【題目】金屬錳及化合物廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)、制造業(yè)等領(lǐng)域。

1)科研人員將錳粉碎后加入到溶液中使其浸出(假定雜質(zhì)不反應(yīng),溶液體積不變),發(fā)生反應(yīng)(已知含水溶液為米黃色)

①為加快上述反應(yīng)速率可以采取的措施有________________(寫出一條即可)。

②下列說明反應(yīng)已達(dá)平衡的有_______(填編號)。

A.溶液的顏色不發(fā)生變化

B.溶液中

C.體系中固體的質(zhì)量不變

D濃度的比值保持不變

③室溫下,測得溶液中陽離子濃度 隨時間的變化情況如下圖所示,則上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________________的轉(zhuǎn)化率為______________。

④若其他條件不變,10mim后向容器中迅速加入蒸餾水至溶液體積變?yōu)樵瓉淼?/span>2倍,則再次平衡時 =_____________(不考慮離子水解的影響)。

2)電解制錳后的廢水中含有Mn2+,常用石灰乳進(jìn)行一級沉降得到Mn(OH)2沉淀,過濾后再向濾液中加入等體積的Na2S溶液,進(jìn)行二級沉降,為了將Mn2+的濃度降到,則加入的Na2S溶液的濃度至少是______________mol/L[已知 ]

【答案】升高溫度或增大c(Sn2+) ACD 3 75 0.375molL-1 9.0×105

【解析】

(1)①加快反應(yīng)速率的因素有升溫、加壓、增大濃度、加入催化劑、增大接觸面積、構(gòu)成原電池加快反應(yīng)速率等措施;

②化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時,正逆反應(yīng)速率相等,且不等于0,各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化,由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化,以此進(jìn)行判斷;

③圖象分析可知平衡狀態(tài)下Mn2+(aq)濃度為0.75mol/L,Sn2+(aq)濃度0.25mol/L,平衡常數(shù)K=,Mn2+的產(chǎn)率為Sn的轉(zhuǎn)化率;

④若其他條件不變,10min后向容器中迅速加入蒸餾水至溶液體積變?yōu)樵瓉淼?/span>2倍,濃度變?yōu)樵瓉淼囊话耄?/span>

(2)由過濾后再向濾液中加入等體積的Na2S溶液,進(jìn)行二級沉降,結(jié)合MnSKsp=c(Mn2+)c(S2-)進(jìn)行計算得到硫離子濃度,體積增大一倍濃度減小原來的一半,據(jù)此計算。

(1)①為加快上述反應(yīng)速率可以采取的措施有升溫、增大c(Sn2+)離子濃度等;

②發(fā)生反應(yīng)Mn(s)+Sn2+(aq)Mn2+(aq)+Sn(s)(已知含Sn2+水溶液為米黃色)

A.溶液的顏色不發(fā)生變化,說明離子濃度不變,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故A正確;

B.溶液中c(Mn2+)=c( Sn2+)和起始濃度變化濃度有關(guān),與平衡狀態(tài)無直接關(guān)系,故B錯誤;

C.體系中固體的質(zhì)量不變,說明溶液中離子濃度不變,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故C正確;

DMn2+Sn2+濃度的比值保持不變說明正逆反應(yīng)速率相同,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故D正確;

故答案為:ACD;

③圖象分析可知平衡狀態(tài)下Mn2+(aq)濃度為0.75mol/L,Sn2+(aq)濃度0.25mol/L,平衡常數(shù)K===3,Mn2+的產(chǎn)率為Sn的轉(zhuǎn)化率=×100%=75%

④若其他條件不變,10min后向容器中迅速加入蒸餾水至溶液體積變?yōu)樵瓉淼?/span>2倍,兩種離子濃度都變?yōu)樵瓉淼囊话,平衡不移動,所以錳離子濃度==0.375molL-1;

(2)由過濾后再向濾液中加入等體積的Na2S溶液,進(jìn)行二級沉降,結(jié)合MnSKsp=c(Mn2+)c(S2-)進(jìn)行計算得到硫離子濃度,MnSKsp=c(Mn2+)c(S2-)=4.5×10-14,為了將Mn2+降到1.0×10-9mol/L,則c(S2-)===4.5×10-5mol/L,即硫化鈉的濃度是混合后溶液中硫離子濃度的2倍,加入硫化鈉的濃度9.0×10-5mol/L。

練習(xí)冊系列答案
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A. WZ的水溶液呈堿性

B. 元素非金屬性的順序為X>Y>Z

C. Y的最高價氧化物的水化物是中強(qiáng)酸

D. 該新化合物中Y不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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A. C3N4C的化合價為 -4

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(1)寫出下列各物質(zhì)的化學(xué)式:

X______、Y______、A______、B______C______。

(2)反應(yīng)①的離子方程式為____________。

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【題目】下列各組物質(zhì)中,物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)如圖所示變化的是(

選項

A

N2

NH3

NO

NO2

B

Na

Na2O

NaOH

Na2O2

C

Fe

Fe3O4

FeCl2

FeCl3

D

S

FeS

SO2

SO3

A.AB.BC.CD.D

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A.S4N4屬于共價化合物

B.S4N4中硫元素與氮元素的質(zhì)量比為11

C.S4N4分子中既有極性鍵又有非極性鍵

D.S4N4分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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1)寫出X的化學(xué)式:___

2FeO與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式:___。Y物質(zhì)在空氣中變化的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移___。

3FeCl2既具有氧化性也具有還原性,分別寫出體現(xiàn)其氧化性、還原性的離子方程式(一個即可)。

離子方程式

氧化性

___

還原性

___

4)某同學(xué)猜測Fe3+可以與S2-發(fā)生反應(yīng),為驗證其猜測,他結(jié)合資料信息,選擇了兩種試劑進(jìn)行實驗,確認(rèn)了Fe3+S2-能發(fā)生反應(yīng)。

資料:部分硫化物的溶解性表(室溫)

化學(xué)式

溶解性

Na2S

可溶

Fe2S3

不溶,在熱水或酸中分解

FeS

不溶

選取的試劑是______;可能發(fā)生的兩種不同原理的反應(yīng)的離子方程式是____。

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I2(s)H2(g)2HI(g) H=+26.48kJ·min1

下列說法正確的是

A.該條件下,l mol H2(g)l mol I2(g)充分反應(yīng),放出熱量9.48kJ

B.該條件下,碘升華的熱化學(xué)方程式為I2(s)I2(g) H=+35.96kJ·min1

C.相同條件下,Cl2(g)H2(g)2HCl(g)H >9.48 kJ·min1

D.反應(yīng)①是放熱反應(yīng),所以反應(yīng)①的活化能大于反應(yīng)②的活化能

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