條件下都能發(fā)生取代反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對于數(shù)以千萬計的化學(xué)物質(zhì)和為數(shù)更多的化學(xué)反應(yīng),分類法的作用幾乎是無可替代的.如圖為一“鏈狀連環(huán)”圖案,圖案上由左到右分別寫了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五種物質(zhì),圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸屬為一類,相交部分由左到右A、B、C、D為其相應(yīng)的分類依據(jù)代號.
請回答下列問題:
(1)請將分類依據(jù)代號填入相應(yīng)的括號內(nèi).
兩種物質(zhì)都不是電解質(zhì)
兩種物質(zhì)都是鈉的化合物
兩種物質(zhì)都是氧化物
兩種物質(zhì)都是鹽
(2)用潔凈的燒杯取少量蒸餾水,用酒精燈加熱至沸騰,向燒杯中逐滴加入1molL﹣1的上圖中一種化合物的水溶液,可制得一種紅色膠體.
①反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .
②如何用較簡單的方法判斷膠體是否制備成功? .
③向該膠體中逐滴加入HI稀溶液,會出現(xiàn)一系列變化:
a.先出現(xiàn)紅褐色沉淀,原因是 .
b.隨后紅褐色沉淀溶解,此反應(yīng)的離子方程式是 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)課外興趣小組為探究銅與濃硫酸反應(yīng)氣體產(chǎn)物的性質(zhì),擬用如圖所示的裝置的組合進行實驗.
請回答下列問題:
(1)儀器X的名稱為 .
(2)Y溶液可以是 , 相應(yīng)的實驗現(xiàn)象是 .
(3)丙裝置的作用是 . 寫出丙裝置中反應(yīng)方程式
(4)寫出銅與濃硫酸反應(yīng)方程式 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述錯誤的是
A. 常溫下,pH=3的鹽酸與pH=11的氨水溶液中水的電離程度相同
B. 常溫下兩種溶液①0.1mol/L CH3COOH溶液 ②0.3mol/L CH3COOH溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積的混合液,c(H+):①>②
C. 室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)·c(OH-)]不變
D. MOH和ROH兩種堿的溶液分別加水稀釋時,pH變化如圖所示則稀釋前,c(ROH)<10c(MOH)
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【題目】鎂-過氧化氫燃料電池具有比能量高。安全方便等優(yōu)點。其結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示、關(guān)于該電池的敘述正確的是
A. 該電池能在高溫下正常工作
B. 電池工作時,H+向正極移動
C. 電池工作時,正極周圍溶液的PH將不斷變小
D. 該電池的總反應(yīng)式為: 該電池的總反應(yīng)式為Mg+H2O2+H2SO4=MgSO4+2H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知X、Y、Z、W是短周期中原子序數(shù)依次增大的4種主族元素.X元素原子的最外層未達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì);元素Y 的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍;Z元素+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同;W的單質(zhì)常溫常壓下為氣態(tài). 回答下列問題:
(1)元素W在周期表中位于第周期,第族.
(2)從空氣中獲得的X元素單質(zhì)的電子式:
(3)比較Y與Z形成的簡單(單原子)離子的半徑相對大。(用離子符號表示).
(4)管道工人曾經(jīng)用X的氫化物檢驗W單質(zhì)是否泄漏.W單質(zhì)能將X從其氣態(tài)氫化物中置換出來.試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:;W單質(zhì)泄漏時出現(xiàn)的現(xiàn)象是 .
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【題目】堿式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)是名貴的礦物寶石孔雀石的主要成分,應(yīng)用廣泛,如在無機工業(yè)中用于制造各種銅化合物,有機工業(yè)中用作有機合成催化劑等等,某化學(xué)小組為了探究堿式碳酸銅生成條件對其產(chǎn)率的影響,設(shè)計了如下實驗:
設(shè)計原理:取一定體積的碳酸鈉溶液(0.5mol/L)于100mL燒杯中,進行加熱,恒溫后將硫酸銅溶液(5.00mL,0.5mol/L)在不斷攪拌下以一定速度逐滴加入到上述碳酸鈉溶液中,反應(yīng)達平衡后,靜止,減壓過濾,洗滌,烘干,即得到最終產(chǎn)品,同時有氣體放出。
(1)反應(yīng)原理為:________________________________ 。
(2)探究反應(yīng)原料用量比對反應(yīng)產(chǎn)物的影響。
該化學(xué)小組根據(jù)所提供試劑設(shè)計兩個實驗,來說明反應(yīng)原料用量對產(chǎn)品的影響。
提供試劑:0.5mol/LNa2CO3溶液、0.5mol/L CuSO4溶液
①填寫下表的空白處:_____________、_____________。
②通過實驗畫圖可知:當(dāng)比值為_____________ ,堿式碳酸銅產(chǎn)量最好。
(3)反應(yīng)溫度對產(chǎn)率的影響
在三支試管中各加入2.0 mL 0.5 mol·L-1CuSO4溶液,另取四支試管各加入由上述實驗得到的合適用量的0.5 mol·L-1 Na2CO3溶液。從這兩列試管中各取一支將它們分別置于室溫、30℃、50℃、100℃的環(huán)境中,數(shù)分鐘后將CuSO4溶液倒入Na2CO3溶液中振蕩并觀察現(xiàn)象,發(fā)現(xiàn):沉淀顏色分別為藍色沉淀,綠色沉淀,深綠色沉淀,綠色中帶有黑色沉淀,實驗結(jié)果也如上圖所示,請思考,為什么溫度過高產(chǎn)率反而下降________________,該實驗加熱方式為_______________________。
(4)分析所制得的堿式碳酸銅的質(zhì)量分數(shù)。
將已準確稱量的0.5g試樣放入300mL的錐形瓶中,加入5mL醋酸加熱使其溶解,再用100mL水將其稀釋。加入2.5gKI振蕩混合,經(jīng)過5分鐘后,加入數(shù)滴淀粉溶液,用0.1mol/L的硫代硫酸鈉溶液進行滴定。當(dāng)_____________________ 時即達滴定的終點。
(5)反應(yīng)的原理:2Cu2+ + 4I— == 2CuI + I2 ,I2+2 S2O32— == 2 I—+ S2O6 2—。 若消耗0.1mol/L硫代硫酸鈉40 mL,則試樣中銅的質(zhì)量百分率為________________ 。
該溶液的滴定度為______________。(每毫升標準溶液相當(dāng)于被測物質(zhì)的質(zhì)量,單位是g/mL或mg/mL)(保留三位有效數(shù)字)
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