3．鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子和水分子通過(guò)．下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A．Zn電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B．電子的流向?yàn)閆n→電流表→Cu
C．SO42-由乙池通過(guò)離子交換膜向甲池移動(dòng)
D．電池工作一段時(shí)間后，乙池溶液的總質(zhì)量明顯增加

分析 由圖象可知，該原電池反應(yīng)式為：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，Zn發(fā)生氧化反應(yīng)，為負(fù)極，Cu電極上發(fā)生還原反應(yīng)，為正極，陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子和水分子通過(guò)，兩池溶液中硫酸根濃度不變，隨反應(yīng)進(jìn)行，甲池中的Zn2+通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入乙池，以保持溶液呈電中性，進(jìn)入乙池的Zn2+與放電的Cu2+的物質(zhì)的量相等，而Zn的摩爾質(zhì)量大于Cu，故乙池溶液總質(zhì)量增大，以此解答該題．

解答 解：A．該原電池反應(yīng)式為：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，Zn發(fā)生氧化反應(yīng)，為負(fù)極，故A正確；
B．鋅為負(fù)極，銅為正極，電子的流向?yàn)閆n→電流表→Cu，故B正確；
C．陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子和水分子通過(guò)，故SO42-不能由乙池通過(guò)離子交換膜向甲池移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D．甲池中的Zn2+通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入乙池，乙池中發(fā)生反應(yīng)：Cu2++2e-=Cu，保持溶液呈電中性，進(jìn)入乙池的Zn2+與放電的Cu2+的物質(zhì)的量相等，而Zn的摩爾質(zhì)量大于Cu，故乙池溶液總質(zhì)量增大，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池工作原理，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握原電池的工作原理，題目比較基礎(chǔ)，注意陽(yáng)離子交換膜不允許陽(yáng)離子通過(guò)，D選項(xiàng)利用電荷守恒分析．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．完成方程式：乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色的反應(yīng)化學(xué)方程式：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．在不同濃度（c）、溫度（T）條件下，蔗糖水解的瞬時(shí)速率（v）如表．下列判斷正確的是（　　）
0.6000.5000.4000.300
318.23.603.002.401.80
328.29.007.50a4.50
b2.161.801.441.08
A．a=7.50
B．同時(shí)改變反應(yīng)溫度和蔗糖的濃度，v可能不變
C．b＞318.2
D．溫度為b時(shí)，蔗糖濃度減少一半所需的時(shí)間比318.2K時(shí)短

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．目前世界上60%的鎂單質(zhì)是從海水中提取的．已知海水提鎂的主要步驟如圖：

（1）為了使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2，試劑①可選用NaOH溶液，要使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為沉淀，加入試劑①的量應(yīng)為過(guò)量．
（2）試劑②可選用鹽酸，加入試劑②的量應(yīng)為過(guò)量．
（3）本生產(chǎn)流程主要牽涉三個(gè)化學(xué)反應(yīng)：寫(xiě)出后兩個(gè)式子
A．海水→沉淀：
B．沉淀→溶液：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O（離子方程式）
C．MgCl2→Mg：MgCl2（熔融） $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑（化學(xué)方程式）
（4）海水中提鎂中如何實(shí)現(xiàn)對(duì)鎂離子的富集C（填代號(hào)）．
A．直接往海水中加入沉淀劑
B．高溫加熱蒸發(fā)海水后，再加入沉淀劑
C．利用曬鹽后的苦鹵水，再加入沉淀劑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

18．塑化劑主要用作塑料的增塑劑，也可作為農(nóng)藥載體、驅(qū)蟲(chóng)劑和化妝品等的原料．添加塑化劑（DBP）可改善白酒等飲料的口感，但超過(guò)規(guī)定的限量會(huì)對(duì)人體產(chǎn)生傷害．其合成線路圖如圖I所示：


已知以下信息：①
② （-R1、R2表示氫原子或烴基）
③C為含兩個(gè)碳原子的烴的含氧衍生物，其核磁共振氫譜圖如圖Ⅱ所示
（1）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH；
（2）E中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是碳碳雙鍵、醛基；
（3）寫(xiě)出E和H2以物質(zhì)的量比1：1反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式：故答案為：CH3CH=CHCHO+H2$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH=CHCH2OH；；
（4）寫(xiě)出B和F以物質(zhì)的量比1：2合成DBP的化學(xué)方程式：，該反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)；
（5）同時(shí)符合下列條件的B的同分異構(gòu)體有6種，寫(xiě)出其中任意兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、等
①不能和NaHCO3溶液反應(yīng)
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
③遇FeC13溶液顯紫色
④核磁共振氫譜顯示苯環(huán)上只有一種氫原子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列金屬防腐的措施中，屬于犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法的是（　�。�
A．水中的鋼閘門(mén)連接電源的負(fù)極
B．地下鋼管連接鋅板
C．鐵件鍍銅
D．自行車(chē)的鋼圈和車(chē)鈴上鍍上一層鉻，既耐腐蝕又美觀耐磨

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．在25℃時(shí)；用石墨電極電解 CuSO4溶液（假設(shè)溶液的體積在電解前后不發(fā)生變化）．5min后，在一個(gè)石墨電極上有6.4g Cu生成．下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．有Cu生成的一極是陰極，發(fā)生氧化反應(yīng)
B．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.4 mol
C．在另一極得到O2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是1.12 L
D．電解一段時(shí)間后，溶液的pH不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．宇宙飛船上使用的氫氧燃料電池是一種新型化學(xué)電池，其構(gòu)造如圖所示，A、B是多孔性炭制成的兩個(gè)電極，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電．
（1）若電解質(zhì)溶液為H2SO4溶液，則負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為H2-2e-=2H+；正極發(fā)生的反應(yīng)為4H++O2+4e-=2H2O；一段時(shí)間后，溶液的pH變大（填“變大”“變小”或“不變”）．
（2）若電解質(zhì)溶液為KOH溶液，則負(fù)極反應(yīng)式為2H2-4e-+4OH-=4H2O；正極發(fā)生的反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．玻璃試劑瓶被燒堿溶液腐蝕：SiO2+2Na++2OH-═Na2SiO3↓+H2O
B．向NaHCO3溶液中加入少量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
C．硝酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
D．NaHSO3溶液中投入過(guò)氧化鈉粉末：4HSO3-+2Na2O2═4SO32-+O2↑+4Na++2H2O

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