下列各項中表達正確的是

A．H、D、T表示同一種核素

B．F－離子結(jié)構(gòu)示意圖

C．用電子式表示HCl形成過程

D．次氯酸電子式

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015福建省四地六校高二下學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(12分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。

試回答下列問題：

（1）元素p的原子的電子占有 種能量不同的原子軌道。

（2）e、f、g、h四種元素形成的離子半徑由大到小順序為 （用離子符號表示）。

（3）單質(zhì)d與單質(zhì)a反應(yīng)的產(chǎn)物的分子中中心原子的雜化形式為______________，該分子是______(填“極性”或“非極性”)分子。

（4）h的單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋發(fā)光的原因：_____________。

（5）o、p兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：

元素

o

p

電離能/kJ·mol－1

I1

717

759

I2

1509

1561

I3

3248

2957

比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)O2＋再失去一個電子比氣態(tài)p2＋再失去一個電子難。對此，你的解釋是_____________________________________________________；

（6）a、d、e可以形成一種鹽，此鹽的組成中a、d、e元素的原子個數(shù)比為4：2：3，此鹽的化學(xué)式為 ，含有的化學(xué)鍵為 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015云南省高一3月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組物質(zhì)中，括號內(nèi)為雜質(zhì)，其中除雜方法不正確的是

A．Na2CO3固體（NaHCO3） 加熱 B．I2（砂子） 加熱

C．Na2O2（Na2O） 氧氣中加熱 D．Cl2（HCl） 通過NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015陜西省寶雞市高一4月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據(jù)表中信息，判斷以下敘述正確的是

元素代號

L

M

Q

R

T

原子半徑/nm

0.160

0.143

0.089

0.102

0.074

主要化合價

＋2

＋3

＋2

＋6、－2

－2

A．L2＋與R2－的核外電子數(shù)相等

B．M與T形成的化合物既能與強酸反應(yīng)又能與強堿反應(yīng)

C．氫化物的穩(wěn)定性為H2T＜H2R

D．單質(zhì)與濃度相等的稀鹽酸反應(yīng)的速率為Q＞L

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015陜西省寶雞市高一4月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識，下列推斷正確的是

A．同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱

B．核外電子排布相同的微�；瘜W(xué)性質(zhì)也相同

C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半徑逐漸減小

D．Cl與Cl得電子能力相同

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年北京市海淀區(qū)高三一模理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

（15分）已知FeCl3溶液與KI溶液的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，某小組同學(xué)對該反應(yīng)進行實驗探究。

（1）甲同學(xué)首先進行了實驗1。

實驗

1

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

�。�2 mL 1 mol·L-1 KI溶液， 滴加0.1 mol·L-1 FeCl3溶液3滴（1滴約為0.05 mL，下同）。

�。芤撼首攸S色。

ⅱ．向其中滴加2滴0.1 mol·L-1 KSCN溶液。

ⅱ．溶液不顯紅色。

①寫出FeCl3溶液與KI溶液反應(yīng)的離子方程式 。

②加入KSCN溶液的目的是 。

③甲同學(xué)認為溶液不顯紅色的原因是反應(yīng)體系中c(Fe3+)太低，故改進實驗方案，進行了實驗2。

實驗

2

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

�。�2 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液， 滴加0.1 mol·L-1 FeCl3溶液3滴。

�。芤撼首攸S色。

ⅱ．向其中滴加2滴0.1 mol·L-1 KSCN溶液。

ⅱ．溶液顯紅色。

ⅲ．繼續(xù)加入2 mL CCl4，充分振蕩、靜置。

ⅲ．液體分層，上層紅色消失，變?yōu)樽攸S色，下層呈紫紅色。

本實驗改用0.1 mol·L-1 KI溶液的目的是 。用化學(xué)平衡原理解釋實驗2中加入CCl4后上層溶液紅色消失的原因： 。

（2）甲同學(xué)認為“用CCl4萃取后上層溶液仍為棕黃色”的原因是I2未被充分萃取，但乙同學(xué)查閱資料得到信息：I2、I3－在水中均呈棕黃色，兩者有如下關(guān)系：I2＋I－ I3－。于是提出假設(shè)：萃取后的溶液呈棕黃色的主要原因是存在I3－。

①為驗證假設(shè)，乙同學(xué)設(shè)計并完成了實驗3。

實驗3

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

�。�1 mL實驗2中棕黃色的上層清液，再加入2 mL CCl4， 振蕩、靜置。

ⅰ．液體分層，上層呈黃色，下層呈紫紅色。

ⅱ．取1 mL飽和碘水，加入2 mL CCl4， 振蕩、靜置。

ⅱ．液體分層，上層為無色，下層呈紫紅色。

實驗3的結(jié)論是 。

②甲同學(xué)依據(jù)乙同學(xué)的實驗設(shè)計思路，選用實驗2中的試劑，運用控制變量的方法設(shè)計了更加嚴謹?shù)膶嶒�，證明了平衡I2＋I－ I3－的存在。

請你補充完整他設(shè)計的實驗步驟：將實驗2中下層紫紅色溶液平均分成兩份，分裝于兩支試管中，向試管1中加入1 mL水，振蕩、靜置；向試管2中 。

兩支試管中的現(xiàn)象分別為 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年北京市海淀區(qū)高三一模理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列解釋事實的方程式正確的是

A．在空氣中切開金屬鈉，光亮表面變暗：2Na＋O2===Na2O2

B．向氯化鋁溶液中加入過量氨水，產(chǎn)生白色沉淀：Al3+ + 3OH-===Al(OH)3↓

C．將鐵粉與水蒸氣共熱，產(chǎn)生氣體：2Fe＋3H2O(g)Fe2O3＋3H2

D．電解飽和氯化鈉溶液，產(chǎn)生氣體：2NaCl+2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年甘肅省天水市高三下學(xué)期二模考試理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

〔化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)〕(15分)已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增，A、B、C、D位于短周期。A位于周期表的s區(qū)，其原子中電子層數(shù)和未成對電子數(shù)相同；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。E有“生物金屬”之稱，E4＋和氬原子的核外電子排布相同。

請回答下列問題：

（1）B、C、D三種元素的電負性由小到大的順序為 ，E的基態(tài)原子的電子排布式為 。

（2）由B、D形成的BD32 －離子中，其VSEPR模型名稱是 ，離子的中心原子采用 雜化。

（3）已知由A、C、D三種元素按照4:2:3的原子個數(shù)比可形成某離子化合物，常溫下測得該離子化合物的水溶液pH=5，則該溶液中水電離出的氫離子濃度為 。

（4）D、E和鋇三種元素構(gòu)成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該化合物的化學(xué)式為 。

納米級的EO2是一種廣泛使用的催化劑，實驗室往往通過ECl4在大量水中加熱水解制得EO2·xH2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年北京市海淀區(qū)高三4月模擬練習(xí)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗操作中有錯誤的是

A．分液時,分液漏斗下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出

B．蒸餾操作時,應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處

C．蒸餾中,冷卻水應(yīng)從冷凝管的下口通入,上口流出

D．蒸發(fā)操作時,應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后,再停止加熱

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同步練習(xí)冊答案