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4．已知高錳酸鉀和濃鹽酸可以發(fā)生如下反應：2KMnO4+16HCl═5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O
①還原產物為MnCl2
②若有0.8mol還原劑被氧化，則轉移電子的物質的量是0.8 mol．

分析 （1）還原劑的化合價要升高，氧化劑化合價降低生成還原產物；
（2）根據還原劑HCl的Cl化合價由-1升高到0價進行計算．

解答 解：（1）反應2KMnO4+16HCl=2MnCl2↑+2KCl+5C12↑+8H2O，KMnO4中Mn化合價由+7降低到+2，則KMnO4為氧化劑，生成MnCl2為還原產物，
故答案為：MnCl2；
（2）反應2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，還原劑HCl的Cl化合價由-1升高到0價，化合價升高1價，失去1個電子，所以有0.8mol還原劑被氧化，則轉移電子的物質的量是0.8 mol，
故答案為：0.8 mol．

點評 本題考查氧化還原反應，題目難度不大，明確氧化還原反應的實質為解答關鍵，注意掌握電子守恒在化學計算中的應用，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．為探究帶有結晶水的復鹽晶體X（共含五種元素）的組成和性質，設計并完成如下實驗：

已知：氣體F可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色．請回答：
X含有的元素有S、O、H、Cu、N（用元素符號表示），則X的化學式為Cu3（NH4）4（SO4）5•5H2O．請寫出C→E化學方程式CuO+C2H5OH$\stackrel{△}{→}$Cu+CH3CHO+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．某學生在實驗室制Cl2時可能進行如下操作：
①連接好裝置，檢查氣密性；
②緩緩加熱；
③加入MnO2粉末；
④從裝有濃鹽酸的分液漏斗中向燒瓶里滴加濃鹽酸；
⑤多余的Cl2用NaOH溶液吸收；
⑥用向上排空氣法收集Cl2．
其中正確的操作順序是（　�。�
A．①②③④⑤⑥B．③④②①⑥⑤C．①④③②⑥⑤D．①③④②⑥⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．取pH均為2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，分別稀釋2倍后，再分別加入足量鋅粉，在相同條件下充分反應，有關敘述正確的是（　�。�
A．反應開始時，鹽酸與鋅反應放出氫氣的速率更快
B．鹽酸和醋酸分別與鋅完全反應所需時間一樣長
C．醋酸與鋅反應放出的氫氣多
D．鹽酸和醋酸分別與鋅反應放出的氫氣一樣多

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列各組物質相互混合反應后，最終有白色沉淀生成的是（　　）
①將SO2通入鹽酸酸化的Ba（NO3）2溶液中②過量Ba（OH）2溶液和明礬溶液混合③少量Ca（OH）2
投入過量NaHCO3溶液中④Na2SiO3溶液中通入過量CO2⑤CaCl2與NaOH的混合溶液中通入過量CO2．
A．①②③④B．①⑤C．②③④⑤D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．金屬鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉，下列說法正確的是（　�。�
A．該反應過程中的能量變化如圖所示
B．生成的過氧化鈉屬于堿性氧化物
C．反應中每消耗1molO2轉移2mol電子
D．過氧化鈉與氧化鈉所含化學鍵完全相同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．燃煤煙氣中的SO2、NOx是形成酸雨的有害物質．應設法吸收利用．
I．吸收SO2：通入氨水將其轉化為NH4HSO3，NH4HSO3溶液呈酸性（填“酸”、“堿”、“中”）；再通空氣將NH4HSO3氧化，溶液pH將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”、“不變”）
Ⅱ．處理NO：先用O3處理，再用Na2SO3溶液吸收．O3處理的熱化學方程式為：
NO（g）+O3（g）═NO2（g）+O2（g）△H=aKJ•mol-1
NO2（g）═NO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=bKJ•mol-1
（1）反應NO（g）+O3（g）═3NO2（g）的△H=a-2bKJ•mol-1．
（2）用Na2SO3溶液吸收時，溶液中SO32-將NO2轉化為NO2-，反應的氧化產物是SO42-．
Ⅲ．利用SO2：分離出SO2可用于生產硫酸，反應之一：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．
（3）恒溫恒容下，改變SO2、O2的物質的量之比[$\frac{n（S{O}_{2}）}{n（{O}_{2}）}$]，平衡時測定Y的值，Y與[$\frac{n（S{O}_{2}）}{n（{O}_{2}）}$]的關系如圖1所示，則Y可能是A、B．
A．正反應速率         B．SO3的體積分數     C．SO2的轉化率      D．SO2的體積分數
a→b段y變化的原因是SO2濃度增大，正反應速率增大，平衡正移，SO3增多．

（4）Kp是以各氣體平衡分壓（各氣體的反應=總壓×各氣體的體積分數）代替平衡濃度表示的平衡常數．
①Kp與溫度（T/K）的關系是㏒Kp=$\frac{R}{T}$-4.86（R為常數），請判斷R＞0（填“＞”或“＜”），原因是溫度（T）升高，平衡逆向移動，Kp減小，由關系式可判斷R＞0．
②在10.0%SO2、13.5%O2、76.5%N2（體積分數）時，SO2平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖2．則x＞1.0（填“＞”或“＜”）；計算550℃、1.0atm下，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的Kp=900.0atm-1．（精確到1位小數）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�
A．NA個D2O分子中，含有10NA個電子
B．在反應KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2轉移的電子數為6NA
C．1.2g金剛石與石墨的混合物這含有碳碳單鍵的數目為0.4NA
D．1molCl2與足量鐵反應轉移的電子數目為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．為鑒別某白色絲織品的成分是蠶絲還是人造絲，可選用的方法是（　　）
A．滴食鹽水B．滴鹽酸C．滴酒精D．灼燒

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