Question

6．在T℃時(shí)，硫化氫的水溶液中，存在以下平衡：H₂S?HS^-+H⁺、HS^-?H⁺+S^2-，若使溶液的pH減小，則下列選項(xiàng)一定正確的是（　�。�

• A． c（S^2-）增大
• B． c（HS^-）減小
• C． $\frac{c（{H}^{+}）•c（H{S}^{-}）}{c（{H}_{2}S）}$不變
• D． c（H₂S）減小

Answer 1

分析 若使溶液的pH減小，即氫離子濃度增大，升溫、增大硫化氫濃度或加入鹽酸，溶液的pH都會(huì)減小，弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)只受溫度影響，據(jù)此分析．

解答 解：A、增大硫化氫濃度或加入鹽酸，溶液的pH都會(huì)減小，增大硫化氫濃度時(shí)，c（S^2-）增大，加入鹽酸時(shí)，c（S^2-）減小，故A錯(cuò)誤；
B、增大硫化氫濃度時(shí)c（HS^-）增大，故B錯(cuò)誤；
C、弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變其值不變，故C正確；
D、加入鹽酸時(shí)，c（H₂S）增大，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電離平衡移動(dòng)的影響因素和溶液的pH變化，注意從影響弱電解質(zhì)電離平衡移動(dòng)的因素分析，題目難度不大．