Question

有一瓶澄清溶液，其中可能有NH₄⁺、CO₃^2-、H⁺、NO₃^-、Na⁺、Cl⁺、Al³⁺
（1）取pH試紙檢驗(yàn)，溶液呈強(qiáng)酸性，可以排除

 

離子的存在．
（2）另取出部分溶液逐滴加入氫氧化鈉溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，反應(yīng)過程中先產(chǎn)生白色沉淀，后白色沉淀消失，對溶液加熱整個(gè)過程無氣體產(chǎn)生，則溶液中肯定存在的離子是

 

，可排除

 

的存在，請寫出白色沉淀消失的離子方程式

 

（3）另取部分溶液，加入少量金屬銅粉，銅粉溶解，且有汽泡冒出，則溶液中肯定存在的陰離子是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：常見陰離子的檢驗(yàn),常見陽離子的檢驗(yàn)

專題：

分析：根據(jù)澄清溶液得，原溶液沒有相互反應(yīng)的離子；
（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)（1）溶液呈強(qiáng)酸性判斷氫離子一定存在，與氫離子反應(yīng)的離子不能夠共存；
（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)（2）加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過程中和滴加完畢后，溶液均無氣體產(chǎn)生，那么一定不存在：NH₄⁺，先生成沉淀后沉淀消失，說明一定含有：Al³⁺；據(jù)此書寫離子反應(yīng)方程式即可；
（3）另取部分溶液，加入少量金屬銅粉，銅粉溶解，且有汽泡冒出，那么溶液中一定存在的陰離子是硝酸根．

解答： 解：（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)（1）現(xiàn)象：溶液呈強(qiáng)酸性，說明溶液中肯定含有H⁺，而H⁺與CO₃^2-反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)而不能共存，說明溶液中肯定不含有CO₃^2-，故答案為：CO₃^2-；
（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)（2）加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過程中和滴加完畢后，溶液均無氣體產(chǎn)生，那么一定不存在：NH₄⁺，先生成沉淀后沉淀消失，說明一定含有：Al³⁺；故答案為：Al³⁺；NH₄⁺；Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（3）另取部分溶液，加入少量金屬銅粉，銅粉溶解，且有汽泡冒出，那么溶液中一定存在的陰離子是硝酸根，故答案為：NO₃^-．

點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)及鑒別，為高頻考點(diǎn)，把握常見離子之間的反應(yīng)、離子檢驗(yàn)等為推斷的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的綜合考查，題目難度不大．