下列有關原電池的說法正確的是（　　）
A、是把電能轉化為化學能的裝置
B、負極發(fā)生還原反應
C、正極失去電子
D、電流由正極經(jīng)導線流向負極
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：
分析：原電池是把化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置，原電池放電時，負極上失去電子發(fā)生氧化反應，即電子流出的是負極，正極上得電子發(fā)生還原反應，電子從負極流向正極，以此解答．
解答： 解：A．原電池是把化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置，故A錯誤；
B．負極上失去電子，發(fā)生氧化反應，故B錯誤；
C．正極上得電子，發(fā)生還原反應，故C錯誤；
D．原電池工作時，電流由正極經(jīng)導線流向負極，故D正確．
故選D．
點評：本題考查原電池知識，為高頻考點，側重于基本理論知識的綜合理解和運用的考查，注意把握原電池組成和工作原理，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某固體NaOH因吸收了空氣中的CO2而含有雜質，若要將該固體配制成較純的溶液，則其主要的實驗操作過程應是（　�。�
A、溶解→加適量BaCl2溶液→過濾
B、溶解→加適量CaCl2溶液→過濾
C、溶解→加適量Ca（OH）2溶液→過濾
D、溶解→加適量鹽酸→加熱

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，0.1mol?L-1的下列溶液中，有關微粒的物質的量濃度關系正確的（　�。�
A、（NH4）2Fe（SO4）2溶液：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）
B、NH4Cl溶液：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
C、Na2CO3溶液：c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
D、NaHCO3溶液：c（Na+）+c（H+）+c（H2CO3）=c（OH-）+c（CO32-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

為了解決能源和環(huán)境問題，化學工作者致力于開發(fā)氫能、研制燃料電池、發(fā)展低碳經(jīng)濟的研究．
Ⅰ．氫氣通常用生產水煤氣的方法制得．其中CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0．在850℃時，平衡常數(shù)K=1．
（1）若降低溫度到750℃時，達到平衡時K
 
1（填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0molCO、3molH2O、1molCO2和xmolH2，則：
①當x=5.0時，上述反應向
 
（填“正反應”或“逆反應”）反向進行．
②若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是
 
．
③在850℃時，若設x=5.0和x=6.0，其它物質的投料不變，上述反應達到平衡后，測得H2的體積分數(shù)分別為a%、b%，則a
 
b（填“大于”、“小于”或“=”）．
Ⅱ．已知4.6g液態(tài)乙醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出熱量136kJ，1mol液態(tài)水轉化為氣態(tài)水吸收44kJ的熱量．
（3）請寫出乙醇燃燒生成氣態(tài)水的熱化學方程式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下，向aL密閉容器中加入2molNO2（g），發(fā)生如下反應：2NO2?2NO+O2，此反應達到平衡狀態(tài)時的標志是（　�。�
A、混合氣體的顏色變淺
B、混合氣體的物質的量相等
C、混合氣中NO2、NO、O2物質的量之比為2：2：1
D、單位時間內生成2nmolNO同時生成2nmolNO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

化學與生活密切相關，以下有關說法不正確的是（　�。�
A、維生素C具有還原性，在人體內起抗氧化作用
B、先通入氯氣，再加入硫酸亞鐵處理水，能達到消毒殺菌和除去懸浮雜質的目的
C、地溝油經(jīng)過一系列加工后，可以轉化為生物柴油用作發(fā)動機燃料，變廢為寶
D、雞蛋清中加人CuSO4溶液會產生鹽析現(xiàn)象，析出的蛋白質可再溶于水

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

Z、Y、X、W、V是原子序數(shù)依次增大的五種常見元素．X元素是地殼中含量最多的元素，Y、Z組成的氣態(tài)化合物M的水溶液呈堿性，W的單質在X2中燃燒產物可使品紅溶液褪色，V是一種歷史悠久、應用廣泛的金屬元素．請回答：
（1）Y元素在周期表中的位置是
 
；M的分子空間構型為
 
形，M是
 
分子（“極性”或“非極性”）
（2）寫出X、Z兩種元素組成的化合物Z2X2的結構式：
 
．
（3）由以上五種元素兩兩組合所形成的化合物中，有一種物質能與水反應生成氣體且反應屬于氧化還原反應，請寫出該反應的化學方程式
 
．
（4）X、Y、Z三種元素可組成一種強酸U，M與U反應生成一種鹽K，寫出K中的化學鍵
 
．
（5）若將V金屬投入到鹽酸溶液中，生成了淺綠色溶液N．N的酸性溶液與雙氧水反應的離子方程式：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D 均為短周期元素，A的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7：17；B與A同主族；C的原子序數(shù)是A和B的原子序數(shù)之和的一半；含D元素的物質焰色反應為黃色．請完成下列問題：
（1）A的核外電子排布式是
 
；實驗室中通常制取單質A的方法是
 
（用化學方程式表示）．
（2）C、D與Mg三種元素的第一電離能由小到大的順序是
 
（寫元素符號）；寫出D的最高價氧化物對應的水化物與C單質反應的離子方程式
 
．
（3）已知芒硝的化學式為Na2SO4?10H2O，其失去結晶水的有關熱化學方程式如下：
Na2SO4?10H2O（s）═Na2SO4（s）+10H2O（g）△H1=+502.36kJ/mol
Na2SO4?10H2O（s）═Na2SO4?H2O（s）+9H2O（g）△H2=+436.60kJ/mol
寫出Na2SO4?H2O脫水反應的熱化學方程式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2．則T元素的基態(tài)原子外圍電子（價電子）排布式為
 
；Q3+離子的核外未成對電子數(shù)是
 
．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案