Question

【題目】X、Y、Z、W、M、N為原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素，常溫下，六種元素的常見單質中三種為氣體，三種為固體。X與M，W與N分別同主族，在周期表中X是原子半徑最小的元素，且X能與Y、Z、W分別形成電子數(shù)相等的三種分子，Z、W的最外層電子數(shù)之和與M的核外電子總數(shù)相等。試回答下列問題：

、Z、W、N四種元素的原子半徑由大到小的排列順序是 ______ 用元素符號表示。

由X、Z、W、N四種元素中的三種元素可組成一種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應，則該反應的化學方程式為 ______ 。

由X、Z、W、N四種元素組成的一種離子化合物A，已知A既能與鹽酸反應，又能與氯水反應，寫出A與足量鹽酸反應的離子方程式 ______ 。

由X、Z、W、N和Fe五種元素可組成類似明礬的化合物相對分子質量為，1molH中含有6mol結晶水。對化合物H進行如下實驗：

取H的溶液，加入過量的NaOH濃溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無色有刺激性氣味的氣體。白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；

另取H的溶液，加入過量的溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解。

的化學式為 ______ 。

已知100mL的H溶液能與20mL溶液硫酸酸化恰好反應，寫出該反應的離子方程式______。

Answer 1

【答案】 稀 或

【解析】

X、Y、Z、W、M、N為原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素，在周期表中X是原子半徑最小的元素，則X為氫元素；X與M同主族，結合原子序數(shù)可知M為Na；Y、Z、W的原子序數(shù)小于M，處于第二周期，X能與Y、Z、W分別形成電子數(shù)相等的三種分子，考慮10電子分子，Z、W的最外層電子數(shù)之和與M的核外電子總數(shù)相等，則平均最外層電子數(shù)為，Z最外層電子數(shù)為5、W最外層電子數(shù)為6，可推知Y為C、Z為N、W為O，W與N分別同主族，則N為S元素。

同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑，故答案為：；

由H、N、O、S四種元素中的三種元素可組成一種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應，應是Cu與稀硝酸反應生成硝酸銅、NO與水，該反應的化學方程式為：稀，故答案為：稀；

由H、N、O、S四種元素組成的一種離子化合物A，A既能與鹽酸反應，又能與氯水反應，則A為或，A與足量鹽酸反應的離子方程式為：或，故答案為：或；

由H、N、O、S和Fe五種元素組成的相對分子質量為392的化合物C，1molC中含有6mol結晶水。向C的溶液中加入過量濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無色有刺激性氣味的氣體，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，說明C中含有和，另取少量C的溶液，向其中加入過量溶液時產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀鹽酸沉淀不溶解，說明C中含有，結合C的相對分子質量和結晶水個數(shù)可知C的化學式為，故答案為：；與溶液硫酸酸化反應離子方程式為：，故答案為：