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3．已知醚類物質不能與Na、K等金屬單質發(fā)生化學反應．現(xiàn)知二甲醚和乙醇是同分異構體，其鑒別可采用化學方法及物理方法，下列鑒別方法中不能對二者進行鑒別的是（　�。�
A．利用金屬鈉或者金屬鉀B．利用質譜法
C．利用紅外光譜法D．利用核磁共振氫譜

分析 二甲醚和乙醇中分別含有醚鍵和-OH，二者性質不同，-OH可與Na反應，二者含有的H原子的種類和性質不同，以此解答該題．

解答 解：A．乙醇中含有-OH，可與金屬鈉或金屬鉀反應生成氫氣，可鑒別，故A正確；
B．利用質譜法，因二者的相對分子質量相等，則不能鑒別，故B錯誤；
C．二甲醚和乙醇中分別含有醚鍵和-OH，官能團不同，可用紅外光譜法鑒別，故C正確；
D．二者含有的H原子的種類和性質不同，可用核磁共振氫譜鑒別，故D正確．
故選B．

點評 本題考查有機物的鑒別，為高頻考點，把握物質的性質、性質差異、結構等為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意有機物結構的確定方法及應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．表為元素周期表的一部分
 碳氮 Y  
 X  硫Z 
回答下列問題
（1）Y元素在周期表中的位置為第二周期第ⅤIA族．
（2）表中元素原子半徑最大的是（寫元素符號）Si．
（3）下列事實不能說明Z 元素的非金屬性比S 元素的非金屬性強的是：b
a．Z的單質與H2S溶液反應，溶液變渾濁
b．Z的含氧酸HZO3酸性比H2SO4強
c．Z和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高
d．化合物SZ2中S顯正價，Z顯負價
（4）表中某元素的最高價含氧酸與其氣態(tài)氫化物反應生成一種鹽，該鹽所含化學鍵的類型為離子鍵、共價鍵．
（5）碳、Y和硫三種元素按1：l：l個數(shù)比形成化合物，每個原子都達到8電子的穩(wěn)定結構，該化合物的電子式為．
（6）銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應，生成的鹽只有硫酸銅，同時生成兩種有毒氣體，均由表中兩種元素組成，氣體的相對分子質量都小于50．為防止污染，將產生的氣體完全轉化為最高價含氧酸鹽，消耗1L 2.2mol/LNaOH溶液和lmolO2，則兩種氣體的分子式及物質的量分別為NO 0.9mol，NO2 1.3mol，生成硫酸銅物質的量為2mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．將磷肥生產中形成的副產物石膏（ CaSO4•2H2O）轉化為硫酸鉀肥料和氯化鈣水合物儲熱材料，無論從經濟效益、資源綜合利用還是從環(huán)境保護角度看都縣有重要意義．以下是石膏轉化為硫酸鉀和氯化鈣的工藝流程示意圖．

（1）本工藝中所用的原料除CaSO4•2H2O、KCl外，還需要CaCO3（或CaO）、NH3、H2O等原料．
（2）寫出石膏懸濁液中加入碳酸銨溶液后發(fā)生反應的離子方程式CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-
（3）過濾I操作所得固體中，除CaC03外還含有CaSO4（填化學式）等物質，該固體可用作生產水泥的原料．
（4）過濾I操作所得濾液是（NH4）2SO4溶液．檢驗濾液中含有CO32-的方法是：取少量溶液，滴加稀鹽酸，若有氣泡產生則還含有CO32-，反之則不含有CO32-
（5）已知不同溫度下K2SO4在l00g水中達到飽和時溶解的量如下表：
 溫度（℃） 0 20 60
 K2SO4溶解得量（g） 7.4 11.118.2
60℃時K2S04的飽和溶液591g冷卻到0℃，可析出K2S04晶體54g．
（6）氯化鈣結晶水合物（CaCl2•6H2O）是目前常用的無機儲熱材料，選擇的依據(jù)是ad．
a．熔點較低（29℃熔化）    b．能導電    c．能制冷    d．無毒
（7）上述工藝流程中體現(xiàn)綠色化學理念的是：碳酸鈣用于制水泥原料、硫酸鈣和氯化鉀轉化為硫酸鉀和氯化鈣、氨在工藝中循環(huán)使用（原子利用率高，沒有有害物質排放到環(huán)境中）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．某興趣小組模擬工業(yè)處理氨氮廢水的原理，進行如下研究
裝置操作現(xiàn)象
添加試劑，檢查裝置氣密性，點燃酒精燈i．C中氣體顏色變淺
ii．稍后，C中出現(xiàn)白煙并逐漸增多
（1）A中反應的化學方程式是Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑
（2）B中干燥管中應選用的藥品為c（填字母）
a．無水 CuSO4　　b．硅膠　　　c．堿石灰
（3）現(xiàn)象ⅰ，C中發(fā)生的反應為：2NH3（g）+3Cl2（g）═N2（g）+6HCl（g）△H=-456kJ•mol-1
已知：

①NH3的電子式是．
②斷開1mol H-N鍵與斷開1mol H-Cl鍵所需能量相差約為40KJkJ．
（4）現(xiàn)象ⅱ中產生白煙的化學方程式是HCl+NH3=NH4Cl
（5）某學生設計了如圖裝置以完成Cl2和NH3的反應．若該裝置能實現(xiàn)設計目標，則
①石墨b電極上發(fā)生的是還原反應（填“氧化”或“還原”）
②寫出石墨a電極的電極反應式：2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．氟利昂12是甲烷的氯、氟鹵代物，結構式為下列有關敘述正確的是（　�。�
A．它有兩種同分異構體B．它是平面分子
C．它只有一種結構D．它有4種同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列實驗能獲得成功的是（　�。�
A．苯和濃溴水用鐵做催化劑制溴苯
B．將苯與濃硝酸和濃硫酸的混合酸共熱至50℃～60℃制硝基苯
C．甲烷與氯氣光照制得純凈的一氯甲烷
D．乙烯通入溴的四氯化碳溶液得到1，2-二溴乙烷

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．溶液的酸堿性用指示劑來檢驗，溶液的酸堿度用pH試紙來檢驗（選指示劑、pH試紙?zhí)睿畃H數(shù)值的范圍一般在0～14之間．pH=7，溶液呈中性；溶液遇酚酞試劑變不變色，溶液呈堿性，pH＞7．溶液遇石蕊試劑變紅色，溶液呈酸性，pH＜7，要中和此溶液，應滴入堿，pH變大（選“大”或“小”填）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列有機物的命名正確的是（　�。�
A．2-甲基-3-丁烯B． 1，3，4-三甲苯C．2-乙基丙烷D． 2-甲基-2-氯丙烷

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．為探索工業(yè)含鋁、鐵、銅合金廢料的再利用，化學科技小組的同學們進行了一系列實驗探究．他們設計的實驗方案如圖，其中Y氣體是空氣的主要成分之一．
合金濾液A濾渣B濾渣E沉淀C濾液D溶液G溶液F膽礬綠礬足量燒堿溶液，操作①反應①足量的氣體X反應②稀鹽酸反應③操作②稀H2SO4，反應④足量氣體Y

請回答下列問題：
（1）操作①用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒．
（2）氣體X的分子式為CO2．
（3）反應④的化學反應方程式為2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O．
（4）常溫下，將綠礬配成約0.1mol•L-1FeSO4溶液，測得溶液的pH=3．請用離子方程式解釋原因Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+，該溶液中c（SO42-）-c（Fe2+）=5×10-4mol•L-1（填數(shù)值）．
（5）若要測定所配溶液中Fe2+的準確濃度，取20.00mL溶液于錐形瓶中，可再直接用酸性KMnO4標準溶液進行滴定，滴定終點的現(xiàn)象是滴入最后一滴0.02mol•L-1KMnO4酸性溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紫色（或淺紫紅色），且30s內不褪色．

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