Question

7．某固定容積的2L密閉容器中進(jìn)行 N₂+3H₂?2NH₃，起始加入的N₂、H₂、NH₃均為2mol，5min后H₂的物質(zhì)的量為0.5mol，求：
（1）這5min內(nèi)用N₂來表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率（請寫出計(jì)算過程，下同）
（2）求5min后NH₃的物質(zhì)的量濃度；
（3）5min后容器中氣體的總物質(zhì)的量相比起始的氣體的總物質(zhì)的量變化了多少？

Answer 1

分析 某固定容積的2L密閉容器中，起始加入的N₂、H₂、NH₃均為2mol，5min后H₂的物質(zhì)的量為0.5mol，則：
           N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
起始（mol）：2      2        2
變化（mol）：0.5    1.5      1
5min后（mol）：1.5   0.5      3
根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算v（N₂），根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算5min后NH₃的物質(zhì)的量濃度．

解答 解：某固定容積的2L密閉容器中，起始加入的N₂、H₂、NH₃均為2mol，5min后H₂的物質(zhì)的量為0.5mol，則：
            N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
起始（mol）：2       2      2
變化（mol）：0.5     1.5    1
5min后（mol）：1.5    0.5    3
（1）5min內(nèi)用N₂來表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率v（N₂）=$\frac{\frac{0.5mol}{2L}}{5min}$=0.05mol/（L．min），
答：5min內(nèi)用N₂來表示該反應(yīng)的反應(yīng)速為0.05mol/（L．min）；
（2）5min后NH₃的物質(zhì)的量濃度為$\frac{3mol}{2L}$=1.5mol/L，
答：5min后NH₃的物質(zhì)的量濃度為1.5mol/L；
（3）氣體的物質(zhì)的量減少：（2+2+2）mol-（1.5+0.5+3）mol=1mol，
答：氣體的物質(zhì)的量減少1mol．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡計(jì)算、反應(yīng)速率計(jì)算，比較基礎(chǔ)，旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的理解掌握．