Question

常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系正確的是（　�。�

• A、向0.1 mol?L^-1NH₄ Cl溶液中通入大量氨氣：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B、0.1 mol?L^-1的醋酸與0.01 mol?L^-1的醋酸相比，前者[H⁺]大于后者[H⁺]的10倍
• C、已知K_a（HF）=7.2×10^-4，K_a（HCN）=4.9×10^-10，等體積等濃度的NaF、NaCN溶液中，前者離子總數(shù)小于后者
• D、NaB溶液的pH=8，c（Na⁺）-c（B^-）=9.9×10^-7 mol?L^-1

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較,鹽類水解的應(yīng)用

專題：鹽類的水解專題

分析：A．通入大量氨氣，溶液顯示堿性：c（OH^-）＞c（H⁺），根據(jù)電荷守恒可知：c（Cl^-）＜c（NH₄⁺）；
B．醋酸濃度越大，醋酸的電離程度越�。�
C．K_a越小，對應(yīng)鹽的水解程度越大，其離子總數(shù)就��；
D．根據(jù)NaB溶液中的電荷守恒及溶液的pH進(jìn)行計(jì)算．

解答： 解：A．向0.1 mol?L^-1NH₄Cl溶液中通入大量氨氣，溶液顯示堿性，則：c（OH^-）＞c（H⁺），根據(jù)電荷守恒可知：c（Cl^-）＜c（NH₄⁺），故A錯誤；
B．由于醋酸濃度越大，醋酸的電離程度越小，則0.1 mol?L^-1的醋酸與0.01 mol?L^-1的醋酸相比，前者[H⁺]小于后者[H⁺]的10倍，故B錯誤；
C．K_a越小，對應(yīng)鹽的水解程度越大，由c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（F^-）、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CN^-），NaCN溶液c（H⁺）小，則等體積等濃度的NaF、NaCN溶液中，前者離子總數(shù)大于后者，故C錯誤；
D．常溫下pH=8的溶液中氫離子濃度為1×10^-8mol?L^-1，氫氧根離子濃度為1×10^-6mol?L^-1，根據(jù)電荷守恒可得：c（Na⁺）-c（B^-）=c（OH^-）-c（H⁺）=9.9×10^-7 mol?L^-1，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查離子濃度大小的比較，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，把握鹽類水解、水解的促進(jìn)和抑制及電荷守恒式為解答的關(guān)鍵，選項(xiàng)C為解答的易錯點(diǎn)．