8．0.1mol/L的Na2CO3溶液中，下列關(guān)系正確的是（　　）
A．c（HCO3-）＞c（H2CO3）B．c（OH-）=2c（H+）
C．c（Na+）=2c（CO32-）D．c（Na+）＜c（CO32-）+c（HCO3-）

分析 碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，但其水解程度較小，溶液中存在電荷守恒及物料守恒，根據(jù)電荷守恒及物料守恒判斷．

解答 解：A．碳酸根離子第一步水解程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步水解程度，所以溶液中c（HCO3-）＞c（H2CO3），故A正確；
B．溶液中存在質(zhì)子守恒c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）=c（OH-），則不存在c（OH-）=2c（H+），故B錯誤；
C．碳酸根離子電解導(dǎo)致碳酸根離子濃度小于0.1mol/L，鈉離子濃度為0.2mol/L，所以c（Na+）＞2c（CO32-），故C錯誤；
D．溶液中存在物料守恒c（Na+）=2[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]，則c（Na+）＞c（CO32-）+c（HCO3-），故D錯誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查離子濃度大小比較，為高頻考點(diǎn)，明確鹽類水解原理是解本題關(guān)鍵，注意溶液中存在的物料守恒及質(zhì)子守恒，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表：
t/℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（填“吸熱”、“放熱”），寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=$\frac{c（CO）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）c（{H}_{2}）}$．
（2）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是bc．
a．及時分離出CO氣體          b．適當(dāng)升高溫度
c．增大CO2的濃度             d．選擇高效催化劑
（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是bc．
a．容器中壓強(qiáng)不變             b．混合氣體中 c（CO）不變
c．v正（H2）=v逆（H2O）        d．c（CO2）=c（CO）
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O），試判斷此時的溫度為830℃．
（5）若在（4）所處的溫度下，在1L的密閉容器中，加入2molCO2和3molH2充分反應(yīng)達(dá)平衡時，H2的物質(zhì)的量為b，CO2的物質(zhì)的量為c．
a．等于1.0mol                     b．大于1.0mol
c．大于0.5mol，小于1.0mol          d．無法確定．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．分析城市空氣樣本，主要污染物為可吸入顆粒物pm2.5、NOx、SO2等，其主要來源為燃煤和機(jī)動車尾氣排放等．
（1）某同學(xué)為檢測樣本中所含成份，將樣本用蒸餾水處理制成待測試樣，設(shè)計實(shí)驗(yàn)及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如圖：

①該實(shí)驗(yàn)?zāi)艽_認(rèn)存在的陽離子是Na+、NH4+、K+；．
②該實(shí)驗(yàn)檢測出樣本中有NO3-，根據(jù)是（用化學(xué)方程式解釋）3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，2NO+O2=2NO2．
③根據(jù)該實(shí)驗(yàn)?zāi)芊翊_定樣本中含有SO32-，否（填“能”或“否”），若要確定SO32-，所需的實(shí)驗(yàn)藥品可以是酸性高錳酸鉀溶液．
（2）PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5μm（1μm=103nm）的顆粒物．下列說法不正確的是bc（填字母序號）．
a．PM2.5主要來源于火力發(fā)電、工業(yè)生產(chǎn)、汽車尾氣排放等過程
b．PM2.5顆粒小，所以對人體無害
c．直徑介于1～2.5μm的顆粒物分散到空氣中可形成膠體
d．推廣使用電動汽車，可以減少PM2.5的污染
（3）科研工作者用五年時間研究出利用石灰乳除工業(yè)燃煤尾氣中的硫（SO2、SO3）和氮（NO、NO2）的新工藝，既能凈化尾氣，又能獲得應(yīng)用廣泛的CaSO4和Ca（NO2）2．

①CaSO4可以調(diào)節(jié)水泥的硬化時間．尾氣中SO2與石灰乳反應(yīng)生成CaSO4的化學(xué)方程式為2SO2+O2+2Ca（OH）2═2CaSO4+2H2O．
②Ca（NO2）2可制成混凝土防凍劑、鋼筋阻銹劑等．尾氣中NO、NO2與石灰乳反應(yīng)生成Ca（NO2）2的化學(xué)方程式NO+NO2+Ca（OH）2═Ca（NO2）2+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．某同學(xué)用如圖裝置做中和熱的測定實(shí)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)步驟：①組裝儀器 ②分別量取50mL 0.50mol/L的鹽酸和50mL 0.55mol/L NaOH溶液，記錄起始溫度t1．③混合反應(yīng)并準(zhǔn)確量取混合液最高溫度，記錄終止溫度．④重復(fù)實(shí)驗(yàn)三次，取終止溫度平均值為t2．⑤計算
回答下列問題：
（1）如圖裝置缺乏的儀器是：溫度計
（2）以下操作會對測得的中和熱產(chǎn)生什么影響：（填偏大、偏小、無影響）
①未及時測出最高溫度，偏小
②用環(huán)形銅絲代替環(huán)形玻璃棒，偏小
③用相同濃度和體積的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，偏小
（3）為什么所用氫氧化鈉濃度要比鹽酸濃度稍大？使鹽酸充分反應(yīng)
（4）泡沫塑料的作用是：防止反應(yīng)放出的熱量散失
（5）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量不相等（填“相等、不相等”），所求中和熱相等（填“相等、不相等”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列無色溶液中可以能大量共存的離子組是（　�。�
A．Na+、NO3-、Cl-B．Cu2+、K+、NO3-C．H+、HCO3-、NO3-D．Na+、Ba2+、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．根據(jù)下列化合物：①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3•H2O、⑧H2O．回答下列問題．
（1）NH4Cl溶液顯酸性，用離子方程式表示原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+，其溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
（2）常溫下，pH=11的CH3COONa溶液中，水電離出來的c（OH-）=10-3mol/L在pH=3的CH3COOH溶液中，水電離出來的c（H+）=10-11 mol/L．
（3）已知純水中存在如下平衡：H2O?H++OH-△H＞0，現(xiàn)欲使平衡向右移動，且所得溶液顯酸性，可選擇的方法是D（填字母序號）．
A．向水中加入NaHSO4固體         B．向水中加Na2CO3固體
C．加熱至100℃D．向水中加入（NH4）2SO4固體
（4）若將等pH、等體積的②NaOH和⑦NH3•H2O分別加水稀釋m倍、n倍，稀 釋后兩種溶液的pH仍相等，則m＜n（填“＜”、“＞”或“=”）．
（5）①NaCl、②NaOH、③HCl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH，這5種溶液的物質(zhì)的量濃度相同，則這5種溶液按 pH由大到小的順序?yàn)椋孩冢劲荩劲伲劲蓿劲郏ㄌ钚蛱枺?/div>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．性能各異的各種材料的廣泛應(yīng)用大大提高了人們的生活水平．回答問題：
①家庭中“鋼精鍋”是由鋁合金做成的，在燒菜時能否放大量醋燉煮？否．（填能或否）
②下列關(guān)于鐵制品保護(hù)措施的說法中不正確的有B（填序號）
A．在自行車鋼圈上鍍上一層金屬鉻，摩擦部位加上機(jī)油或黃油
B．鍍層破損時，相同條件下的馬口鐵（表層鍍錫）與白鐵（表層鍍鋅），馬口鐵更為耐用
C．在海輪的外殼上常焊有鋅塊，且定期更新
D．將不銹鋼制成刀具和餐具，有的刀具還進(jìn)行烤藍(lán)處理
③高鐵座椅內(nèi)填充有聚氨酯軟質(zhì)泡沫．聚氨酯屬于C（填字母）．
A．金屬材料       B．無機(jī)非金屬材料       C．有機(jī)高分子材料
④煤中加入石灰石可以大大減少SO2的排放，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CaCO3+2SO2+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．某校化學(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實(shí)驗(yàn)，如圖Ⅰ～Ⅳ所示．

（1）只根據(jù)圖Ⅰ、Ⅱ所示實(shí)驗(yàn)，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ㄌ钛b置序號）II；
（2）圖Ⅲ、Ⅳ所示實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì)，其加熱時都能發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
（3）有同學(xué)認(rèn)為，除上述試驗(yàn)方法外，向兩種固體配成的溶液中加入澄清石灰水也可以區(qū)分它們，這種說法是錯誤（填“正確”或“錯誤”）的．其中向NaHCO3溶液中加入足量澄清石灰水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O．
（4）另有兩瓶溶液，已知分別是K2CO3溶液和NaHCO3溶液，請你寫出鑒別方法．焰色反應(yīng)，焰色反應(yīng)呈紫色的是碳酸鉀、呈黃色的是碳酸氫鈉；滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成的是碳酸鉀、否則是碳酸氫鈉．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為3NO2+H2O=NO+2HNO3．利用反應(yīng)6NO2+8NH3$?_{加熱}^{催化劑}$7N2+12H2O也可處理NO2．當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是6.72L．
（2）已知：反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ•mol-1．
一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是bc．
a、體系壓強(qiáng)保持不變                  b、混合氣體顏色保持不變
c、SO2和NO的體積比保持不變        d、每消耗1mol SO3的同時生成1molNO2
e、混合氣體的密度不變                f、混合氣體的平均分子量不變
測得上述反應(yīng)平衡時NO2與SO2體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=$\frac{8}{3}$．
（3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．CO在不同
溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．該△H＜0（填“＞”或“＜”）．實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是在1.3×104kPa下，CO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，如果增加壓強(qiáng)CO的轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加，得不償失．

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