Question

（14分）研究CO2與CH4的反應(yīng)使之轉(zhuǎn)化為CO和H2，對(duì)減緩燃料危機(jī)，減少溫室效應(yīng)具有重要的意義。

（1）已知：①2CO(g)+O2（g）＝2CO2(g)　△H＝－566 kJ·mol-1

②2H2(g)+O2（g）＝2H2O(g)　△H＝－484kJ·mol-1

③CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)　△H＝－802kJ·mol-1

則CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)　△H＝　　kJ·mol-1

（２）在密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·Ｌ-1的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。

?據(jù)圖可知，P1 、P2、 P3 、P4 由大到小的順序　　。

?在壓強(qiáng)為P4、1100℃的條件下，該反應(yīng)5min時(shí)達(dá)到平衡點(diǎn)X，則用CO表示該反應(yīng)的速率為 。該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為 �！�

（3）CO和H2在工業(yè)上還可以通過(guò)反應(yīng)C(s)+H2O(g) CO(g)+H2 (g)來(lái)制取。

①在恒溫恒容下，如果從反應(yīng)物出發(fā)建立平衡，可認(rèn)定平衡已達(dá)到的是

A．體系壓強(qiáng)不再變化 B．H2與CO的物質(zhì)的量之比為1 ：1

C．混合氣體的密度保持不變 D. 氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量為15，且保持不變

② 在某密閉容器中同時(shí)投入四種物質(zhì)，2min時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得容器中有1mol H2O(g)、1mol CO(g)、

2.2molH2(g)和一定量的C(s)，如果此時(shí)對(duì)體系加壓，平衡向 （填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)，第5min時(shí)達(dá)到新的平衡，請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫(huà)出2～5min內(nèi)容器中氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量的變化曲線。

 

 

Answer 1

（1）+248

（2）①P4> P3> P2> P1 ；②0.032mol?L-1?min-1 ； 1.64 ；（3）① AC ② 逆

【解析】

試題分析：（1）③－①－②，整理可得CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g)　△H＝+248KJ/mol。（2）①據(jù)圖可知，甲烷在P1 、P2、 P3 、P4 的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系是P1 > P2> P3> P4。由于反應(yīng)CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g)的正反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，減小壓強(qiáng)，平衡向氣體體積增大的反應(yīng)方向即向正反應(yīng)方向移動(dòng)。所以這幾種條件下的壓強(qiáng)由大到小的順序P4> P3> P2> P1。②在壓強(qiáng)為P4、1100℃的條件下，該反應(yīng)5min時(shí)達(dá)到平衡點(diǎn)X，此時(shí)甲烷的轉(zhuǎn)化率為80%，所以c(CO)=2×0.08=0.16mol/L則v(CO)= 0.016mol/L÷5min=0.032mol/(L·min). 該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為.(3) ① A．由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不等的反應(yīng)，若反應(yīng)未達(dá)到平衡，則容器的壓強(qiáng)就要發(fā)生變化，所以體系壓強(qiáng)不再變化，能證明反應(yīng)達(dá)到平衡。正確。B．在任何時(shí)刻都存在關(guān)系：H2與CO的物質(zhì)的量之比為1 ：1，因此不能作為判斷平衡的標(biāo)志。錯(cuò)誤。C．由于反應(yīng)物有固體參加，若反應(yīng)未達(dá)到平衡，則氣體的密度就要增大或減小，若達(dá)到平衡，氣體的密度就不會(huì)發(fā)生變化。因此混合氣體的密度保持不變可以證明反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志。正確。D. 若氣體完全是CO與氫氣，由于生成的二者的物質(zhì)的量的比為1:1，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量為15，若氣體完全是水蒸氣，則氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為18，由于可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)是三者的共同體，所以氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量應(yīng)該在15～18，且保持不變。錯(cuò)誤。②對(duì)于C(s)+H2O(g) CO(g)+H2 (g)，若增大壓強(qiáng)，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，應(yīng)該向氣體體積減小的方向就是向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。在第2分鐘時(shí)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為：。第5min時(shí)達(dá)到新的平衡，假如生成物完全轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物，則混合氣體的物質(zhì)的量減小1mol,質(zhì)量減輕12g,所以混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量不變，的平均相對(duì)分子質(zhì)量仍然是12。2～5min內(nèi)容器中氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量的變化曲線如圖：

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考點(diǎn)：考查蓋斯定律的應(yīng)用、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算、化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、影響化學(xué)平衡的因素、相對(duì)分子質(zhì)量與壓強(qiáng)的關(guān)系的知識(shí)。