在一定條件下，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)速率變大．
 
（判斷對(duì)錯(cuò)）
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素
專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)速率專(zhuān)題
分析：平衡移動(dòng)的方向決定于正逆反應(yīng)速率的相對(duì)大小，正反應(yīng)速率增大，平衡不移動(dòng)正向移動(dòng)．
解答： 解：給放熱反應(yīng)降溫，正逆反應(yīng)速率都減小，平衡正向移動(dòng)，故錯(cuò)誤，故答案為：錯(cuò)．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了反應(yīng)速率的大小與平衡移動(dòng)的方向沒(méi)有必然聯(lián)系，注意平衡移動(dòng)的方向決定于正逆反應(yīng)速率的相對(duì)大�。�
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

直接甲醇燃料電池被認(rèn)為是21世紀(jì)電動(dòng)汽車(chē)最佳候選動(dòng)力源．
（1）101KPa時(shí)，1mol氣態(tài)CH3OH完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水時(shí)，放出726.51kJ的熱量，則甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式是
 
_．
（2）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：
①CH3OH（g）+H2O （g）═CO2（g）+3H2（g）；△H1═+49.0KJ?mol-1
②CH3OH（g）+
1
2
 O2 （g）═CO2（g）+2H2（g）；△H2═？
已知H2（g）+
1
2
 O2 （g）═H2O （g）△H═-241.8KJ?mol-1，則反應(yīng)②的△H2=
 
．
（3）一種甲醇燃料電池是采用鉑或碳化鎢作電極，稀硫酸作電解液，一極直接加入純化后的甲醇，同時(shí)向另一個(gè)電極通人空氣．則甲醇進(jìn)入
 
極，正極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

探究碳、氫、硫的氧化物的性質(zhì)對(duì)化工生產(chǎn)和環(huán)境保護(hù)有重要意義．
（1）下列措施中，有利于降低大氣中的CO2、SO2、NO2濃度的有
 
（填字母）
a．減少化石燃料的使用，開(kāi)發(fā)新能源     
b．使用無(wú)氟冰箱，減少氟利昂排放
c．多步行或乘公交車(chē)，少用專(zhuān)車(chē)或私家車(chē)  
d．將工業(yè)廢氣用堿液吸收后再排放
（2）氫氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一，消除氫氧化物有多種方法，可利用甲烷催化還原氫氧化物，已知：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574KJ/mol
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160KJ/mol
H2O（I）=H2O（g）△H=+44.0KJ/mol
則CH4（g）將NO2（g）還原為N2（g）和H2O（I）的熱化方程式是
 
．
（3）為開(kāi)發(fā)新能源，工業(yè)上采用如下反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH2OH（g）合成甲醇，具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，圖3是該反應(yīng)在不同溫度下CO轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化曲線；

①該反應(yīng)的△H
 
0（填“＞”、“＜”、或“=”）
②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)：K1
 
K2（填“＞”、“＜”、或“=”）
（4）中國(guó)長(zhǎng)春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)上獲得新突破，原理如圖1所示，該電池工作時(shí)，c口通入的物質(zhì)為
 
，該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
．
（5）用上述電池作電源，用途2裝置電解飽和食鹽水（C1、C2均為石墨電極）
①該反應(yīng)的離子方程式
 
．
②電解開(kāi)始后在電極
 
的周?chē)ㄌ睢癈1”或“C2”）先出現(xiàn)紅色，若電解一段時(shí)間后，測(cè)得1000mLNaCl溶液的pH值為13，則該過(guò)程中電解產(chǎn)生H2的體積為
 
L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于電解質(zhì)的說(shuō)法正確的是（　　）
A、SO2溶于水可以導(dǎo)電，說(shuō)明SO2是電解質(zhì)
B、電解質(zhì)本身可以導(dǎo)電，也可以不導(dǎo)電
C、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的差別就是溶液導(dǎo)電性不同
D、物質(zhì)的量濃度相同的NaOH溶液與氨水，氨水的pH值較小，說(shuō)明氨水是弱電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知O4是氧元素的一種新的單質(zhì)，它具有強(qiáng)氧化性，能將Fe2+氧化為Fe3+，其方程式為　O4+Fe2++-Fe3++H2O+O2  （未配平）．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、O4和O2是同種物質(zhì)，都大量存在于空氣中
B、該反應(yīng)需要在酸性條件下進(jìn)行
C、每生成22.4L O2將轉(zhuǎn)移4NA個(gè)電子
D、64gO4和O2的混合氣體所含有的分子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是氫氧燃料電池構(gòu)造示意圖．關(guān)于該電池的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、a極是負(fù)極
B、正極的電極反應(yīng)是：O2+2H2O+4e-═4OH-
C、電子由a通過(guò)燈泡流向b
D、氫氧燃料電池是環(huán)保電池

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列屬于吸熱反應(yīng)同時(shí)又屬于氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A、Ca（OH）2與NH4Cl的反應(yīng)
B、點(diǎn)燃的鎂條在二氧化碳中繼續(xù)燃燒
C、灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng)
D、酸堿中和反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列兩種物質(zhì)中含有的氧原子數(shù)不同的是（　　）
A、質(zhì)量比為2：1的SO2和O2
B、9g水和22gCO2
C、12gNO和9.8gH2SO4
D、物質(zhì)的量相同的H2SO4和H3PO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，兩種氣體的體積相等，則（　�。�
A、所含原子數(shù)一定相等
B、物質(zhì)的量一定相等
C、質(zhì)量一定相等
D、密度一定相等

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