Question

1．如圖所示的實驗可以證明KMnO₄溶液的紫色是由于MnO₄^-離子存在的緣故，且不破壞MnO₄^-．U形管中加入KMnO₄溶液，然后小心地在管端的兩液面上加入KNO₃溶液，將石墨電極插入KNO₃溶液中，接通直流電源．
（1）設(shè)計本實驗的原理是通直流電后，自由移動的離子定向移動．
（2）加入KNO₃溶液的作用是電解時只有水發(fā)生反應(yīng)，不使MnO₄^-放電而被消耗．
（3）根據(jù)什么現(xiàn)象可以得出實驗要證明的結(jié)論？b極下方紫紅色加深，MnO₄^-向陽極偏移，說明MnO₄^-為紫紅色．

Answer 1

分析 石墨電極插入KNO₃溶液中，接通直流電源，相對于電解時只有水發(fā)生反應(yīng)，其他離子不反應(yīng)，根據(jù)陽離子移向陰極，陰離子移向陽極，結(jié)合顏色可以判斷分析．

解答 解：（1）通直流電后，陽離子移向陰極，陰離子移向陽極，所以根據(jù)顏色可以判斷，所以設(shè)計本實驗的原理是通直流電后，自由移動的離子定向移動，故答案為：通直流電后，自由移動的離子定向移動；
（2）因為電解時只有水發(fā)生反應(yīng)，所以加入KNO₃溶液，不使MnO₄^-放電而被消耗，故答案為：電解時只有水發(fā)生反應(yīng)，不使MnO₄^-放電而被消耗；
（3）根據(jù)陽離子移向陰極，陰離子移向陽極，所以當b極下方紫紅色加深，MnO₄^-向陽極偏移，說明MnO₄^-為紫紅色，故答案為：b極下方紫紅色加深，MnO₄^-向陽極偏移，說明MnO₄^-為紫紅色．

點評 本題利用電解原理考查KMnO₄溶液的紫色的原因，題目難度不大，注意根據(jù)陽離子移向陰極，陰離子移向陽極，結(jié)合顏色即可判斷．