7．下列化合物，按其晶體的熔點由高到低排列正確的是（　�。�
A．CsCl、SiO2、CBr4、CF4B．SiO2、CsCl、CF4、CBr4
C．SiO2、CsCl、CBr4、CF4D．CF4、CBr4、CsCl、SiO2

分析 晶體熔沸點高低順序是：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，分子晶體熔沸點與相對分子質量成正比，還與氫鍵有關，含有氫鍵的氫化物熔沸點較高，據(jù)此分析解答．

解答 解：晶體熔沸點高低順序是：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，分子晶體熔沸點與相對分子質量成正比，還與氫鍵有關，含有氫鍵的氫化物熔沸點較高，SiO2、CsCl、CBr4、CF4晶體類型分別是原子晶體、離子晶體、分子晶體、分子晶體，但CBr4的相對分子質量大于CF4，所以這幾種物質熔沸點高低順序是SiO2、CsCl、CBr4、CF4，故選C．

點評 本題考查晶體熔沸點高低比較，為高頻考點，側重考查晶體類型判斷，明確常見物質晶體類型及晶體與熔沸點關系即可解答，注意分子晶體中分子穩(wěn)定性與化學鍵有關，但分子晶體熔沸點與分子間作用力和氫鍵有關，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子核外電子層數(shù)為a，最外層電子數(shù)為（2a+1）．下列有關元素X的說法中，不正確的是（　　）
A．元素X的原子核內質子數(shù)可能為（2a2-1）
B．元素X形成的單質既能作氧化劑又能作還原劑
C．元素X形成的簡單離子，各電子層的電子數(shù)均達到2n2個（n表示電子層數(shù)）
D．由元素X形成的某些化合物，可能具有殺菌消毒的作用

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．應用Na2CO3和NaHCO3的下列性質設計實驗，不能夠鑒別Na2CO3和NaHCO3固體的是（　　）
A．水溶性B．熱穩(wěn)定性C．與酸反應D．焰色反應

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．紅磷P（s）和Cl2（g）發(fā)生反應生成PCl3（g）和PCl5（g）．反應過程和能量關系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）．根據(jù)圖回答下列問題：
（1）PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學方程式PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93kJ•mol-1
（2）P和Cl2分兩步反應生成1molPCl5的△H3=-399kJ•mol-1，P和Cl2一步反應生成1molPCl5的△H4等于△H3（填“大于”、“小于”或“等于”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．將amLNO、bmLNO2和cmLO2混合于同一試管中，將試管倒置于水中，充分反應后，試管內氣體全部消失，則a：b：c不可能是（　�。�
A．1：1：1B．2：1：1C．3：7：4D．1：5：2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．某主族元素R的原子其電子式可用表示．該元素組成的以下物質，其分子式肯定錯誤的是（　�。�
A．最高價氧化物分子式為R2O5B．含氧酸分子式為 HRO3
C．含氧酸分子式為H3RO4D．氣態(tài)氫化物分子式為RH5

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．表中列出了前20號元素中的某些元素性質的有關數(shù)據(jù)：
      元素編號
元素性質		①②③④⑤⑥⑦⑧⑨ ⑩
原子半徑
（10-10m）		1.522.270.741.430.771.100.991.860.750.71
最高價態(tài)+1+1-+3+4+5+7+1+5-
最低價態(tài)---2--4-3-1--3-1
試回答下列問題：
（1）以上10種元素的原子中，最容易失去電子的是②（填寫編號）；與H2最容易化合的非金屬單質是氟氣（寫物質名稱）．
（2）寫出元素⑤的氫化物結構式；③和⑤形成的化合物的電子式；寫出元素③和⑧形成的既有離子鍵，又有共價鍵的化合物的電子式；
（3）某元素R的原子半徑為1.02×10-10m，該元素在周期表中位于第三周期第ⅥA族，請畫出它的陰離子結構示意圖，比較R的陰離子與②的陽離子半徑大�。▽戨x子符號）S2-＞K+
（4）寫出上述⑥、⑦兩種元素形成的化合物中，每個原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結構的一種物質的分子式PCl3．
（5）寫出④的最高價氧化物的水化物分別跟⑦和⑧的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式3H++Al（OH）3=Al3++3H2O；OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．A、B、C、D、E五種元素的原子的原子序數(shù)都小于18，且具有相同的電子層，A和B的最高價氧化物對應的水化物均呈堿性，且堿性B＞A，C和D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C＞D；E是這五種元素中原子半徑最小的元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序（　�。�
A．B、A、D、C、EB．C、D、B、A、EC．B、A、C、D、ED．C、D、A、B、E

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，根據(jù)元素周期表，人們可以發(fā)現(xiàn)并預測新元素和新物質，且為我們學習化學打良好的基礎．如果同周期元素A、B，A位于第ⅡA族，B位于第ⅢA族．如果A的質子數(shù)為Z，則B的質子數(shù)不可能是（　�。�
A．Z+1B．Z+11C．Z+25D．Z+32

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