【題目】過渡元素形成的化合物在生產(chǎn)中有重要的用途,請根據(jù)信息回答下列問題:

1)某金屬互化物具有自范性,原子在三維空間里呈周期性有序排列,該金屬互化物屬于____(晶體非晶體”)。

2)黃銅是最早使用的合金之一,主要由ZnCu組成。第一電離能Ⅰ1Zn___1Cu)(“>”“<”) ,原因是____。

3)筑波材料科學(xué)國家實(shí)驗(yàn)室一個(gè)科研小組發(fā)現(xiàn)了在5K下呈現(xiàn)超導(dǎo)性的晶體CoO2,該晶體具有層狀結(jié)構(gòu)(如圖所示,小球表示Co原子,大球表示O原子),圖中用粗線畫出的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元示意圖,其中不能描述CoO2的化學(xué)組成的是____(填字母)。

4)在稀氨水中,丁二酮肟(CH3C=N-OH)2Ni2+反應(yīng)可生成鮮紅色沉淀丁二酮肟鎳(結(jié)構(gòu)如圖)H+,常用于檢驗(yàn)Ni2+。在丁二酮肟鎳中,不存在的作用力有____。

A 配位鍵 B 離子鍵 C σ D π E 金屬鍵 F 氫鍵

5Co3+ 的一種配離子[Co(N3) (NH3)5]2+中,配體有_____1mol該配離子中所含σ鍵的數(shù)目______。

6)某藍(lán)色晶體中,Fe2+、Fe3+分別占據(jù)立方體互不相鄰的頂點(diǎn),而立方體的每條棱上均有一個(gè)CN-,K+位于立方體的某恰當(dāng)位置上。據(jù)此可知該晶體的化學(xué)式為____,該立方體中Fe2+間連接起來形成的空間構(gòu)型是______

【答案】晶體 > Zn核外電子排布為全滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu),較難失電子 B BE N3-NH3 23NA KFe2(CN)6 正四面體

【解析】

根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)特征及概念判斷物質(zhì)是否為晶體;根據(jù)圖示結(jié)構(gòu)分析物質(zhì)的組成及空間構(gòu)型;根據(jù)化學(xué)鍵的定義分析化學(xué)鍵的類型及數(shù)目。

1)根據(jù)晶體的特征,該金屬原子在三維空間里呈周期性有序排列,所以該金屬互化物屬于晶體;

2Zn核外電子排布為全滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu),較難失電子,所以其第一電離能大于Cu;

3A.根據(jù)圖示,屬于該重復(fù)單元的O原子數(shù)目為4×1/2=2Co原子數(shù)為1,能描述CoO2的化學(xué)組成;

B.根據(jù)圖示,屬于該重復(fù)單元的O原子數(shù)目為4×1/4=1,Co原子數(shù)為1,不能描述CoO2的化學(xué)組成;

C.根據(jù)圖示,屬于該重復(fù)單元的O原子數(shù)目為4,Co原子數(shù)為4×1/4+1=2,能描述CoO2的化學(xué)組成;

D.根據(jù)圖示,屬于該重復(fù)單元的O原子數(shù)目為4×1/2=2,Co原子數(shù)為2×1/2=1,能描述CoO2的化學(xué)組成,故選B;

4)根據(jù)結(jié)構(gòu)式知,結(jié)構(gòu)中的OH為氫鍵;NiN為配位鍵;單鍵為σ鍵;N=C中有π鍵;故不存在的作用力有金屬鍵和離子鍵,故答案為BD;

5)根據(jù)配離子[Co(N3) (NH3)5]2+的結(jié)構(gòu)知,配體有N3-、NH3;每個(gè)NH3分子中有3個(gè)σ鍵,每個(gè)N3-中含有2個(gè)σ鍵,一個(gè)配位鍵是一個(gè)σ鍵,所以一個(gè)配離子中σ鍵數(shù)目為:3×5+1+2+5=23,則1mol該配離子中所含σ鍵的數(shù)目為23NA;

6)根據(jù)題干信息知,晶胞中Fe2+、Fe3+數(shù)目一樣多,其數(shù)目均為4×1/8=1/2,CN-的數(shù)目為12×1/4=3,根據(jù)電荷守恒可知,該晶體的化學(xué)式為KFe2(CN)6;Fe2+分別占據(jù)立方體互不相鄰的頂點(diǎn),則該立方體中Fe2+間連接起來形成的空間構(gòu)型是正四面體,故答案為:KFe2(CN)6;正四面體。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,X、YZW為短周期主族元素,W的原子序數(shù)是Z2倍。下列說法中正確的是

X

Y

Z

W

A.簡單離子半徑:Y<Z

B.Y元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物在一定條件下可以和X單質(zhì)反應(yīng)

C.氫化物的沸點(diǎn):X<Z

D.WZ2具有漂白性,其漂白原理與雙氧水相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.100mL1mol·L1FeCl3溶液中所含Fe3+的數(shù)目為0.1NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L HF中含有的氟原子數(shù)目為NA

C.1mol Cl2通入到足量的水中,則N(HClO)+N(Cl)+N(ClO)=2NA(N表示粒子數(shù))

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2,當(dāng)有4 molHCl被氧化時(shí),生成44.8 LCl2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下面的排序不正確的是

A. 晶體熔點(diǎn)由低到高:CH4<SiH4<GeH4<SnH4

B. 熔點(diǎn)由高到低:Rb>K>Na

C. 硬度由大到。航饎偸>碳化硅>晶體硅

D. 晶格能由大到。NaF> NaCl> NaBr> NaI

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】BaCl2可用于電子、儀表等工業(yè)。以毒重石(主要成分為BaCO3,含少量的CaCO3、MgSO4、Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))為原料,模擬工業(yè)制取BaCl2·2H2O的流程如下圖所示:

已知:Ksp(BaC2O4)1.6×107,Ksp(CaC2O4)2.3×109。

Ca2

Mg2

Fe3

開始沉淀時(shí)的pH

11.9

9.1

1.9

完全沉淀時(shí)的pH

13.9

11.0

3.7

1)鹽酸浸取時(shí)需要適當(dāng)加熱的原因是_____

2)濾渣Ⅰ的成分為_____。

3)加入H2C2O4時(shí)應(yīng)避免過量,其原因是_____

4)用37%的鹽酸配制15%的鹽酸需用到的儀器有_____(填字母)。

A.量筒 B.燒杯 C.容量瓶 D.玻璃棒

5)濾渣Ⅲ需經(jīng)過洗滌后才能進(jìn)行后續(xù)加工處理的原因是_____。

6)請補(bǔ)充完整由碳酸鋇石(30%CaCO3BaCO3礦石)模擬工業(yè)制取BaCl2·2H2O的實(shí)驗(yàn)步驟為_____,過濾,用無水乙醇洗滌23次,低溫干燥。(實(shí)驗(yàn)中可使用的試劑有:冷水,80℃熱水,0.1mol·L1鹽酸,6mol·L1鹽酸)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】推斷題善于歸納元素及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,對學(xué)習(xí)元素化合物具有重要意義,F(xiàn)有下列物質(zhì):金屬鐵、鈉、鎂、氯氣、氧氣、二氧化硫、二氧化碳、水、NaOH溶液、氨水、HCl溶液、KI溶液、稀HNO3FeCl2溶液。根據(jù)要求回答問題:

(1)置換反應(yīng)是中學(xué)常見基本反應(yīng)類型之一。

①寫出非金屬單質(zhì)置換出非金屬單質(zhì)的離子方程式___________________。

②寫出金屬單質(zhì)置換出非金屬單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式(任寫一個(gè))_________。

(2)“三角轉(zhuǎn)化是上述單質(zhì)及其化合物間常見的轉(zhuǎn)化關(guān)系之一,F(xiàn)有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系:

①若X是一種強(qiáng)堿,a是一種酸性氧化物,則Z________(化學(xué)式)

②若Z是一種能夠與血紅蛋白結(jié)合造成人體缺氧的氣體,則a的名稱為_____。

③若X是常見金屬單質(zhì),a為含氧酸,則YZ的離子方程式為__________

請寫出檢驗(yàn)Z中金屬離子的操作:____________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是(

A. 圖甲所示,表示強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸的滴定曲線

B. 圖乙所示,從能量角度考慮,金剛石比石墨穩(wěn)定

C. 圖丙所示,表示反應(yīng)2SO2(g)O2(g)2SO3(g);ΔH<0的平衡常數(shù)K與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系

D. 圖丁所示,圖中的陰影部分面積的含義是[υ()υ()]

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2(g)+2HCl(g)。向容積均為2 L的甲、乙恒溫容器中分別加入含 Cl2NH32 mol的混合物,測得容器中n(Cl2)隨反應(yīng)時(shí)間t變化情況如下表。下列說法正確的是( )

t/min

0

40

80

120

160

n(Cl2)(甲,400)/mol

2.00

1.50

1.10

0.80

0.80

n(Cl2)(乙,T)/mol

2.00

1.45

1.00

1.00

1.00

A. T<400B. 反應(yīng)在040min內(nèi),QK

C. 120min時(shí),甲乙容器中NH3ν()相等D. 反應(yīng)的H<0

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)原理在工業(yè)的應(yīng)用:

1)科研人員將粗錳(含雜質(zhì)的錳)粉碎后加入到SnCl2溶液中使其溶解浸出(假定雜質(zhì)不反應(yīng),溶液體積不變),發(fā)生反應(yīng)Mn(s)+ Sn2+(aq)Mn2+(aq)+ Sn(s),為加快反應(yīng)速率可以采取的措施________;不考慮溫度因素,一段時(shí)間后Mn的溶解速率加快,可能的原因是_______。

2)常溫下,Ksp(FeS)1×10-18,FeS飽和溶液中[H][S2]之間存在關(guān)系:[H]2·[S2]1.0×1022,為了使溶液里c(Fe2) 達(dá)到1 mol·L1,現(xiàn)將適量FeS投入其飽和溶液中,應(yīng)調(diào)節(jié)溶液中的PH=_______。

3)工業(yè)上利用含鎳廢水(鎳主要以NiR2絡(luò)合物形式存在制取草酸鎳(NiC2O4),工藝流程如圖所示:

已知:Ⅰ:NiR2(aq)Ni2+(aq)+2R-(aq) (R-為有機(jī)物配體,K=1.6×10-14)

:Ksp[Fe(OH)3]=1×10-38,Ksp[Ni(OH)2]=2×10-15

:“脫絡(luò)過程中,R-能與·OH(Fe2+H2O2反應(yīng)產(chǎn)生的中間產(chǎn)物)反應(yīng)生成·R(有機(jī)物自由基)

沉鐵時(shí),若溶液中c(Ni2+)=0.01mol·L-1,加入碳酸鈉調(diào)溶液的pH=________(假設(shè)溶液體積不變)使Fe3+恰好沉淀完全(離子的濃度≤1.0×10-5mol·L-1),此時(shí)________(”)Ni(OH)2沉淀生成。

沉鎳即得到草酸鎳沉淀,其離子方程式是______________________

NiR2中加入Fe2+H2O2能夠?qū)崿F(xiàn)脫絡(luò)的原因是_________________

4Na2SO3氧化反應(yīng):2Na2SO3O22Na2SO4其反應(yīng)速率受溶解氧濃度影響,分為富氧區(qū)和貧氧區(qū)兩個(gè)階段。為確定貧氧區(qū)速率方程a的值(取整數(shù)),分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。當(dāng)溶解氧濃度為4. 0 mg·L-1時(shí),cNa2SO3)與速率數(shù)值關(guān)系如下表,則a______。

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