【題目】現(xiàn)代無機化學對硫-氮化合物的研究是最為活躍的領域之一。如圖是已經(jīng)合成的最著名的硫-氮化合物(S4N4)的分子結(jié)構(gòu),下列關(guān)于S4N4的說法中不正確的是

A.S4N4屬于共價化合物

B.S4N4中硫元素與氮元素的質(zhì)量比為11

C.S4N4分子中既有極性鍵又有非極性鍵

D.S4N4分子中所有原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

【答案】B

【解析】

A. S4N4由兩種非金屬元素組成,所以屬于共價化合物,A正確;

B. S4N4中硫元素與氮元素的物質(zhì)的量比為11,質(zhì)量比不是11,B錯誤;

C. S4N4分子中既有S-N極性鍵,又有N-N非極性鍵,C正確;

D. S4N4分子中S形成二個共價鍵、N形成三個共價鍵,所有原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),D正確。

故選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 常溫常壓下,124 g P4中所含P—P鍵數(shù)目為4NA

B. 100 mL 1mol·L1FeCl3溶液中所含Fe3+的數(shù)目為0.1NA

C. 標準狀況下,11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA

D. 密閉容器中,2 mol SO21 mol O2催化反應后分子總數(shù)為2NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】研究化學反應是為了更好的利用化學反應;卮鹣铝袉栴}:

1在①置換反應 ②化合反應 ③分解反應 ④復分解反應 四種基本反應類型中,一定屬于氧化還原反應的是_____________(填標號)。

2探究離子反應的實驗裝置如圖。向滴有幾滴酚酞的0.01 mol·L1 Ba(OH)2溶液中逐滴滴入0.05mol·L1 H2SO4溶液,直至過量。

Ba(OH)2的電離方程式為__________;開始滴加0.05 mol·L1 H2SO4時,反應的離子方程式為____________________;

②酚酞由紅色變?yōu)闊o色時,觀察到的實驗現(xiàn)象還有____________。

3已知:a.向可溶性鹽MnSO4的酸性溶液中加入 NaBiO3溶液,溶液變成紫紅色,且有Bi3離子生成;b.實驗室常用高錳酸鉀固體與濃鹽酸在常溫下反應制取氯氣

①寫出a中反應的離子方程式________________________________;

KMnO4、NaBiO3、Cl2的氧化性由強到弱的順序為______________;

③某同學用鹽酸酸化NaBiO3溶液,你認為是否合理,你的判定及理由是__________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25℃時,向20mL 0.lmol·L-1H2A溶液中滴加0.lmol·L-1NaOH溶液,有關(guān)粒子物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是( )

A. H2A在水中的第一步電離的電離方程式為:H2A=HA-+H+

B. c(HA-)/c(H2A)的比值隨著V[NaOH(aq)]的增大而減小

C. V[NaOH(aq)]=20mL 時,溶液中存在關(guān)系:c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)=0.1 mol·L-1

D. V[NaOH(aq)]=20mL 時,溶液中存在關(guān)系:c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】金屬錳及化合物廣泛應用于工業(yè)生產(chǎn)、制造業(yè)等領域。

1)科研人員將錳粉碎后加入到溶液中使其浸出(假定雜質(zhì)不反應,溶液體積不變),發(fā)生反應(已知含水溶液為米黃色)

①為加快上述反應速率可以采取的措施有________________(寫出一條即可)。

②下列說明反應已達平衡的有_______(填編號)。

A.溶液的顏色不發(fā)生變化

B.溶液中

C.體系中固體的質(zhì)量不變

D濃度的比值保持不變

③室溫下,測得溶液中陽離子濃度 隨時間的變化情況如下圖所示,則上述反應的平衡常數(shù)K=________________的轉(zhuǎn)化率為______________。

④若其他條件不變,10mim后向容器中迅速加入蒸餾水至溶液體積變?yōu)樵瓉淼?/span>2倍,則再次平衡時 =_____________(不考慮離子水解的影響)。

2)電解制錳后的廢水中含有Mn2+,常用石灰乳進行一級沉降得到Mn(OH)2沉淀,過濾后再向濾液中加入等體積的Na2S溶液,進行二級沉降,為了將Mn2+的濃度降到,則加入的Na2S溶液的濃度至少是______________mol/L[已知 ]

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知甲、乙、丙、X4種中學化學中常見的物質(zhì),其轉(zhuǎn)化關(guān)系符合下圖。則甲和X不可能是( 。

A.甲:CXO2

B.甲:NaOH溶液、XCO2溶液

C.甲:NaXO2

D.甲:AlCl3溶液、XNaOH溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室常用與濃鹽酸反應制備

1)制備反應會因鹽酸濃度下降面停止。為測定反應殘余液中鹽酸的濃度,探究小組同學提出下列實驗方案:

甲方案:與足量溶液反應,稱量生成的質(zhì)量。

乙方案:采用酸堿中和滴定法測定。

丙方案:與己知量(過量)反應,稱量剩余的質(zhì)量。

丁方案:與足量反應,測量生成的體積。

繼而進行下列判斷和實驗:

①判定甲方案不可行。現(xiàn)由是_________。

②進行乙方案實驗;準確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣。

a.量取試樣,用標準溶液滴定,選擇的指示劑是____,消耗,該次滴定測得試樣中鹽酸濃度為_______

b_________,獲得實驗結(jié)果。

③判斷兩方案的實驗結(jié)果________(填偏大、偏小準確).

[已知:]

④進行丁方案實驗:裝置如圖所示(夾持器具已略去)。

a.使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應的正確操作是將_______轉(zhuǎn)移到____中。

b.反應完畢,每間隔1分鐘讀取氣體體積,氣體體積逐次減小,直至不變。氣體體積逐次減小的原因是__________(排除儀器和實驗操作的影響因素),至體積不變時,量氣管的左側(cè)液面高于右側(cè)液面,此時讀數(shù)測得的體積__________(填偏大、偏小準確

2)若沒有酒精燈,也可以采用與濃鹽酸反應制取適量氯氣的如下簡易裝置。

裝置B、C、D的作用分別是:

B___________C______________D______________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)硅及其化合物的說法不正確的是( )

A.晶體硅具有金屬光澤,可以導電,屬于金屬材料

B.常溫下,硅化學性質(zhì)穩(wěn)定,自然界中的硅主要以氧化物及硅酸鹽的形式存在

C.是一種酸性氧化物,能夠與強堿反應生成相應的鹽

D.除去中混有的可加入適量的稀鹽酸,然后再過濾

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】漢黃芩素是傳統(tǒng)中草藥黃芩的有效成分之一,對腫瘤細胞的殺傷有獨特作用。下列有 關(guān)漢黃芩素的敘述正確的是

A. 漢黃芩素的分子式為 C16H13O5

B. 該物質(zhì)遇 FeCl3 溶液顯色

C. 1 mol 該物質(zhì)與溴水反應,最多消耗 1 mol Br2

D. 與足量 H2 發(fā)生加成反應后,該分子中官能團的種類減少 1 種

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