9．下列有關(guān)焰色反應(yīng)敘述正確的是（　�。�
A．可用潔凈的鐵絲代替鉑絲進(jìn)行焰色反應(yīng)
B．焰色反應(yīng)是金屬單質(zhì)的特性
C．連續(xù)做兩個(gè)樣品時(shí)，應(yīng)將鉑絲用硫酸洗凈并灼燒到無(wú)特殊焰色
D．氯化鈉在火焰上灼燒時(shí)火焰呈紫色

分析 焰色反應(yīng)是金屬元素的一種性質(zhì)，是某些金屬或它們的化合物在無(wú)色火焰中灼燒時(shí)使火焰呈現(xiàn)特征的顏色的反應(yīng)；一般用鉑絲蘸取待測(cè)溶液或物質(zhì)，放在火焰上灼燒，不同的金屬元素呈現(xiàn)出不同的焰色反應(yīng)．

解答 解：A、鐵元素灼燒時(shí)焰色反應(yīng)為無(wú)色，鐵燃燒是會(huì)形成氧化物，但這又不影響焰色反應(yīng)的效果，可用潔凈的鐵絲代替鉑絲進(jìn)行焰色反應(yīng)，故A正確；
B、焰色反應(yīng)是一種元素的性質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C、鉑絲應(yīng)用鹽酸溶液來(lái)洗凈，故C錯(cuò)誤；
D、鈉元素的焰色反應(yīng)的顏色為黃色，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了焰色反應(yīng)的變化實(shí)質(zhì)，基本操作步驟和注意問(wèn)題，難度不大，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．實(shí)驗(yàn)室常用下列裝置來(lái)進(jìn)行銅跟濃硫酸反應(yīng)等一系列實(shí)驗(yàn)．
（1）寫出甲裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）反應(yīng)后品紅溶液褪色，盛放品紅溶液的試管口放一團(tuán)浸有堿液的棉花，作用是吸收SO2，防止污染空氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O．
（3）用銅片和鋁片為電極，與電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，回答相關(guān)問(wèn)題．
①兩極用導(dǎo)線連接同時(shí)插入稀硫酸中，鋁片做負(fù)極，正極反應(yīng)方程式為2H++2e-═H2↑．
②兩極用導(dǎo)線連接同時(shí)插入濃硝酸中，銅片做負(fù)極，正極反應(yīng)方程式為NO3-+e-+2H+═NO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)反應(yīng)：4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H （298K）=-905kJ•mol-1 的描述不正確的是（　　）
A．生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量
B．該反應(yīng)的燃燒熱為905KJ
C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D．該反應(yīng)中每4molNH3（g）被氧化，放出905 kJ熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用．現(xiàn)將你設(shè)計(jì)的原電池通過(guò)導(dǎo)線與圖1中電解池相連，其中，a為電解液，X和Y是兩塊電極板，則：
（1）若X、Y依次為銅和鐵，a仍為CuSO4溶液，且反應(yīng)過(guò)程中未生成Fe3+，則Y極的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+
（2）若用此裝置電解精煉銅，粗銅做陽(yáng)極，電解液CuSO4的濃度減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
（3）PbO2可以通過(guò)石墨為電極，Pb（NO3）2 和Cu（NO3）2的混合溶液為電解液電解制�。�(yáng)極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為Pb2++2H2O-2e-=PbO2↓+4H+；若電解液中不加入Cu（NO3）2，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為Pb2++2e-=Pb↓．
（4）如圖2：A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸．

比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序?yàn)锽、A、C（填字母序號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．人早晨不吃早餐，血糖會(huì)降低．一個(gè)人早晨吃了一個(gè)饅頭，現(xiàn)從此人的消化道中取一些液體．
（1）對(duì)液體進(jìn)行一些處理后，加入銀氨溶液，在合適的條件下，產(chǎn)生了銀鏡現(xiàn)象，能否說(shuō)明淀粉已完全水解？為什么？產(chǎn)生銀鏡反應(yīng)只能說(shuō)明淀粉產(chǎn)生了水解，但不能說(shuō)明已水解完全，如果再加碘水溶液不變藍(lán)，則可以說(shuō)明淀粉已水解完全
（2）如果反應(yīng)需要1mol銀氨離子，則反應(yīng)消耗了0.5mol葡萄糖．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．已知X是某金屬單質(zhì)，X、A、B、C含同一種元素，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：XAl，AAl2O3，BNaAlO2，CAlCl3
（2）寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式：
②2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
③2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；
④Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．
（3）X的氫氧化物和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的方程式：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列各溶液中能大量共存的離子組是（　�。�
A．碳酸氫鈉溶液中：K+、NO3-、Cl-、H+
B．使酚酞試液呈紅色的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、K+
C．澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42-、Cl--
D．使石蕊試液變紅的溶液中：Na+、Cl-、K+、CH3COO-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．工業(yè)上可用下列裝置測(cè)定黃鐵礦（主要成分為FeS2）中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（忽略SO2、H2SO3與氧氣的反應(yīng)）

實(shí)驗(yàn)的正確操作步驟如下：
A．連接好裝置，并檢查裝置的氣密性
B．稱取研細(xì)的黃鐵礦樣品
C．將2.0g樣品小心地放入硬質(zhì)玻璃管中
D．以1L/min的速率鼓入空氣
E．將硬質(zhì)玻璃管中的黃硫鐵礦樣品加熱到800℃～850℃
F．用300mL的飽和碘水吸收SO2，發(fā)生的反應(yīng)是：I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4
G．吸收液用CCl4萃取
H．取20.00mL吸收液，用標(biāo)準(zhǔn)0.2000mol•L-1的NaOH溶液滴定．
試回答：
（1）寫出裝置③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2．
（2）步驟G中所用主要儀器是分液漏斗，應(yīng)取上（填“上”或“下”）層溶液進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn)．
（3）裝置①的作用是除去空氣中的還原性氣體，提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確率．
（4）步驟H中滴定時(shí)應(yīng)選用酚酞作指示劑，可以根據(jù)滴入最后一滴NaOH溶液后，溶液變?yōu)闇\紅色，并在半分鐘內(nèi)不褪色現(xiàn)象來(lái)判斷滴定已經(jīng)達(dá)到終點(diǎn)．
（5）假定黃硫鐵礦中的硫在操作E中已全部轉(zhuǎn)化為SO2，并且被飽和碘水完全吸收．滴定得到的數(shù)據(jù)如表所示：
滴定次數(shù)待測(cè)液體的體積/mL標(biāo)準(zhǔn)堿溶液的體積/mL
滴定前滴定后
第一次20.00mL0.0020.98
第二次20.00mL0.2220.20
第三次20.00mL0.3620.38
則硫鐵礦樣品中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.0%（保留小數(shù)點(diǎn)后1位）
（6）也有人提出用“沉淀質(zhì)量法”測(cè)定黃鐵礦中含硫質(zhì)量分?jǐn)?shù)，若用這種方法測(cè)定，最好是在裝置⑤所得吸收液中加入下列哪種試劑B．
A．硝酸銀溶液    B．氯化鋇溶液     C．澄清石灰水      D．酸性高錳酸鉀溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．某固定容積的2L密閉容器中進(jìn)行 N2+3H2?2NH3，起始加入的N2、H2、NH3均為2mol，5min后H2的物質(zhì)的量為0.5mol，求：
（1）這5min內(nèi)用N2來(lái)表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率（請(qǐng)寫出計(jì)算過(guò)程，下同）
（2）求5min后NH3的物質(zhì)的量濃度；
（3）5min后容器中氣體的總物質(zhì)的量相比起始的氣體的總物質(zhì)的量變化了多少？

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