15．某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室制Cl2時(shí)可能進(jìn)行如下操作：
①連接好裝置，檢查氣密性；
②緩緩加熱；
③加入MnO2粉末；
④從裝有濃鹽酸的分液漏斗中向燒瓶里滴加濃鹽酸；
⑤多余的Cl2用NaOH溶液吸收；
⑥用向上排空氣法收集Cl2．
其中正確的操作順序是（　�。�
A．①②③④⑤⑥B．③④②①⑥⑤C．①④③②⑥⑤D．①③④②⑥⑤

分析 制取氣體實(shí)驗(yàn)中各操作過程為：連接儀器，把實(shí)驗(yàn)室的單個儀器組裝成制取裝置；檢查氣密性，防止裝置連接處漏氣，氯氣有毒會污染大氣；加入藥品，先向燒瓶中裝入二氧化錳、再分液漏斗中加入濃鹽酸，接下來，反應(yīng)需要加熱時(shí)開始加熱；待氣體均勻放出時(shí)開始收集氣體：氯氣密度大于空氣，采用向上排空氣法收集；氯氣有毒，需要進(jìn)行尾氣吸收，據(jù)此對各操作進(jìn)行排序．

解答 解：實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳與濃鹽酸加熱反應(yīng)正確氯氣，制取氯氣的正確操作步驟為：先連接裝置、檢查氣密性，然后裝入藥品：先向燒瓶中裝入二氧化錳，再向分液漏斗中裝入濃鹽酸，下一步進(jìn)行加熱制取、收集氯氣，由于氯氣有毒，最后需要進(jìn)行尾氣吸收，所以正確的操作順序是：①③④②⑥⑤，
故選：D．

點(diǎn)評 本題考查了實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的操作步驟，掌握實(shí)驗(yàn)室中制取氣體的方法和步驟，掌握實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的反應(yīng)原理及正確的操作步驟是解答此題的基礎(chǔ)和關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．如圖是某有機(jī)物分子的球棍模型，該物質(zhì)中含C、H、O三種元素．則該物質(zhì)不具有的性質(zhì)是（　　）
A．使紫色石蕊試液變紅B．易溶于水
C．發(fā)生酯化反應(yīng)D．無色無味

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列各組物質(zhì)均能發(fā)生加成反應(yīng)的是（　�。�
A．乙烯和溴乙烷B．溴苯和環(huán)己烷C．苯和乙醛D．丙烯和乙醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．有機(jī)物X和Y可作為“分子傘”給藥物載體的傘面和中心支撐架（未表示出原子或原子團(tuán)的空間排列）

下列敘述錯誤的是（　　）
A．1molX在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)，最多生成3molH2O
B．1molY發(fā)生類似酯化的反應(yīng)，最多消耗2molX
C．X與足量HBr反應(yīng)，所得有機(jī)物的分子式為C24H37O2Br3
D．Y與癸烷的分子鏈均呈鋸齒形，但Y的極性較強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．海水中有取之不盡的化學(xué)資源，從海水中可提取多種化工原料．圖是某工廠對海水資源的綜合利用的示意圖．

（1）粗鹽中含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，精制時(shí)所用試劑為：①鹽酸；②BaCl2溶液；③NaOH溶液；④Na2CO3溶液．加入試劑順序是B
A．②③①④B．②③④①C．③②①④D．②④③①
（2）如圖電解飽和食鹽水時(shí)，與電源正極相連的電極上發(fā)生反應(yīng)生成Cl2氣體，檢驗(yàn)該氣體可采用的方法是濕潤的淀粉KI試紙．與電源負(fù)極相連的電極附近溶液pH變大（填“變大”、“不變”或“變小”），電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2NaOH．
（3）從海水（含NaBr）中提取Br2的第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl．要使最終生成的Br2從水溶液中分離，常先加入B，再E（選擇下面選項(xiàng)填空），振蕩后靜置，所得混合液體上層為無層，下層溶液呈橙紅色．
A．水B．四氯化碳C．酒精D．過濾E．分液
（4）寫出（3）題中選擇分離試劑的依據(jù)是兩種溶劑互不相溶；溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度；溶質(zhì)與萃取劑不反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．鹵素單質(zhì)及化合物在許多性質(zhì)上都存在著遞變規(guī)律．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．鹵素單質(zhì)的熔點(diǎn)按F2、Cl2、Br2、I2的順序依次減小
B．鹵素單質(zhì)與氫氣化合按F2、Cl2、Br2、I2的順序由難變易
C．鹵化銀的顏色按AgCl、AgBr、AgI　的順序依次加深
D．鹵化氫的還原性按HF、HCl、HBr、HI的順序依次減弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)于氯的說法正確的是（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）（　�。�
A．1molCl2與NaOH溶液完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
B．100g36.5%的鹽酸中含HCl分子為NA
C．1.12LCl2含有1.7NA個質(zhì)子
D．56gFe與足量的Cl2完全反應(yīng)，消耗Cl2分子數(shù)為1.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．已知高錳酸鉀和濃鹽酸可以發(fā)生如下反應(yīng)：2KMnO4+16HCl═5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O
①還原產(chǎn)物為MnCl2
②若有0.8mol還原劑被氧化，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.8 mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）4（g）．230℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2×10-5．已知：Ni（CO）4的沸點(diǎn)為42.2℃，固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)．
第一階段：將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni（CO）4；
第二階段：將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳．
下列判斷正確的是（　　）
A．增加c（CO），平衡向正向移動，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
B．第二階段，Ni（CO）4分解率較低
C．第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度，選50℃
D．該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v生成[Ni（CO）4]=4v生成（CO）

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