【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.1 mol/L的NH4Br溶液中通人適量氨氣呈中性，此時溶液中NH4+的數(shù)目為NA

B.25 °C時，Ksp (BaCO3)=2.5×10-9 ,則BaCO3飽和溶液中Ba2+ 的濃度為5×10-5 mol/L

C.100g 17%雙氧水中含有H原子的數(shù)目為NA

D.28g N2和CO的混合氣體中含有的氧原子的數(shù)目為0.5NA

【答案】B

【解析】

A. 根據(jù)電荷守恒：c(H＋)＋c(NH4＋)=c(OH－)＋c(Br－)，因?yàn)槿芤撼手行裕虼?/span>c(H＋)=c(OH－)，即c(NH4＋)=c(Br－)=1mol·L－1，但溶液中沒有說明溶液的體積，無法計(jì)算NH4＋的物質(zhì)的量，故A錯誤；

B. 根據(jù)溶度積，Ksp=c(Ba2＋)c(CO32－)，則25℃碳酸鋇飽和溶液中c(Ba2＋)==5×10－5mol·L－1，故B正確；

C. 雙氧水中含有H原子的有H2O2和H2O，因此該混合物中含有H原子的物質(zhì)的量為（）>1mol，故C錯誤；

D. 不知N2和CO比例是多少，因此無法判斷出該混合物中氧原子物質(zhì)的量，故D錯誤；

答案：B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某二元酸H2A在水中發(fā)生電離：H2A=H++HA-，HA-H++A2-。下列敘述中不正確的是

A.在NaHA溶液中c(Na+)>c (HA-)> c(H+) >c (OH-)

B.在Na2A溶液中c (Na+)=2c (A2-)+2c(HA-)+2c (H2A)

C.在Na2A溶液中c (OH-) =c (HA-)+ c (H+)

D.在H2A溶液中c (H+)=c (HA-)+2c (A2-)+c (OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[實(shí)驗(yàn)化學(xué)]

3，5-二甲氧基苯酚是重要的有機(jī)合成中間體，可用于天然物質(zhì)白檸檬素的合成。一種以間苯三酚為原料的合成反應(yīng)如下：

甲醇、乙醚和3，5-二甲氧基苯酚的部分物理性質(zhì)見下表：

物質(zhì)

沸點(diǎn)/℃

熔點(diǎn)/℃

密度(20℃) / g·cm-3

溶解性

甲醇

64. 7


0. 7915

易溶于水

乙醚

34. 5


0. 7138

微溶于水

3，5-二甲氧基苯酚


33 ~36


易溶于甲醇、乙醚，微溶于水

（1）反應(yīng)結(jié)束后，先分離出甲醇，再加入乙醚進(jìn)行萃取。①分離出甲醇的操作是的_________。

②萃取用到的分液漏斗使用前需_______并洗凈，分液時有機(jī)層在分液漏斗的_____填（“上”或“下”）層。

（2）分離得到的有機(jī)層依次用飽和NaHCO3溶液、飽和食鹽水、少量蒸餾水進(jìn)行洗滌。用飽和NaHCO3溶液洗滌的目的是______________；用飽和食鹽水洗滌的目的是______________。

（3）洗滌完成后，通過以下操作分離、提純產(chǎn)物，正確的操作順序是_____(填字母)。

a．蒸餾除去乙醚 b．．重結(jié)晶 c．過濾除去干燥劑 d．加入無水CaCl2干燥

（4）固液分離常采用減壓過濾。為了防止倒吸，減壓過濾完成后應(yīng)先_______，再______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三氯化鉻是化學(xué)合成中的常見物質(zhì),三氯化鉻易升華,在高溫下能被氧氣氧化,堿性條件下能被H2O2氧化為Cr(Ⅵ)。制三氯化鉻的流程如下:

(1)重鉻酸銨分解產(chǎn)生的三氧化二鉻(Cr2O3難溶于水)需用蒸餾水洗滌的原因是________,如何判斷其已洗滌干凈:_____

(2)已知CCl4沸點(diǎn)為76.8 ℃,為保證穩(wěn)定的CCl4氣流,適宜加熱方式是______。

(3)用如圖裝置制備CrCl3時,主要步驟包括:①將產(chǎn)物收集到蒸發(fā)皿中;②加熱反應(yīng)管至400 ℃,開始向三頸燒瓶中通入氮?dú)?/span>,使CCl4蒸氣經(jīng)氮?dú)廨d入反應(yīng)管進(jìn)行反應(yīng),繼續(xù)升溫到650 ℃;③三頸燒瓶中裝入150 mL CCl4,并加熱CCl4,溫度控制在50～60 ℃之間;④反應(yīng)管出口端出現(xiàn)了CrCl3升華物時,切斷加熱管式爐的電源;⑤停止加熱CCl4,繼續(xù)通入氮?dú)?/span>;⑥檢查裝置氣密性。正確的順序?yàn)?/span>:⑥→③→________。

(4)已知反應(yīng)管中發(fā)生的主要反應(yīng)有:Cr2O3+3CCl4 2CrCl3+3COCl2,因光氣有劇毒,實(shí)驗(yàn)需在通風(fēng)櫥中進(jìn)行,并用乙醇處理COCl2,生成一種含氧酸酯(C5H10O3),用乙醇處理尾氣的化學(xué)方程式為_____。

(5)樣品中三氯化鉻質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定

稱取樣品0.330 0 g,加水溶解并定容于250 mL容量瓶中。移取25.00 mL于碘量瓶(一種帶塞的錐形瓶)中,加熱至沸騰后加入1 g Na2O2,充分加熱煮沸,適當(dāng)稀釋,然后加入過量的2 mol/L H2SO4溶液至溶液呈強(qiáng)酸性,此時鉻以Cr2O72-存在,再加入1.1 g KI,塞上塞子,搖勻,于暗處靜置5分鐘后,加入1 mL指示劑,用0.025 0 mol/L硫代硫酸鈉溶液滴定至終點(diǎn),平行測定三次,平均消耗標(biāo)準(zhǔn)硫代硫酸鈉溶液24.00 mL。已知Cr2O72-+6I-+14H+ 2Cr3++3I2+7H2O, 2Na2S2O3+I2 Na2S4O6+2NaI。

①該實(shí)驗(yàn)可選用的指示劑名稱為______。

②移入碘量瓶的CrCl3溶液需加熱煮沸,加入Na2O2后也要加熱煮沸,其主要原因是____。

③樣品中無水三氯化鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____(結(jié)果保留一位小數(shù))。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H2A為二元弱酸,常溫下,向一定體積的0.1 mol·L-1的H2A溶液中逐滴加入一定濃度的NaOH溶液,溶液中不同形態(tài)的粒子(H2A、HA-、A2- )的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)a(X)隨pH的變化曲線如圖所示，

下列說法錯誤的是

A.K1(H2A)=1.0×10 -7B.K2(H2A)=1.0×10-11

C.pH=9時,c(Na+ )<c(HA- )+ 2c(H2A)D.pH=7時,c(Na+ )=c(H2A)+2c(A2- )

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在不同條件下，分別測得反應(yīng)2SO2＋O22SO3的化學(xué)反應(yīng)速率，其中表示該反應(yīng)進(jìn)行得最快的是(　　)

A.v(SO2)＝4 mol·L－1·min－1B.v(O2)＝3 mol·L－1·min－1

C.v(SO2)＝0.1 mol·L－1·s－1D.v(O2)＝0.1 mol·L－1·s－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】S16O2與18O2在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)2SO2+O22SO3，達(dá)到化學(xué)平衡后，平衡混合物中含18O的微粒( )

A. 只有SO3 B. 只有SO2、SO3 C. 有SO2、SO3、O2 D. 只有O2、SO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大。這四種元素形成的單質(zhì)依次為m、n、p、q，x、y、z是這些元素組成的二元化合物，其中z為形成酸雨的主要物質(zhì)之一；25℃時， 0.01 mol/L w溶液pH=12。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )

A.原子半徑的大�。�a<b<c<d

B.氫化物的穩(wěn)定性：b<d

C.y中陰陽離子個數(shù)比為1：2

D.等物質(zhì)的量y、w溶于等體積的水得到物質(zhì)的量濃度相同的溶液

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