【題目】H2A為二元弱酸,常溫下,向一定體積的0.1 mol·L-1的H2A溶液中逐滴加入一定濃度的NaOH溶液,溶液中不同形態(tài)的粒子(H2A、HA-、A2- )的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)a(X)隨pH的變化曲線如圖所示,
下列說法錯(cuò)誤的是
A.K1(H2A)=1.0×10 -7B.K2(H2A)=1.0×10-11
C.pH=9時(shí),c(Na+ )<c(HA- )+ 2c(H2A)D.pH=7時(shí),c(Na+ )=c(H2A)+2c(A2- )
【答案】C
【解析】
A. 電離平衡常數(shù)只受溫度的影響,與濃度大小無關(guān),Ka1=,由圖可知,當(dāng)pH=7時(shí),c(H2A)=c(HA-),Ka1=c(H+)=10-7,故A說法正確;
B. 根據(jù)A選項(xiàng)分析,pH=11時(shí),c(A2-)=c(HA-),Ka2=c(H+)=10-11,故B說法正確;
C. 根據(jù)電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-),pH=9的溶液顯堿性,c(H+)<c(OH-),即c(Na+)>c(HA-)+2c(A2-),由圖像可知,pH=9時(shí), c(A2-)=c(H2A),代入表達(dá)式,c(Na+)>c(HA-)+2c(H2A),故C說法錯(cuò)誤;
D. 根據(jù)電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-),pH=7時(shí),c(H+)=c(OH-),c(H2A)=c(HA-),得出c(Na+)= c(H2A)+2c(A2-),故D說法正確;
答案:C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】酯類化合物與格氏試劑(,、Br、I)的反應(yīng)是合成叔醇類化合物的重要方法,可用于制備含氧多官能團(tuán)化合物;衔F的合成路線如下,回答下列問題:
已知:①
②
③
(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________;B中官能團(tuán)的名稱為________;的反應(yīng)程式為________,其反應(yīng)類型為________。
(2)C與足量的反應(yīng)后得到物質(zhì)G,寫出符合下列條件的G的同分異構(gòu)體________(填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,不考慮立體異構(gòu))。
①含有五元環(huán)結(jié)構(gòu);②能與溶液反應(yīng)放出氣體;
③與足量的鈉反應(yīng),產(chǎn)生。
(3)碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí),該碳稱為手性碳。用“*”標(biāo)出化合物F中的手性碳原子。__________
(4)寫出以、格氏試劑和為原料制備的合成路線(其他試劑任選)。__________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向CH3COONa稀溶液中加入(或通入)少許X物質(zhì),其溶液中部分微粒濃度變化如下表所示(溶液溫度不變):
則X物質(zhì)可能是( )
A.氯化氫B.氫氧化鈉C.蒸餾水D.醋酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知難溶電解質(zhì)在水溶液中存在溶解平衡MmAn(s)mMn+(aq)+nAm-(aq),Ksp=cm(Mn+)·cn(Am-)稱為溶度積。
某學(xué)習(xí)小組欲探究CaSO4沉淀轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀的可能性,查得如下資料(25℃):
他們的實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①往100mL0.1mol·L-1的CaCl2溶液中加入0.1mol·L-1的Na2SO4溶液100mL立即有白色沉淀生成。
②向上述懸濁液中加入固體Na2CO33g,攪拌,靜置后棄去上層清液。
③再加入蒸餾水?dāng)嚢瑁o置后再棄去上層清液。
④___________________________。
(1)由題中信息知Ksp越大,表示電解質(zhì)的溶解度越__(填“大”或“小”)。
(2)寫出第②步發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__。
(3)設(shè)計(jì)第③步的目的是什么__。
(4)請(qǐng)補(bǔ)充第④步操作及發(fā)生的現(xiàn)象__。
(5)請(qǐng)寫出該轉(zhuǎn)化在實(shí)際生活、生產(chǎn)中的一個(gè)應(yīng)用__。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A.1 mol/L的NH4Br溶液中通人適量氨氣呈中性,此時(shí)溶液中NH4+的數(shù)目為NA
B.25 °C時(shí),Ksp (BaCO3)=2.5×10-9 ,則BaCO3飽和溶液中Ba2+ 的濃度為5×10-5 mol/L
C.100g 17%雙氧水中含有H原子的數(shù)目為NA
D.28g N2和CO的混合氣體中含有的氧原子的數(shù)目為0.5NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下,充分燃燒一定量的丁烷放出熱量161.9kJ,經(jīng)測(cè)定完全吸收生成的CO2需消耗5mol/L的KOH溶液100ml,恰好生成正鹽,則此條件下熱化學(xué)方程式:C4H10(g)+O2(g)→4CO2(g)+5H2O(g)的△H為( )
A. +2590.4kJ/mol B. ﹣2590.4kJ/mol C. +1295.2kJ/mol D. ﹣1295.2kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高溫下,超氧化鉀晶體(KO2)呈立方體結(jié)構(gòu)。如圖為超氧化鉀晶體的一個(gè)晶胞(晶體中最小的重復(fù)單元)。則下列有關(guān)說法正確的是( )
A. KO2中只存在離子鍵
B. 超氧化鉀的化學(xué)式為KO2,每個(gè)晶胞含有1個(gè)K+和1個(gè)O2-
C. 晶體中與每個(gè)K+距離最近的O2-有6個(gè)
D. 晶體中,所有原子之間都以離子鍵相結(jié)合
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,將pH=4的硫酸溶液分別稀釋成原體積的10倍、100倍、10000倍。則稀釋后溶液的pH分別為( )
A.5、6、8B.5、6、7C.4.7、6.7、8D.4.7、6.7、7
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】亞硝酰氯(NOCl)是有機(jī)合成中的重要試劑, 可由NO與Cl2在通常條件下反應(yīng)得到。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制備NOCl。
已知:亞硝酰氯(NOCl)的熔點(diǎn)為-64.5℃、沸點(diǎn)為-5.5℃, 氣態(tài)呈黃色,液態(tài)時(shí)呈紅褐色,易與水反應(yīng)。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)裝置A中儀器a的名稱是____________。
(2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí),應(yīng)先打開K2,再打開____________(填K1”或K3”),通入一段時(shí)間氣體,其目的是____________。
(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)利用裝置B除去某些雜質(zhì)氣體并通過觀察B中的氣泡來判斷反應(yīng)速率,裝置B中的長直玻璃管還具有的作用是____________。
(4)裝置C中應(yīng)選用的試劑為____________(填試劑名稱)。
(5)裝置F的作用是____________。
(6)工業(yè)上可用間接電化學(xué)法除去NO,其原理如圖所示,吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)為:NO+S2O42-+H 2O——N2+HSO3-(未配平)
①吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為________。
②陰極的電極反應(yīng)式為_______。
(7)NOCl與H2O反應(yīng)生成HNO2和HCl。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明HNO2是弱酸:_______。
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