某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn),以測(cè)定CaCO3、(NH4)2CO3和NH4Cl固體混合物中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。實(shí)驗(yàn)過程如下圖所示:

請(qǐng)回答:
(1)為進(jìn)行操作①、②,需要用到的玻璃儀器有_____________________。
(2)原樣品中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________________(用含W、m的代數(shù)式表示)。
(3)若該同學(xué)由于操作不當(dāng)而使測(cè)定結(jié)果偏低,其原因可能是_________(填字母)。
a. 試劑①用量不足               b. 固體未經(jīng)洗滌
c. 試劑②用量不足                d. 氣體C未經(jīng)干燥
(1)燒杯、漏斗、玻璃棒(共3分)(2)(1分)  
(3)a、b、c (共3分)
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(12分)某同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究時(shí),欲配制1.0 mol·L1 Ba(OH)2溶液,但只找到在空氣中暴露已久的Ba(OH)2·8H2O試劑(化學(xué)式量:315)。在室溫下配制溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)所取試劑在水中僅部分溶解,燒杯中存在大量未溶物。為探究其原因,該同學(xué)查得Ba(OH)2·8H2O在283 K、293 K和303 K時(shí)的溶解度(g/100 g H2O)分別為2.5、3.9和5.6。
(1)假設(shè)試劑由大量Ba(OH)2·8H2O和少量BaCO3組成。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,進(jìn)行成分檢驗(yàn)。寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。(不考慮結(jié)晶水的檢驗(yàn);室溫時(shí)BaCO3飽和溶液的pH=9.6)
限選試劑及儀器:稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH計(jì)、燒杯、試管、帶塞導(dǎo)氣管、滴管
實(shí)驗(yàn)步驟
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1:取適量試劑于潔凈燒杯中,加入足量蒸餾水,充分?jǐn)嚢,靜置,過濾,得濾液和沉淀。
 
步驟2:取適量濾液于試管中,滴加稀硫酸。
 
步驟3:取適量步驟1中的沉淀于試管中,________。
 
步驟4:            
 
(2)將試劑初步提純后,準(zhǔn)確測(cè)定其中Ba(OH)2·8H2O的含量。實(shí)驗(yàn)如下:
①配制250 mL約0.1 mol·L1 Ba(OH)2溶液:準(zhǔn)確稱取w克試樣,置于燒杯中,加適量蒸餾水,________,將溶液轉(zhuǎn)入________中,洗滌,定容,搖勻。
②滴定:準(zhǔn)確量取25.00 mL所配Ba(OH)2溶液于錐形瓶中,滴加指示劑,將______(填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”)mol·L1鹽酸裝入50 mL酸式滴定管,滴定至終點(diǎn),記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定2次。平均消耗鹽酸V mL。
③計(jì)算Ba(OH)2·8H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=________(只列出算式,不做運(yùn)算)。
(3)室溫下,_______(填“能”或“不能”)配制1.0 mol·L1 Ba(OH)2溶液。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(14分)某氯化鐵樣品含有少量FeCl2雜質(zhì),F(xiàn)要測(cè)定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),實(shí)驗(yàn)按以下步驟進(jìn)行:

 請(qǐng)根據(jù)上面流程,回答以下問題:
(1)操作I 所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外,還必須有                      (填自選儀器名稱),操作II 必須用到的儀器是                 (從以下選項(xiàng)中選擇,填編號(hào))。
A.50mL燒杯B.50mL量筒C.25mL堿式滴定管D.25mL酸式滴定管
(2)加入試劑①和②后發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為:                               
(3)將沉淀物加熱,并置于干燥器中冷卻至室溫,用天平稱量其質(zhì)量為b1g,再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為b2 g,若b1-b2="0.3" g,則接下來還應(yīng)進(jìn)行的操作是____________。
(4) 若坩堝質(zhì)量是W1g,坩堝與加熱后固體總質(zhì)量是W2g,則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是: 。
(5) 有同學(xué)認(rèn)為:上述流程中若不加入氯水,其它步驟不變,仍可達(dá)到目的。他的理由是:
                                                 (用化學(xué)方程式表示)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(13分)茶是我國(guó)人民喜愛的飲品,其中含有多種有益于人體健康的成分,據(jù)測(cè)定茶葉中含有450種以上的有機(jī)成分與15種以上的元素.某化學(xué)研究小組欲探究茶葉中鈣元素的含量,設(shè)計(jì)了探究實(shí)驗(yàn)方案如下:(已知茶葉中的鋁、鐵元素對(duì)鈣離子的測(cè)定有影響)
步驟1:稱取500 g干燥的茶葉,置于通風(fēng)櫥中,充分灼燒使茶葉灰化,再用研缽磨細(xì)后移入燒杯中,然后將200mL 1 mol·L1鹽酸加入灰中攪拌、過濾、洗滌.
步驟2:向步驟1所得濾液中逐滴加入稀氫氧化鈉溶液,調(diào)節(jié)溶液的pH為6~7左右,使鋁、鐵的氫氧化物完全沉淀,再加熱煮沸30 min,加入7.95 g無水碳酸鈉,充分?jǐn)嚢,待沉淀完全后,過濾,洗滌,過濾后得到濾液和沉淀.
步驟3:將步驟2所得的濾液稀釋至500 mL,取其中的20.00 mL溶液以甲基橙作指示劑,用0.1000 mol·L1的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸的體積為20.00 mL,計(jì)算結(jié)果.請(qǐng)回答下列問題:
步驟 1中:使茶葉灰化需要三角架、泥三角、酒精噴燈、_________、_________等儀器.
步驟2中:改用試劑________________來調(diào)節(jié)pH將更為方便.判斷沉淀已經(jīng)洗滌干凈的方法是______________________________________________________________.
步驟3中:原茶葉中鈣離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________.若碳酸鈉試劑不純,且所含雜質(zhì)不與Ca2反應(yīng),則測(cè)得的鈣離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將__________(填下列序號(hào)之一:①偏小 ②偏大 ③不偏 ④偏小或偏大或不偏)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(8分) 現(xiàn)有分子式均為C3H6O2的四種有機(jī)物A、B、C、D,且分子中均含甲基,把它們分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)以鑒別之,其實(shí)驗(yàn)記錄如下:
 
NaOH溶液
銀氨溶液
新制Cu(OH)2
金屬鈉
A
中和反應(yīng)
——
溶 解
產(chǎn)生氫氣
B
——
有銀鏡
加熱后有紅色沉淀
產(chǎn)生氫氣
C
水解反應(yīng)
有銀鏡
加熱后有紅色沉淀
——
D
水解反應(yīng)
——
——
——
則A、B、C、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為:
A                 ,B                  ,C                  ,D                。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期的實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論均正確的是
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論
A
向NaAlO2溶液中滴加飽和NaHCO3溶液,有白色沉淀產(chǎn)生
驗(yàn)證兩者都發(fā)生了水解反應(yīng),且相互促進(jìn)
B
苯酚溶液中加入幾滴稀溴水沒有白色沉淀出現(xiàn)
說明苯酚與溴沒有發(fā)生反應(yīng)
C
常溫下白磷可自燃而氮?dú)庑枰诜烹姇r(shí)才與氧氣反應(yīng)
非金屬性:P>N
D
向相同體積、相同pH的兩種一元酸中分別加入足量鋅粉,測(cè)量產(chǎn)生氫氣的體積
可以比較兩種一元酸的酸性相對(duì)強(qiáng)弱

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

MgSO4·7H2O醫(yī)藥上用作瀉劑。工業(yè)上用氯堿工業(yè)中的一次鹽泥為原料生產(chǎn)。已知一次鹽泥中含有鎂、鈣、鐵、鋁、錳的硅酸鹽和碳酸鹽等成分。主要工藝如下:

(1)用硫酸調(diào)整溶液pH到1~2,硫酸的作用是                        。
(2)加次氯酸鈉溶液至pH=5~6并加熱煮沸約5~10分鐘,濾渣中主要含MnO2和另兩種沉淀,另兩種沉淀是                     (寫化學(xué)式)。其中次氯酸鈉溶液將MnSO4轉(zhuǎn)化為MnO2的離子方程式為:                     。
(3)若除雜后過濾,發(fā)現(xiàn)濾液發(fā)黃,需采取的措施是                  。
(4)過濾后晶體常用丙酮代替蒸餾水洗滌的目的是                      。
(5)晶體中結(jié)晶水含量的測(cè)定:準(zhǔn)確稱取0.20g MgSO4·7H2O樣品,放入已干燥至恒重的瓷坩堝,置于馬弗爐中,在200℃脫水1小時(shí)。為準(zhǔn)確確定脫水后的質(zhì)量,還需要經(jīng)過的操作有:冷卻(干燥器中)至室溫→                                
(6)硫酸根離子質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定:準(zhǔn)確稱取自制的樣品0.50g,用200mL水溶液,加入2mol·L-1HCl溶液5mL,將溶液加熱至沸,在不斷攪拌下逐滴加入5~6mL0.5mol·L-1BaCl2溶液,充分沉淀后,得沉淀0.466g,則樣品中w(SO)=            。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

氫化鈣固體是登山運(yùn)動(dòng)員常用的能源提供劑。某興趣小組長(zhǎng)擬選用如下裝置制備氫化鈣。

請(qǐng)回答下列問題:
(1)請(qǐng)選擇必要的裝置,按氣流方向連接順序?yàn)開_______(填儀器接口的字母編號(hào))
(2)根據(jù)完整的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)步驟如下:檢查裝置氣密性后,裝入藥品;打開分液漏斗活塞_________(請(qǐng)按正確的順序填入下列步驟的標(biāo)號(hào))。
A.加熱反應(yīng)一段時(shí)間B.收集氣體并檢驗(yàn)其純度
C.關(guān)閉分液漏斗活塞D.停止加熱,充分冷卻
(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,某同學(xué)取少量產(chǎn)物,小心加入水中,觀察到有氣泡冒出,溶液中加入酚酞后顯紅色,該同學(xué)據(jù)此斷,上述實(shí)驗(yàn)確有CaH2生成。
① 寫出CaH2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 ___________________
②該同學(xué)的判斷不正確,原因是_________________
(4)請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn),用化學(xué)方法區(qū)分鈣與氫化鈣,寫出實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)要步驟及觀察到的現(xiàn)象___________。
(5)登山運(yùn)動(dòng)員常用氫化鈣作為能源提供劑,與氫氣相比,其優(yōu)點(diǎn)是____________。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

用一充滿NO2的燒瓶做噴泉實(shí)驗(yàn),當(dāng)進(jìn)入燒瓶中的液面不上升后,燒瓶?jī)?nèi)的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是(按標(biāo)準(zhǔn)狀況下計(jì)算)
   
A.2 / 3 mol·L1B.1 / 33.6 mol·L1
C.1 / 22.4 mol·L1     D.不能確定

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同步練習(xí)冊(cè)答案