7．X，Y，Z，W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們分別處在兩個(gè)周期，Y和W同主族，化合物ZW2的水溶液顯酸性，X和Z可疑構(gòu)成離子化合物ZX，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．離子半徑：X2-＞Y-＞Z2+
B．單質(zhì)的熔點(diǎn)：Z＞W(wǎng)＞Y
C．能破壞水的電離平衡的離子為：Y-，Z2+，W-
D．離子化合物ZX的熔點(diǎn)高，ZX可作為耐火材料

分析 X，Y，Z，W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們分別處在兩個(gè)周期，Y和W同主族，則X、Y處于第二周期，W處于第三周期；X和Z可構(gòu)成離子化合物ZX，則Z為金屬元素，且化合物ZW2的水溶液顯酸性，則ZW2為強(qiáng)酸弱堿鹽，則W只能為Cl元素，Z為+2價(jià)金屬；Y和W同主族，則Y為F元素；Z的原子序數(shù)大于F，則Z為Mg元素；X和Z可疑構(gòu)成離子化合物ZX，且X的原子序數(shù)需要F，則X為O元素，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：X，Y，Z，W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們分別處在兩個(gè)周期，Y和W同主族，則X、Y處于第二周期，W處于第三周期；X和Z可構(gòu)成離子化合物ZX，則Z為金屬元素，且化合物ZW2的水溶液顯酸性，則ZW2為強(qiáng)酸弱堿鹽，則W只能為Cl元素，Z為+2價(jià)金屬；Y和W同主族，則Y為F元素；Z的原子序數(shù)大于F，則Z為Mg元素；X和Z可疑構(gòu)成離子化合物ZX，且X的原子序數(shù)需要F，則X為O元素，
A．離子的電子層越多，離子半徑越大，電子層相同時(shí)，離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑大小為：X2-＞Y-＞Z2+，故A正確；
B．Z、W、Y分別為Mg、Cl、F元素，Mg單質(zhì)為金屬晶體，其熔點(diǎn)較高；氯氣和氟氣的晶體為分子晶體，二者沸點(diǎn)較低，且氯氣的相對(duì)分子量較大，其沸點(diǎn)較高，所以三者的單質(zhì)的熔點(diǎn)大小為：Z＞W(wǎng)＞Y，故B正確；
C．Y-，Z2+，W-分別為F-、Mg2+、Cl-，氟離子、鎂離子能夠結(jié)合水電離的氫離子或氫氧根離子，影響了水的電離，而氯離子不影響水的電離，故C錯(cuò)誤；
D．ZX為MgO，氧化鎂為離子化合物，其熔點(diǎn)較高，可作為耐火材料，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目難度中等，推斷各元素為解答關(guān)鍵，注意明確原子結(jié)構(gòu)與元素周期律之間的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．硫酸的摩爾質(zhì)量是98g/mol，24.5g硫酸中所含的氧原子數(shù)目為6.02×1023，48g的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是33.6L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化
B．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化
C．化學(xué)反應(yīng)會(huì)引起化學(xué)鍵的變化
D．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，發(fā)生吸熱反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．常溫下，下列三種溶液中，由水電離出的氫離子濃度之比為（　�。�
①1mol/L的鹽酸②0.1mol/L的鹽酸③0.01mol/L的NaOH．
A．1：10：100B．0：1：12C．14：13：12D．14：13：2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．S2O在堿性條件下發(fā)生的歧化反應(yīng)如下：S2O+NaOH→Na2S+Na2S2O4+Na2SO3+H2O．
該反應(yīng)包含兩個(gè)獨(dú)立的歧化反應(yīng)，它們的化學(xué)方程式為①：5S2O+14NaOH=4Na2S+3Na2S2O4+7H2O，②：2S2O+8NaOH=2Na2S+2Na2SO3+4H2O．如果這兩個(gè)獨(dú)立的歧化反應(yīng)S2O是等物質(zhì)的量發(fā)生的，則按上述S2O的總歧化反應(yīng)的配平的化學(xué)方程式為10S2O+34NaOH=9Na2S+3Na2S2O4+5Na2SO3+17H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

5．下列互為同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．O2與O3B．乙醇與二甲醚C．CH4與C2H6D．紅磷與白磷

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．分子式為C4H8且含一個(gè)支鏈的鏈狀有機(jī)物的二氯代物可能有（不考慮順?lè)串悩?gòu)）（　�。�
A．4種B．5種C．6種D．7種

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．Ⅰ．實(shí)驗(yàn)室為測(cè)定一新配制的稀鹽酸的準(zhǔn)確濃度，通常是用純凈的Na2CO3（無(wú)水）配成標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．具體操作是：稱取wg純凈的無(wú)水Na2CO3裝入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，在酸式滴定管中加入待測(cè)鹽酸滴定．（1）錐形瓶中應(yīng)加入幾滴指示劑，由于CO2溶解在溶液中會(huì)影響pH，從準(zhǔn)確性考慮，滴定終點(diǎn)宜選在pH為4～5之間，那么指示劑宜選，當(dāng)?shù)味ㄖ寥芤河牲S 色變成橙色時(shí)，即表示到達(dá)終點(diǎn)；
Ⅱ．用中和滴定法測(cè)定燒堿的純度，若燒堿中不含有與酸反應(yīng)的雜質(zhì)，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答：
（1）準(zhǔn)確稱取燒堿樣品5.0g，將樣品配成250mL的待測(cè)液．
（2）取10.00mL待測(cè)液，用堿式滴定管量取注入錐形瓶中．（填儀器）
（3）用0.2000mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定待測(cè)燒堿溶液，滴定時(shí)左手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的玻璃活塞，右手，兩眼注視，直到滴定終點(diǎn)．
（4）根據(jù)下列測(cè)定數(shù)據(jù)，分析得到合理數(shù)據(jù)，計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的濃度：．
滴定次數(shù)待測(cè)液體積/mL標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積/mL
滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）
第一次10.000.5020.40
第二次10.004.0024.10
第三次10.004.2025.70
（5）根據(jù)上述測(cè)定數(shù)據(jù)，分析得到合理數(shù)據(jù)，計(jì)算燒堿的純度．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．分類法在化學(xué)的發(fā)展中起到非常重要的作用，下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是（　�。�
①根據(jù)氧化物的組成元素將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物
②根據(jù)反應(yīng)中元素化合價(jià)是否發(fā)生變化將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)
③根據(jù)分散系是否有丁達(dá)爾效應(yīng)將分散系分為溶液，膠體和濁液
④根據(jù)酸中的含有的H個(gè)數(shù)把酸分為一元酸，二元酸，三元酸等
⑤根據(jù)水溶液能否導(dǎo)電將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)．
A．②④B．②③④C．①③⑤D．②

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案