5．（1）苯酚與水混合，溶液變渾濁，向該濁液中滴加NaOH溶液，可觀察到的現(xiàn)象是溶液變澄清反應的化學方程式為C6H5OH+NaOH→C6H5ONa+H2O，該反應說明苯酚具有酸性．
（2）向上述溶液中通入CO2，可觀察到的現(xiàn)象是溶液變渾濁，反應的離子方程式為，該反應說明苯酚具有的性質是弱酸性．

分析 （1）C6H5OH與NaOH反應生成易溶于水的C6H5ONa，為中和反應；
（2）C6H5ONa溶液中通入CO2，生成苯酚沉淀．

解答 解：（1）苯酚與水混合，溶液變渾濁，向該濁液中滴加NaOH溶液，可觀察到的現(xiàn)象是溶液變澄清，反應的化學方程式為C6H5OH+NaOH→C6H5ONa+H2O，該反應說明苯酚具有酸性，
故答案為：溶液變澄清；C6H5OH+NaOH→C6H5ONa+H2O；酸；
（2）向上述溶液中通入CO2，發(fā)生的離子反應為，可觀察到的現(xiàn)象是溶液變渾濁，該反應為強酸制取弱酸的反應，說明苯酚具有的性質是具有弱酸性，
故答案為：溶液變渾濁；；弱酸性．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握苯酚的酸性、強酸制取弱酸的原理等為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意酚的性質及應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．已知乙烯醇（CH2=CHOH）不穩(wěn)定，可自動轉化為乙醛；二元醇可脫水生成環(huán)狀化合物，現(xiàn)有1mol乙二醇在一定條件下脫去1mol H2O，所得產(chǎn)物的結構簡式有下列幾種，其中不可能的是（　�。�
①CH≡CH；②③CH3CHO；④⑤HO-CH2CH2OCH2CH2-OH．
A．只有①B．只有①④C．只有①⑤D．①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．把V L含MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇．則原混合溶液中鉀離子的濃度為（　�。�
A．$\frac{b-a}{V}$ mol•L-1B．$\frac{2b-a}{V}$mol•L-1C．$\frac{b-a}{V}$mol•L-1D．$\frac{2（2b-a）}{V}$mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　　）
A．穩(wěn)定性：H2S＞HFB．HCl的電子式為H+Cl-
C．一個D2O分子所含的中子數(shù)為8D．酸性強弱：HClO4＞H2SO4＞H3PO4

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．氨氣及其相關產(chǎn)品是基本化工原料，在化工領域中具有重要的作用．
（1）以鐵為催化劑，0.6mol氮氣和1.8mol氫氣在恒溫、容積恒定為1L的密閉容器中反應生成氨氣，20min后達到平衡，氮氣的物質的量為0.3mol．
該反應體系未達到平衡時，增大壓強對逆反應速率的影響是增大（填增大、減少或不變）．
（2）①N2H4是一種高能燃料，有強還原性，可通過NH3和NaClO反應制得，寫出該制備反應的化學方程式NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O
②N2H4的水溶液呈弱堿性，室溫下其電離常數(shù)K1=1.0×10-6，則0.01mol•L-1 N2H4水溶液的pH等于10
（忽略N2H4的二級電離和H2O的電離）．
③已知298K和101KPa條件下，32.0gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣和水，放出熱量624kJ，則N2H4（l）的標準燃燒熱的熱化學方程式N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624KJ/mol
（3）科學家改進了NO2轉化為HNO3的工藝（如虛框所示），在較高的操作壓力下，提高N2O4/H2O的質量比和O2的用量，能制備出高濃度的硝酸．

實際操作中，增大N2O4，對此請給出合理解釋提高了N2O4的濃度，有利于平衡向正方向移動，得到高濃度的硝酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．如圖是學校實驗室從化學試劑商品店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容，據(jù)此，下列說法正確的是（　�。�
A．該硫酸的物質的量濃度為18.4 mol/L
B．1 mol Zn與足量的該硫酸反應產(chǎn)生2 g氫氣
C．配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取該硫酸50.0 mL
D．該硫酸與等質量的水混合所得溶液的物質的量濃度大于9.2 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．關于乙酸的酯化反應敘述正確的是（　�。�
A．屬于氧化反應B．屬于取代反應
C．濃硫酸既是催化劑又是吸水劑D．用飽和的氯化鈉溶液吸收乙酸乙酯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．英國研究人員發(fā)現(xiàn)，全球約有1.4億人因為食用海帶不當受到砷中毒之害，海帶經(jīng)水浸泡24小時后，其含砷量才能達到安全標準．已知砷為VA族元素，下列對砷（As）的有關判斷中正確的是（　　）
A．AsH3的熱穩(wěn)定性大于H2SB．砷的原子半徑小于磷的原子半徑
C．砷的電負性大于溴D．基態(tài)砷原子有3個未成對電子

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．三草酸合鐵酸鉀晶體（K3[Fe（C2O4）3]•xH2O）是一種光敏材料，在110℃可完全失去結晶水．為測定該晶體中鐵的含量和結晶水的含量，某實驗小組做了如下實驗：
（1）鐵含量的測定
步驟一：稱量5.00g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250mL溶液．
步驟二：取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同時，MnO4-被還原成Mn2+．向反應后的溶液中加入一小匙鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時，溶液仍呈酸性．
步驟三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點，消耗KMnO4溶液20.02mL，滴定中MnO4-被還原成Mn2+．
重復步驟二、步驟三操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO4溶液19.98mL．
請回答下列問題：
①配制三草酸合鐵酸鉀溶液的操作步驟依次是：稱量、溶解、轉移、洗滌并轉移、定容搖勻．
②加入鋅粉的目的是將Fe3+恰好還原成Fe2+．
③寫出步驟三中發(fā)生反應的離子方程式：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
④實驗測得該晶體中鐵的質量分數(shù)為11.2%．在步驟二中，若加入的KMnO4的溶液的量不夠，則測得的鐵含量偏高．（選填“偏低”、“偏高”、“不變”）
（2）結晶水的測定
將坩堝洗凈，烘干至恒重，記錄質量；在坩堝中加入研細的三草酸合鐵酸鉀晶體，稱量并記錄質量；加熱至110℃，恒溫一段時間，置于空氣中冷卻，稱量并記錄質量；計算結晶水含量．請糾正實驗過程中的兩處錯誤：加熱后的晶體要在干燥器中冷卻；兩次稱量質量差不超過0.1 g．

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