18．下列說法不正確的是（　　）
A．任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化
B．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化
C．化學(xué)反應(yīng)會(huì)引起化學(xué)鍵的變化
D．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，發(fā)生吸熱反應(yīng)

分析 A、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂，新鍵形成，過程中一定伴隨能量變化；
B、化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能、電能、光能等；
C、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂，新鍵形成；
D、吸熱反應(yīng)發(fā)生后產(chǎn)物的能量會(huì)升高．

解答 解：A、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂，新鍵形成，斷裂舊鍵要吸收能量，形成新鍵要放出能量，所以任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，故A正確；
B、化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能、電能、光能等，則化學(xué)反應(yīng)中的能量變化不一定都表現(xiàn)為熱量變化，故B錯(cuò)誤；
C、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂，新鍵形成，所以化學(xué)反應(yīng)會(huì)引起化學(xué)鍵的變化，故C正確；
D、吸熱反應(yīng)發(fā)生后產(chǎn)物的能量會(huì)升高，即反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，發(fā)生吸熱反應(yīng)，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，題目難度不大，注意把握化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)以及化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．在下列各溶液中逐漸通入CO2氣體直至過量，會(huì)出現(xiàn)先沉淀后消失現(xiàn)象的是（　�。�
①飽和Na2CO3溶液 ②澄清石灰水  ③Ca（ClO）2溶液  ④CaCl2溶液  ⑤Na2SiO3溶液 ⑥NaAlO2溶液．
A．只有②③B．只有③⑥C．除①⑤⑥D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)在水中的電離方程式書寫正確的是（　�。�
A．NaHSO4═Na++HSO4-B．NaHCO3═Na++H++CO32-
C．KClO3═K++Cl-+3O2-D．Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1molH2和11.2LO2混合，得到氣體的體積為（　�。�
A．12.2 LB．＜22.4 LC．33.6 LD．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．在氧化還原反應(yīng)中，氧化過程和還原過程是同時(shí)發(fā)生的兩個(gè)半反應(yīng)．
Cu2O-2e-+2H+═2Cu2++H2O是一個(gè)半反應(yīng)式．下列五種物質(zhì)FeSO4、Fe2（SO4）3、CuSO4、Na2CO3、KI中的一種能使上述半反應(yīng)順利發(fā)生．
（1）寫出并配平該反應(yīng)的離子方程式：Cu2O+2H++2Fe3+=2Cu2++H2O+2Fe2+
（2）向（1）中反應(yīng)后的溶液里加入酸性高錳酸鉀溶液，得還原產(chǎn)物Mn2+（無色），反應(yīng)的離子方程式為5Fe2++MnO4-+8H+=5 Fe3++Mn2++4H2O
判斷Cu2+、MnO4-、Fe3+的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是MnO4-、Fe3+、Cu2+ （用離子符號表示）
（3）某同學(xué)用上述原理測定一種含Cu2O的礦石中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：稱量5.0g礦石溶于足量的硫酸鐵和硫酸的混合溶液中，充分反應(yīng)后，用酸性高錳酸鉀溶液滴定，消耗0.100 0mol•L-1的高錳酸鉀溶液的體積為100.00mL．
①滴定時(shí)，滴定終點(diǎn)的顏色為_無色變?yōu)樽霞t色，30秒內(nèi)不褪色
②該同學(xué)測得礦石樣品中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72%
③下列情況使測定結(jié)果一定偏高的是BD
A．開始和終點(diǎn)都是仰視讀數(shù)           B．沒有用待裝液潤洗滴定管
C．稱量時(shí)，砝碼與樣品放反了         D．樣品中含有較強(qiáng)還原性雜質(zhì)
E．高錳酸鉀溶液中含有NO3-           F．用酸性高錳酸鉀溶液潤洗錐形瓶．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．如圖圖為一五元環(huán)圖案，小明在圖案上依次寫了五種物質(zhì)，圖中相交的兩種物質(zhì)均可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，A、B、C、D、E表示其相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)．請回答下列問題：
（1）反應(yīng)A、B、C、D、E中屬于非氧化還原反應(yīng)的是CDE；
（2）根據(jù)已學(xué)過的知識及這5個(gè)反應(yīng)比較H+、Fe2+、Ag+氧化性強(qiáng)弱：Ag+＞H+＞Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．分類是重要的科學(xué)研究方法，下列物質(zhì)歸類正確的是（　�。�
A．堿：苛性堿、純堿、火堿
B．堿性氧化物：氧化銅、氧化鐵、七氧化二錳、二氧化硅
C．混合物：水煤氣、礦泉水、鹽酸
D．無丁達(dá)爾現(xiàn)象的分散系：氯化鐵溶液、碘的四氯化碳溶液、蒸餾水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．X，Y，Z，W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們分別處在兩個(gè)周期，Y和W同主族，化合物ZW2的水溶液顯酸性，X和Z可疑構(gòu)成離子化合物ZX，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．離子半徑：X2-＞Y-＞Z2+
B．單質(zhì)的熔點(diǎn)：Z＞W(wǎng)＞Y
C．能破壞水的電離平衡的離子為：Y-，Z2+，W-
D．離子化合物ZX的熔點(diǎn)高，ZX可作為耐火材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．X、Y和W為原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，X和Y同主族，且能形成氣態(tài)化合物YX2．試回答下列問題：
（1）W的原子序數(shù)為17 
（2）某同學(xué)將足量的YX2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，再向該試管中加入AC（填字母），可以看到白色沉淀生成． 
A．氨水　　　B．稀鹽酸　　　C．硝酸鈉　　　D．氯化鈣溶液
（3）某小組設(shè)計(jì)如圖所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），研究W2的性質(zhì)．

①裝置A、D中觀察到的現(xiàn)象分別為品紅溶液褪色、產(chǎn)生棕黃色的煙
②若裝置B中裝有5.0 mL 1.0×10-3 mol•L-1碘水，當(dāng)通入足量W2完全反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移了5.0×10-5 mol電子，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl
（4）若由元素Y和X組成-2價(jià)酸根離子M，M中Y和X的質(zhì)量比為4：3，已知1 mol W2與含1 mol M的溶液能恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)僅觀察到有淺黃色沉淀產(chǎn)生．取反應(yīng)后的上層清液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．則W2與含M的溶液反應(yīng)的離子方程式為S2O32-+Cl2+H2O=SO42-+S↓2Cl-+2H+．

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